| 化学与环境保护密切相关。下列叙述中正确的是 |
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| A．处理废水时加入明矾可作为消毒剂以除去水中的杂质 B．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 |
| 下列化学用语使用正确的是 |
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A．NH4H的电子式： B．丙烷分子的球棍模型：  C．次氯酸的结构式：H-Cl-O D．原子核内有10个中子的氧离子：  |
| 下列变化一定属于化学变化的是 |
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| ①铁在空气中缓慢被氧化 ②SO2使品红溶液褪色 ③无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色品体 ④导电 ⑤爆炸 ⑥工业制O2 ⑦白磷转化为红磷 ⑧久置浓硝酸变成黄色 A．①②③⑦⑧ B．①②③⑤⑦ C．①③④⑥⑧ D．②③④⑦⑧ |
| 向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是 |
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| A．原溶液中一定含有SCN- B．氧化性：Fe3+>Cl2 C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质 D．Fe2+被氧化为Fe3+ |
| 下列推断正确的是 |
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| A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 |
| 在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是 |
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| A．能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl- B．c(Fe2+)=0．05mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42- C．pH=12的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3- D．由水电离出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO-、CO32- |
| 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 |
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| A．1mol乙基中含有的电子数为17NA B．标准状况下，22．4L三氯甲烷中共价键数目为4NA C．1mol硫粉与足量的Cu粉共热，转移的电子数为2NA D．6．4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0．3NA |
| 某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3。Au2O3为反应物，则下列有关说法正确的是 |
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| A．该反应体系中有三种元素的价态发生了变化 B．Au2O在反应中作还原剂 C．Na2S2O3发生还原反应 D．1molAu2O3发生反应，转移电子4mol |
| 某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动。下列分析正确的是 |
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| A．溶液中（A2+）浓度减小 B．B的电极反应：B-2e-==B2+ C．y电极上有H2产生，发生还原反应 D．反应初期，x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解 |
| 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数 |
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| 则下列有关说法正确的是 |
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| A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa） B．amol·L-1 HCN溶液与bmol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，则a一定小于b C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小 D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-) +2c(CO32-) |
| 羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。 |
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| 下列有关说法正确的是 |
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| A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物 B．常温下，1mol羟基扁桃酸只能与1mol Br2反应 C．乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰 D．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面 |
在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)。Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a； Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。 下列说法正确的是 |
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| A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大 B．若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4 C．若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3n(B) =n(A)+3 D．若Ⅱ体系起始物质的量当满足3n(C) +8n(A)==12 n(B)时，可判断x=4 |
| 工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图 |
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| （1）原料A的名称是_________，步骤①反应的离子方程式是_________________、________________。 （2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是________________，步骤②反应的离子方程式是： __________________、__________________、__________________。 （3） 步骤③的化学方程式是__________________________________。 （4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化铝的提取有什么影响__________________________________。 |
| 某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行： ① 准确称量mg样品（2～3g）； ② 向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液； ③ 量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应； ④ 趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀； ⑤ 过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。 请根据上面的叙述回答： （1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量______________。 A、比mg多 B、比mg少 C、恰好为mg （2）溶解样品时要加入盐酸，原因是____________________________。 （3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是______________。 （4）加入溴水时发生反应的离子方程式是____________________________。 （5）若坩埚质量为W1g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是_______。 （6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。 ①NaCl ______________②AlCl3______________ |
| 为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。 |
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| 请回答下列问题 （1）装置A、D中发生反应的化学方程式为_________________；_________________。 （2）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是_________________； （3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_________________（用操作编号填写） ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热； ②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b； ③打开止水夹a和c，关闭止水夹b； （4）实验时，装置C中的现象为_________________； （5）当D中产生_________________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2； （6）装置D的作用为_________________。 |
| 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下 |
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| （1）溴在周期表中位于______周期，______族。 （2）步骤④的离子方程式：______________________________。 （3）已知溴的沸点是58．5℃，步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80-90℃。温度过高或过低都不利于生产____________，请解释原因：________________________。 （4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是____________，分离时液溴从分离器的_________（填“上口”或“下口”）排出。 （5）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”：________________________________________________。 |
| 氯气是一种重要的化工原料。 （1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是_______________________。 （2）资料显示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4  2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。 |
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| ①在该实验中，甲部分的装置是_______________（填字母）； |
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| ②丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是_______________________； ③该实验存在明显的缺陷，改进的方法是___________________________。 （3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2．0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0．1mol·L-1Na2S2O3溶液： 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_________。 |
| 某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验： （一）制取氧化铜 ①称取2g CuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解； ②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色； ③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。 回答下列问题 （1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是________________； （2）步骤③中洗涤沉淀的操作是________________。 （二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，用下图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见表 |
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| 回答下列问题 （3）上述实验中的“待测数据”指________________________； （4）本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是 ________ （填“酸式”或“碱式”）滴定管； （5）若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，________________________； （6）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）： a．________________，b．CuO的化学性质有没有改变。 |
| 将5．1g镁铝合金溶于600mL 0．5 mol·L-1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入1．0 mol·L-1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为13．6g，继续滴加NaOH溶液时则沉淀会减少。 （1）当加入___________mLNaOH溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。 （2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。（列出算式） |