| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放 B．填埋法是垃圾处理的最佳方法 C．维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好 D．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物 |
| 下列现象或事实可用同一原理解释的是 |
|
[ ] |
| A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同 C．水玻璃和Na2SO3长期暴露在空气中变质 D．常温下铁分别加入浓硫酸和浓硝酸中均无明显现象 |
| 绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是 |
|
[ ] |
| A．用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气 B．将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中 C．用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水 D．将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器 |
| 下列化学用语正确的是 |
|
[ ] |
A．硫的原子结构示意图： B．顺-2-丁烯的结构简式：  C．乙酸的实验式：C2H4O2 D．原子核内有8个中子的氧原子：188O |
| 如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列操作不可能引发喷泉现象的是 |
 |
|
[ ] |
| A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 |
| 电解某含有等物质的量的Cu2+、Cl-、H+、SO42-的水溶液中，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．用石墨做电极时，首先在阴极放电的是Cl- B．用石墨做电极时，电解一段时间后H+有可能在阴极放电 C．用铁做电极时，阳极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑ D．用石墨做电极时，开始电解时Cl-与H+首先放电 |
| 下列对实验现象的预测不正确的是 |
|
[ ] |
| A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 B．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解 C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊 |
| 某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，则该炔烃的名称是 |
|
[ ] |
| A．2-甲基-1-丁炔 B．2-甲基-3-丁炔 C．3-甲基-1-丁炔 D．3-甲基-2-丁炔 |
| 已知1mol白磷转化为红磷时放出18．39kJ的热量。在下列两个反应中 P4（白、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH =-a kJ/mol（a > 0） 4P（红、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH =-b kJ/mol（b> 0） 则a和b的关系为 |
|
[ ] |
| A．a < b B．a = b C．a > b D．无法确定 |
| 25℃时，在浓度为0．1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是 |
|
[ ] |
| A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b |
| 下列有关金属及其化合物的说法正确的是 |
|
[ ] |
|
A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到 |
| 关于氢键，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键 B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键 C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
| 下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 |
|
[ ] |
| A．pH=12的溶液中：K+，Na+，AlO2-，S2-，SO32- B．无色溶液中：K+，Cl-，MnO4-，PO43-，SO42- C．水电离的H+浓度C(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：ClO-，SO42-，NO3-，NH4+，Na+ D．某强酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl- |
| 某氨水的pH＝a，某盐酸的pH＝b，已知a＋b＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 |
|
[ ] |
| A．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-) |
| W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同 B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同 C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小 D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质 |
如图是关于N2＋3H2 2NH3 ΔH<0的速率-时间图象，则t1时刻使平衡发生移动的原因是 |
 |
|
[ ] |
| A．升高温度，同时增大压强 B．降低温度，同时减小压强 C．增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂 D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度 |
在密闭容器中进行以下可逆反应：A(g)＋B(g) C(g)＋2D(?)，在不同的条件下C的百分含量的变化情况如图，则该反应描述正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．正反应放热，D是固体 B．正反应放热，D是气体 C．正反应吸热，D是气体 D．正反应放热，D是固体或气体 |
| 与PH类似，我们定义POH＝－lgc（OH-），下列溶液，一定呈中性的是 |
|
[ ] |
| A．c（H+）＝1×10-7mol·L-1的溶液 B．水电离的H+和OH-浓度相等的溶液 C．PH＋POH＝14的溶液 D．PH＝POH的溶液 |
把固体Ca(OH)2放入蒸馏水中达到溶解平衡后：Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq)+2OH-(aq)，下列说法中正确的是 |
|
[ ] |
| A．给溶液加热，溶液中的Ca2+浓度一定增大 B．恒温条件下向溶液中加入少量CaO，溶液的pH升高 C．向溶液中加入少量CH3COONa晶体，则Ca(OH)2固体的质量增多 D．向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中的OH-浓度增大 |
| 现有1．0mol/L的NaOH溶液0．1L，若通入标准状况下体积为2．24L的SO2气体，使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是 |
|
[ ] |
| A．c(Na+)+c(H+) = c(HSO3-) +c(SO32-) + c(OH-) B．c(Na+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(H+) C．c(SO32-) + c(OH-) = c(H+) + c(H2SO3) D．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(OH-)＞c(H2SO3)＞c(SO32-)＞c(H+) |
| 下列各组混合物中，总质量一定时，二者以不同比例混合，完全燃烧时，生成CO2的质量不一定的是 |
|
[ ] |
| A．乙炔、苯乙烯 B．甲烷、辛醛 C．甲苯、对二甲苯 D．乙烯、庚烯 |
反应CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41．2 kJ·mol-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1．0 。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表 |
 |
| 此时反应中正、逆反应速率的关系式是 |
|
[ ] |
| A．v（正）＞v（逆） B．v（正）＜v（逆） C．v（正）＝v（逆） D．无法判断 |
| 按图装置进行电解（均是惰性电极），已知A烧杯中装有500mL 20％的NaOH溶液，B烧杯中装有500mL pH为6的1mol·L-1 CuSO4溶液。通电一段时间后，在b电极上收集到28mL气体（标准状况），则B烧杯中溶液pH变为（溶液体积变化忽略不计） |
|
|
|
[ ] |
| A．4 B．3 C．2 D．1 |
| 常温下，用 0．1000mol·LNaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol·L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+） B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-） C．点③所示溶液中：c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+） D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-） |
| 利用如图所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化） ①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦H2S ⑧SO2 （1）若烧瓶是干燥的，则由b口进气收集的气体有_____________（写序号）； （2）若烧瓶充满水，可收集的气体有_____________（写序号）。 （3）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有_____________， 这时气体由 _____________口进入。 |
 |
固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49．0 kJ·mol-1 某同学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。 |
 |
| （1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。 （2）下列时间段平均反应速率最大的是___________。 A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min （3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是___________，曲线II对应的实验条件改变是___________。 |
| 某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。 （1）该反应的离子方程式为____________________________。 （2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。 A．反应放热导致温度升高 B．压强增大 C．生成物的催化作用 D．反应物接触面积增大 （3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表 |
 |
| 结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。 （4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请根据以下实验设计表将实验目的补充完整 |
 |
| 下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质而I是红棕色的气态氧化物。固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间的转化关系如下图所示 |
 |
| 请回答下列问题 （1）写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法________________。 （2）B与E反应得到1molH，则此时转移电子的物质的量为_____________mol。 （3）写出实验室制取B的化学方程式_____________________________。 （4）写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式_____________________________。 （5）若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8∶5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为_______________________。 |
| 某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。 |
 |
| （1）为完成上述实验，正确的连接顺序为_______接A, B接_______（填写连接的字母）。 （2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为____________________________。 （3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液及对应的现象是____________________________。 （4）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为ag, 放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg，实验完毕后 甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为cg，进而确定Cu的相对原子质量。 乙方案：通过精确测定生成水的质量dg，进而确定Cu的相对原子质量。 ①请你分析并回答：你认为不合理的方案及其不足之处是_____________________。 ②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量______________。 |
一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。即：AmBn(s) mAn+(aq)＋nBm-(aq) [An+]m·[Bm-]n＝Ksp 已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] ＝1．8×10-10 Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO42-]＝1．1×10-12 试求：此温度下，在0．010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度。 |
