| 下列条件一定能使反应速率加快的是 |
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| ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2 A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③ |
已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为 |
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| A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定 |
| 甲烷是一种高效清洁的新能源，0．25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222．5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 |
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| A．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1 B．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1 C．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == -1680 kJ·mol-1 D．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == -890 kJ·mol-1 |
在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 |
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| A．v（A）＝0．5 mol·Ｌ-1·ｓ-1 B．v（D）＝2 mol·Ｌ-1·min-1 C．v（C）＝0．8 mol·Ｌ-1·ｓ-1 D．v（B）＝0．3 mol·Ｌ-1·ｓ-1 |
在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2，一定条件下建立平衡：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）； △H＝－QkJ/mol。反应中测得SO2的转化率为90％，则在此条件下放出的热量（单位：kJ）为 |
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| A．0．9Q B．Q C．1．8Q D．2Q |
在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡标志的是 |
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| A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B物质的分子量 D．气体的总物质的量 |
| 化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是 |
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| A．N2(g)+3H2(g) === 2NH3(1) △H＝2(a-b-c)kJ·mol-1 B．N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ·mol-1 C．N2(g)+H2(g) === NH3(1) △H＝(b+c-a)kJ·mol-1 D．N2(g)+H2(g) === NH3(g) △H＝(a+b)kJ·mol-1 |
在一个固定容积的密闭中，加入m molA、n molB，发生如下反应：mA(气)+nB(气) pC(气)（m+n≠p）。平衡时，C的浓度为Wmol／L。若容器的容积和温度不变，起始时加入a molA、b molB、c molC，使平衡后C的浓度仍为Wmol／L，则a、b、c必须满足的关系是 |
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| A．a:b:c=m:n:p B．a:b=n:m，ap/m+c=p C．mc/p+a=m，nc/p+b=n D．a=m/3，b=n/3，c=2p/3 |
| T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图(I)所示。保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图(Ⅱ)所示。下列结论正确的是 |
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| A．t2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动 B．T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0．4mol／L X、0．4mol／L Y、0．2mol／L Z，保持其他条件不变，达到平衡时z的浓度为0．4mol／L C．图(Ⅱ)中T1>T2，则正反应是吸热反应 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大 |
常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：（N2O4 2NO2 △H ＞ 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 |
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| A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙 C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙 |
| 已知热化学方程式： ① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301．0 kJ·mol-1 ② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393．5 kJ·mol-1 ③ H2(g)+ 1/2O2(g) == H2O(1) △H3 = -285．8 kJ·mol-1 则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H4为 |
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| A．+228．2 kJ·mol-1 B．-228．2 kJ·mol-1 C．+1301．0 kJ·mol-1 D．+621．7 kJ·mol-1 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B．在101kPa，298K条件下，1mol S和2mol S的燃烧热相等 C．CO能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 D．101 kPa时，1mol C燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 |
在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 |
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| A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 |
在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1．8倍，下列叙述正确的是 |
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| A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a＜c＋d |
| 一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下 |
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| 根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是 |
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| A．① B．② C．③ D．④ |
| 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。 |
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| （1）图中反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=________（用含E1、E2的代数式表示） （2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) === H2O(g) △H=－241．8kJ·mol-1，该反应的活化能为 167．2kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为________。 （3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是______________________。 （4）已知C(石墨 s)的燃烧热为393．5kJ/mol，C(金刚石 s)的燃烧热为395．0kJ/mol ①写出表示石墨燃烧热的热化学方程式：____________________________ ②写出石墨转化成金刚石的热化学方程式：____________________________ ③根据②有同学认为该反应很容易进行，但事实上该反应却很难发生，需要很高的温度和很高的压强，请你分析造成这种原因的主要因素是______________________________ |
| （1）已知16g固体单质S完全燃烧生成SO2气体时，放出148．4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 _______________________。 （2）NH3水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，现进行下列研究：现将一定量的H2和N2充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应，有关H2、N2、NH3三者的物质的量的变化与时间的关系如图所示 |
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| 若t1=10min，则0至t1时间内H2物质的反应速率为_____________；该反应在t2时达到平衡，其化学反应方程式为___________，此温度下该反应的平衡常数为_____________。试判断t1时反应是否处于平衡状态____________（是或否）原因是_________________。 根据图中曲线变化情况判断，t1时刻改变的反应条件可能是______________（填下列各项序号） a．加入了催化剂 b．降低了反应的温度 c．向容器中又充入了气体N2 |
I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应： A（气）＋B（气） C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为___________mol。 （2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为___________mol。 （3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ ___________ mol，y＝___________mol。平衡时，B的物质的量___________（选填一个编号） （甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol 作出此判断的理由是______________________。 （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是___________。 II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。 （5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较___________（选填一个编号）。 （甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小 作出此判断的理由是______________________。 |
| 50ml0．50mol·L-1盐酸与50mL0．55mol·L-1 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题 |
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| （1）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是________________。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。 （3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热数值___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （4）实验中该用60mL0．50mol·L-1盐酸跟60mL0．55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），所求中和热_________（填“相等”或“不相等”），简述理由：____________________________ （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会___________；用50mL 0．50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 |
已知可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g)，△H＞0请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1，c(N)=2．4 mol·L-1，达到平衡后， M的转化率为60％，此时N的转化率为_____________； （2）若反应温度升高，M的转化率___________（填“增大”“减小”或“不变”） ； （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4mol·L-1， c(N)=a mol·L-1，达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1，则a为多少？ （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= c(N)= b mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为多少？（已知，  ） |
在一定条件下，可逆反应A2(g)＋B2(g) 2C(g)在一个容积固定的密闭容器中达到平衡时，测得c(A2)=0．5mol·L-1， c(B2)=0．1mol·L-1，c(C)=1．6mol·L-1。若A2、B2、C的起始浓度分别为 amol·L-1、b mol·L-1、gmol·L-1请确定： （1）a、g应满足的关系式为_________。 （2）若反应从正反应方向开始进行，当g＝_________，a有最大值为_________。 （3）若反应从逆反应方向开始进行，当b＝_________，a有最小值为_________。 （4）b的取值范围为________________。 |