| 化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其根本原因是 |
|
[ ] |
| A．化学反应中一定有新物质生成 B．化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的生成需要放出能量 C．化学反应通常需要加热等条件才能发生 D．生成物的化学能总和与反应物的化学能总和不同 |
| 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184．6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 |
|
[ ] |
| A．+184．6kJ·mol-1 B．―92．3kJ·mol-1 C．+92．3kJ D．+92．3kJ·mol-1 |
| 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 |
|
[ ] |
| A．H2O(g) === H2(g)+1/2O2(g) △H＝+242kJ·mol-1 B．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJ·mol-1 C．H2(g)+1/2O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJ·mol-1 D．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝+484kJ·mol-1 |
| 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中 P4（白磷，s）+5O2(g) ＝2P2O5(s) △H= -akJ/mol 4P（红磷，s）+5O2(g) ＝2P2O5(s) △H= -bkJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为 |
|
[ ] |
| A．a＞ｂ B．a＝ｂ C．a＜b D．无法确定 |
在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 |
|
[ ] |
| A．υ（A）＝ 0．5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0．3 mol/（L·ｓ） C．υ（C）＝ 0．8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ） |
| 下列情况下，反应速率相同的是 |
|
[ ] |
| A．等体积0．1 mol/L HCl和0．1 mol/L H2SO4分别与0．2 mol/L NaOH溶液反应 B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D．等体积0．2 mol/L HCl和0．1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 |
| 下列说法不正确的是 |
|
[ ] |
| A．吸热反应不一定需要加热就能发生 B．需要加热才能发生的反应属于吸热反应 C．放热反应有可能也需要加热才能发生 D．吸热和放热跟是否需要加热没有直接关系 |
| 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| ①使用了合适的催化剂 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．①④ |
在密闭容器中，对于反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%，若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率为 |
|
[ ] |
| A．10mol和10% B．20mol和20% C．20mol和40% D．30mol和80% |
| 对可逆反应A(g)+B(g)===C(g)（正反应为吸热反应），下列图像正确的是 |
|
[ ] |
A． B．  C．  D．  |
| 已知： CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H1=―Q1KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2= ―Q2KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H3= ―Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11．2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．放出的热量为（0．4Q1+0．05Q3）KJ/mol B．放出的热量为（0．4Q1+0．05Q2）KJ/mol C．△H2 > △H3 D．△H2 <△H3 |
| 灰锡（常温下以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ①Sn（s，白）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g） ΔH1 ②Sn（s，灰）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g） ΔH2 ③Sn（s，灰）  Sn（s，白） ΔH3 = +2．1 kJ·mol-1 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．ΔH1>ΔH2 B．锡在常温下以白锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于13．2 ℃的环境中，会自行毁坏 |
反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行30s后，NO的物质的量增加了0．3mol，则此反应的平均速率为 |
|
[ ] |
| A．v(O2)＝0．01 mol·L-1·s-1 B．v(NO)＝0．008 mol·L-1·s-1 C．v(H2O)＝0．003 mol·L-1·s-1 D．v(NH3)＝0．002 mol·L-1·s-1 |
| 下列能用勒沙特列原理解释的是 |
|
[ ] |
| A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 |
某温度下，将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1 ，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则 |
|
[ ] |
| A．a=1 B．a=2 C．B的转化率为40% D．B的转化率为20% |
| 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应： X（g）＋2Y（g）  2Z（g），此反应达到平衡的标志是 |
|
[ ] |
| A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 D．单位时间消耗0．1mol X同时生成0．2mol Z |
| 将2．0mol SO2气体和2．0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应： 2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)，达到平衡时SO3为nmol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于nmol的是 |
|
[ ] |
| A．1．6mol SO2＋0．3mol O2＋0．4mol SO3 B．4．0mol SO2＋1．0mol O2 C．2．0mol SO2＋1．0mol O2＋2．0mol SO3 D．3．0mol SO2＋0．5mol O2＋1．0mol SO3 |
| 在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？ （1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸______________； （2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒__________________； （3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2________________； （4）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体__________________； （5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢__________________； （6）同样大小的石灰石分别在0．1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同_______________； （7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象__________________。 |
| 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______________________________。 （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16．95kJ热量 ____________________________。 （3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________________。 |
| 某研究小组将V1mL 1．0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。回答下列问题 |
 |
| （1）研究小组做该实验时环境温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，判断的依据是____________________。 (2)由题干及图形可知，V1/V2=__________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 __________mol/L。 （3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出QKJ的热量，请写出此反应的热化学方程式： ______________________________ 。 |
某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表 |
 |
| 根据上述数据，完成下列填空： （1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为___________mol/(L·min)。 （2）在实验2，A的初始浓度C2＝___________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______________________。 （3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3______V1(填“<”“>”“=”)，且C3 _______1．0mol/L(填“<”“>”“=”)。 （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_________反应（选填“吸热”或“放热”），理由是______________________。 |
| 工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答 |
 |
（1）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol-1。 ①在500℃、2．02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92．4kJ，理由是______________________________。 ②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________ A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强 D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨 （2） 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式：________________________，该反应的化学平衡常数表达式K=________________，当温度升高时，K值______（填“增大”、“减小”或“无影响”）。 （3）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为8．5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为10，请计算此时H2的转化率（写出计算过程） ___________________________________________ |