| 以下关于环境污染与环境保护的问题，表述正确的是 |
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| A．使用下列产品都会对环境造成污染；含磷洗衣粉、酒精、氟利昂、含汞电池 B．绿化城市是控制城市空气污染源的方法之一 C．世界上日益严重的环境问题主要源于人类对环境的污染和破坏 D．下列气体都会对大气造成污染：  |
| 用NA表示阿伏加德罗数的值，下列叙述正确的是 |
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| A．标准状况下，1升辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22．4NA B．0．1mool甲基(-CH3)所含质子数为0．9NA C．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA D．原予数均为NA的14C和14N的中子数相等 |
| 下列有关说法不正确的是 |
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| A．铝制品比铁制品在空气中更容易被腐蚀 B．实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集 C．向氨水中滴加  溶液和向溶液中滴加氨水现象相同 D．以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质 |
| 我国镍氢电池居世界先进水平，国产大功辜镍氢动力电池已广范用于我海军舰艇。常见镍氢电池的某极是储氢合金，电池的总反应为下式，则下列说法正确的是 |
 （ 中各元素化合价均为零) |
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| A．放电时储氢合金作正极 B．充电时储氢合金作阴极 C．充电时，电子由负极通过外电路流向正极 D．充电时阴极反应：  |
| 下列关于元素的叙述正确的是 |
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| A．非金属元素间不可能形成离子化合物 B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 D．目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族为VIA |
| 已知HF比CH3COOH易电离。关与物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是 |
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| A．CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-) >c(H+) B．在相同条件下；两溶液的pH大小为  C．NaF溶液中：c(H+)=c(OH-) +c(HF) D．两溶液相比较，NaF溶液中的离子总数较多 |
| 下图表示的反应关系中，部分产物被略去。X为1mol固体，A、B、C各位1mol无色气体，B常温下为液体。D为无色气体，G的液体溶液与Cu反应得E气体，F为红棕色气体。 |
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| （1）写出以下物质的化学式：X___________，B___________，D___________。 （2）A的电子式___________，固态时A俗称___________。C分子含有的化学键是___________键． （3）写出C→E的化学反应方程式______________________。 （4）写出G和Cu反应生成F的离子方程式______________________。 （5）通常情况下，由单质燃烧生成lg液态B放出14．38KJ的热量，写出此反应的热化学方程式_________________________________ |
| 快乐是什么?精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位-“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”各部分的脑电图绘制出来，并认为， 在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称多巴胺系统。多巴胺结构如下图 |
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| （1）多巴胺的分子式：________________ （2）试判断多巴胺能发生的化学反应______________ A、加成 B、取代 C、氧化 D、水解 （3）写出符合下列条件的多巴胺的所有同分异构体的结构简式：__________________ ①属于1，3，5三取代苯； ②苯环上直接连有一个羟基和一个氨基； ③分别能与钠的氢氧化钠反应，消耗钠与氧化钠的物质的量之比为2：1． 多巴胺可有香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌苯还原水解而得。合成过程示如下 |
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| （4）写出下列反应类型：反应①_____________, 反应②_____________。 （5）A的结构简式_________________； （6）写出②、⑤两步的化学方程式： ②：_____________________________⑤：________________________________ |
| 现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探求浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此相活动并回答相应问题。 |
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| Ⅰ、探求浓硫酸的某些性质 （1）按图示Ⅰ连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。将mg铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：___________________________________ （2）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，写出A中发生反应的化学方程式_____________________________。 B中的现象是___________________，由此可得到浓硫酸具有____________性。 （3）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式：___________________ （4）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是 ________________________ Ⅱ测定铁的质量分数 （5）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg 。铁碳合金中铁的质量分数为____________________（写表达式）。 （6）某同学认为上述方法较复杂，他使用如图Ⅱ所示的装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，请你帮助这位同学将此方法简述完整________________________________________________________ |
| 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。 已知：  的平衡常数随温度的变化如下表 | ||||||||
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| 试回答下列问题： （1）上述正向反应是：___________反应（选填：放热、吸热） （2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 __________（选填A、B、C、D、E） | ||||||||
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（3）已知在一定温度下： 平衡常数K  平衡常数K1  平衡常数K2 则K、K1、K2之间的关系是_________________ （4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0．020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为： ________________ （5）若在800℃时进行，设起始时CO和H2O共为5mol，水蒸气的体积分数为x，平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=__________________ （6）在VL密闭器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变）。将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ(已知燃烧1molCO放热283KJ，燃烧 1molH2放热为286KJ) 则T℃平衡常数K=_________________ |