| 下列说法正确的是 |
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| A．化合反应和置换反应均为氧化还原反应 B．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳均会导致酸雨 C．饮用水的生产可长期大量采用明矾作为净水剂 D．混浊的河水是溶液、浊液、胶体共存的分散系 |
| 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 |
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| A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁 C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好 B．FeCl2和Fe(OH)3都不能通过化合反应直接制取 C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不 含Na+ D．常温下，向某饱和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2气体，结果有晶体析出 |
| 盐是一类常用物质，下列物质可直接形成盐的是 |
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| ①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸 A．只有①②③ B．只有④⑤⑥ C．只有①②③⑤⑥ D．全部 |
| 设阿伏加德较常数的数值为NA，下列说法正确的是 |
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| A．1.8g NH4+含有的电子数为NA B．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA C．46g的NO2与46g的N2O4含有的原子数不同 D．标准状况下11.2L苯完全燃烧产生二氧化碳分子数为3NA |
| 下列各组离子一定能大量共存的是 |
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| A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- C．在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
| 下列是某同学对相应反应的方程式所作的评价，其中评价合理的是 | ||||||||||||||||||||
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| 只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是 |
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| A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．BaCl2溶液 D．AgNO3溶液 |
| 下图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是 |
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| A．向50mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol B．1mol Zn与足量的该硫酸反应生成2g氢气 C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol·L-1 D．该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞紧 |
| 在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，如加入足量强碱并加热可得到cmol NH3，则原溶液中的Al3+离子浓度（mol·L-1）为 |
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A． B．  C．  D．  |
| 某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH(aq)，则消耗NaOH(aq)的体积（x轴）和生成沉沉量（y轴）之间的函数关系可用下图表示，其中正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 把7.4g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L。若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是 |
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| A．3.18g B．2.21g C．5.28g D．4.22g |
| 为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）达不到实验要求的是 |
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| A．氢氧化钠是否变质（BaC12） B．FeSO4是否被氧化（KSCN） C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．K2SO3是否被氧化（BaC12） |
| 某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下 |
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| 下列推断不合理的是 |
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| A．直接蒸干滤液得到纯净的(NH4)2SO4 B．生成1mol(NH4)2SO4至少2molNH3 C．CO2可被循环使用 D．往甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成 |
| 将氯化铝溶液和氢化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是 |
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| ①1：3 ②2：3 ③1：4 ④2：7 ⑤任意比 A．②③ B．只有⑤ C．②④ D．①④ |
| 2010年10月1日，我国利用“长三丙”火箭成功发射“嫦娥二号”探月卫星。 （1）火箭升高时，由于与大气层的剧烈摩擦产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一层特殊的涂料，该涂料的性质最可能是____________。 A．在高温下不融化 B．在高温下可分解气化 C．在常温下就分解气化 D．该涂料不可能发生分解 （2）火箭常用N2O4和N2H4作为燃料，请配平其反应的方程式： _______N2O4+_______N2H4=_______N2+_______H2O （3）不久我国准备发射探月飞船，为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现提供有供氧剂 Na2O2与KO2。 ①写出KO2与CO2反应的化学方程式____________________________。 ②你认为最佳的供氧剂是_________，理由是_____________________。 |
| 铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题 （1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是____________；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式 为____________。 （2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 ____________； A．Mg2+ B．Fe2+ C．A13+ D．Cu2+ （3）氧化铁是重要工业颜料，用废秩屑制备它的流程如下 |
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| 回答下列问题 ①操作I的名称是____________，操作II的名称是____________；操作III的方法为____________。 ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）________________________； ③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式________________________。 （4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O） ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需____________。 ②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________。 A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．浓硝酸 ③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是____________。（夹持部分略去）（填字母序号） |
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| 在加热条件下发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质是行测定，测得如下数据 |
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| 请回答下列问题 （1）上表中“等测数据”的数值是___________，此密闭容器中化学反应类型属于___________反应（填基本反应类型）。 （2）若X是水，Y是氮的氧化物，且反应式的计量系数比n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，写出化学反应的方程式：_________________________________。 （3）反应结束后，若将反应体系内的Y物质取出，要标准状况下测得其体积小于11.2L，其原因是 ______________________。 |
| Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究： ①将过量的稀硝酸加入少量样品中，振荡； ②取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀。 甲认为不能由此确定Y中硫的价态为+6价。 （1）上述实验中产生的沉淀是______________。 （2）你认为甲的判断是否正确_________（填“是”或“否”），作出这种判断的依据是____________________________。 （3）请完成对硫元素价态的探究： 限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架；1mol·L-1H2SO4、2mol·L-1 HCl、 2mol·L-1HNO3、3%H2O2、0.5mol·L-1BaCl2、品红试纸、蒸馏水。 ①提出合理假设 假设1，硫的价态是+4价 假设2，硫的价态是+6价 假设3，_____________ ②设计实验方案证明你的假设 ③实验过程根据②的实验方案，进行实验。请写出实验步骤、预期现象与结论。 |
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H2CO3+OH-