| 实验测得下列四种溶液的pH如下图所示： |
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| 其中溶液呈碱性的是 |
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| A．稀硫酸 B．碳酸 C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液 |
| 将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是 |
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| A．CaCl2、HCl、NaNO3 B．KOH、HCl、(NH4)2SO4 C．K2CO3、Ba(NO3)2、NaOH D．FeCl3、NaCl、KNO3 |
| 除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 |
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| 物质 杂质 除杂质应选用的试剂和操作方法 A． CO2 CO 通入O2点燃 B．NaOH固体 Na2CO3固体 加入过量盐酸，蒸发 C．KNO3溶液 KOH溶液 加入适量的CuSO4溶液，过滤 D．Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液 加入过量的铜粉，过滤 |
| 汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸。若在实验室中用10g 质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（水的密度近似看作1g/cm3） |
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| A．将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌 B．将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 C．若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28% D．配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和 |
| 下列物质间的转化，不能一步实现的是 |
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| A．MgCl2→Mg B．O2→H2O C．H2SO4→HCl D．NaNO3→NaCl |
| 制作“叶脉书签”需要配制100g12％的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）。下列操作正确的是 |
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| A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码 B．在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体 C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解 D．选用100mL量筒量取88.0mL的水 |
| 工业生产中，可用盐酸洗去铁材表面的致密氧化层，但冬天应该反应变缓而影响生产，为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，保证生产，可在酸洗液中加入 |
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| A．食盐 B．生石灰 C．浓硫酸 D．固体氢氧化钠 |
| 化学肥料对农业的高产丰收具有重要的作用。取少量下列化肥，分别加入熟石灰粉末，混合、研磨，其中能嗅到刺激性气味的是 |
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| A．氯化钾 B．尿素 C．硫酸铵 D．磷矿粉 |
| 蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是 |
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| A．NaOH B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．NaCl |
| 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是 |
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| A．探究二氧化硫和水反应可能有硫酸生成 B．探究钠与水的反应产生的气体可能是氧气 C．探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁 D．探究铜在灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑 |
| 2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(-NH2，具有碱的性质)和羧基(-COOH，具有酸的性质)。绿色荧光蛋白具有的性质是 |
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| A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应 C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应 D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应 |
| “人离不开水，没有水就没有生命”。在生产自来水的过程中不能加入或通入的物质是 |
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| A．明矾 B．漂白粉 C．臭氧 D．硫酸铜 |
| 不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是 |
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| A．盐酸 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠 |
| 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 |
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| A．H+、C1-、OH- B．H+、SO42- 、HCO3- C．Ba2+、H+、SO42- D．Cu2+、C1-、NO3- |
| 若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 |
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| A. Mn+2HCl ==MnC12＋H2↑ B. Mg +MnSO4== MgSO4＋Mn C. Mn＋Cu（NO3）2===Mn（NO3）2+Cu D. Fe＋MnSO4==FeSO4＋Mn |
| 下列说法正确的是 |
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| A．pH越小，溶液的酸性越强 B．pH小于5.6的雨水是酸雨 C．胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁 D．用pH试纸伸入某溶液中测定其pH |
| 探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是 |
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A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即涂上盐酸溶液 B．在滴有石蕊溶液的水中通入CO2后溶液变红，说明CO2与水反应生成了酸 C．酚酞和NaOH混合溶液中加稀硫酸红色褪去，说明硫酸与酚酞发生了反应 D．熟石灰涂在墙体表面后变硬，原因是熟石灰与CO2反应生成了坚硬的碳酸钙 |
| 下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质） |
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A．NaCl（Na2CO3）加足量稀盐酸、蒸发、结晶 |
| 下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是（→表示反应一步完成）选项 |
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| X Y Z A． Fe2O3 Fe FeCl2 B． C CO CO2 C．CaCO3 CaO Ca（OH）2 D． Cu CuO Cu（OH）2 |
| 现有H、N、O、Ca四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式各一个： (1)生命活动中不可缺少的气体__________； (2)可用于检验鸡蛋壳中含有碳酸盐的是___________； (3)能使无色酚酞溶液变红的气体___________； (4)可用于改良酸性土壤的是__________； (5) 汽车尾气中排出的有毒气体____________； (6)由三种元素组成的盐_________。 |
| 完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题。 (1) 镁条投入稀盐酸中：________________________________。 (2) 氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好完全反应：_______________________________，此时液体的导电性比反应前_________(选填“增强”或“减弱”或“不变”)。 (3) 氯化铵晶体(NH4Cl)和熟石灰混合研磨生成氯化钙和水，同时生成一种氨臭味的气体 ：_______________________________________________。 |
| 某活动小组用废铜制取硫酸铜溶液，实验过程为： |
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| ⑴ 废铜在空气中加热后得到的氧化铜中含有少量铜，原因是_______(填字母序号)。 a．加热时氧化铜易分解生成铜 b．铜与氧气没有完全反应 c．加热时铜不能与氧气反应 ⑵ 氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为______________________________。 ⑶ 操作Ⅰ的名称是_______________，该操作用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、___________。 ⑷ 盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是(用化学方程式解释)____________________________。 |
| 端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。 【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？ 【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质 你的新猜想：_____________________。 【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象 。 |
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| 假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：_________________。 【实验反思】 ⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________(填序号)。 ⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。 【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是________________________。 |
| 大龙在公园看到绿化工人往树干上涂抹具有杀菌杀虫作用的悬浊液，对其成份产生了好奇，于是他带回了一些样本进行研究。信息提示：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫做焰色反应。如：钠--黄色；钙--砖红色；钾--紫色；钡--黄绿色 Ⅰ猜想与假设：该制剂可能为波尔多液 Ⅱ实验探究： |
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Ⅲ实验结论： |
| 下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题。 |
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| （1）铁的另两种常见氧化物的化学式是_______、________。 （2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和________，操作A的名称是______。 （3 ）副产品P是________，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→_________→_________→d。 a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．晶体加热至完全失去结晶水 （4）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2 + 2H2O + O2==4Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2 + 2Fe（OH）3  Fe3O4+ 4H2O，控制“一定量空气 ”的目的是__________________________，沉淀M中Fe（OH）2 和Fe（OH）3的最佳质量比为_____________。 |
| 某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答有关问题。 【教师提醒】它由Cu、Fe2O3、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成。 【提出猜想】红色粉末可能的组成有：①只有Cu ②只有Fe2O3③只有 Fe(OH)3④是Fe2O3、Fe(OH)3的混合物⑤是Cu、Fe2O3的混合物⑥是Cu 、Fe(OH)3的混合物 【资料获悉】（1）2Fe(OH)3  Fe2O3+3H2O（2）白色无水CuSO4遇水变蓝 （3）Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2 【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe(OH)3、Cu等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。（装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）【实验探究】（1）甲同学取适量红色粉末装入试管中，按下图进行实验。结果无水CuSO4没有变蓝，从而排除猜想中的_________。（填猜想中的序号） |
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| （2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色。乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为_________的观点正确（填“乙”或“丙”）。 （3）丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，下图在通风橱中进行实验。 |
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| 开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表： |
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| 【交流讨论】 在装置A中先通CO气体的作用是__________________。 （4）应该选择________组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第________组（填序号）。 （5）写出A装置中发生反应的化学方程式________________________________；实验中观察到A装置中的现象为___________________。 （6）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？___________（填“需要”或“不需要”），理由___________________。 【反思评价】 戊同学指出：从环保角度，下图装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？__________________________________________________________________________________。 【拓展延伸】有同学提出丁同学上述实验中的CO还可以用H2代替，并按上图中B装置换成盛有碱石灰(生石灰和氢氧化钠固体混合物)的干燥管，来确定该红色粉末的组成，你认为是否可行？___________（填“可行”或“不可行”）。 |
