| 亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，下列叙述中表现亚硝酸钠和维生素C的性质正确的是 |
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| A．氧化性和还原性 B．还原性和氧化性 C．氧化性和酸性 D．还原性和碱性 |
| 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物 |
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| A．透明陶瓷材料硒化锌 B．半导体材料砷化镓 C．吸氢材料镧镍合金 D．超导材料K3C60 |
| 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 |
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| A．水溶液的导电能力很弱 B．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 C．在水溶液中，存在分子 D．熔化状态时不导电 |
| C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是 |
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| ①HNO3 ②CO2 ③糖类 ④CH4 A．② B．②③ C．②③④ D．①②③④ |
| 下列叙述正确 |
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| A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．原子晶体中中含有共价键 C．离子晶体中只含有离子键 D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含化学键 |
| 3月22日是世界水日。下列有关水的说法中不正确的是 |
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| A．用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一 B．推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化 C．水厂常同时用硫酸亚铁和氯气处理水，可起到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质的作用 D．水在3．98℃时，主要以(H2O)2存在，这两个水分子间是以共价键相结合的 |
| 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 |
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| A．N4属于一种新型的化合物 B．N4与N2互为同素异形体 C．N4沸点比P4（白磷）高 D．N4气体转变为N2将吸收热量 |
| 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。铜粉可溶解的是 |
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| A．①② B．②④ C．②③ D．①④ |
| 现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是 |
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| A．萃取法 B．结晶法 C．分液法 D．蒸馏法 |
| 科学家将液态的金属镓（Ga）充入碳纳米管中，发明出一种世界上最小的温度计-碳纳米管温度计。该温度计通过电子显微镜进行读数，精确度较高，其测量范围在18℃~490℃。下列说法错误的是 |
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| A．碳纳米管中的镓为液体 B．金属镓的体积在10℃～500℃之间随温度的变化比较均匀 C．碳纳米管的体积在10℃～500℃之间随温度的变化很小 D．Al(OH)3、Ca(OH)3均是两性氧化物 |
| 常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中 |
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| A．c（CH3COO-）=c（Na+）时，该溶液一定呈中性 B．c（CH3COO-）=c（Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和 C．c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）时，不一定是醋酸过量 D．c（Na+）＞c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）时，一定是氢氧化钠过量 |
| 一氯氨（NH2Cl）中氨基带部分负电荷，预计它跟水反应的最初生成物是 |
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| A．NH2OH和HCl B．NH3·H2O和HCl C．NH3和HClO3 D．NH3和HClO |
| 甲醇是重要的基础化工原料又是一种新型的燃料，制取甲醇传统法是采用CuO～ZnO/ γ-Al2O3催化剂，合成反应为： CO＋2H2  CH3OH，工艺中一些参数如下图；目前正在开发的新法2CH4＋O2 2CH3OH，下列有关新法和旧法的说法正确的是 |
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| A．旧法生产中，由图知CO与H2合成甲醇的反应属于放热反应 B．旧法生产中，选择合适的催化剂时，可推测高压法合成比低压法合成更有发展优势 C．新法与旧法相比，反应更困难 D．新法生产中，需控制V（CH4）/V（O2）＝9︰1，目的是提高空气中氧气的转化率 |
| 化学家从腐败草料中提取出双香豆素，结构简式如下图。1mol双香豆素与NaOH溶液反应，最多可消耗 NaOH的物质的量是 |
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| A．2mol B．4mol C．6mol D．8mol |
| 如图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是 |
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| A．分子中可能含有羟基 B．分子中可能含有羧基 C．分子中可能含有氨基 D．该物质的分子式可能为C3H6O3 |
| 将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是 |
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| A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．H2S |
| 将a mol Na和amol Al一同投入m g足量水中，所得溶液密度为dg·cm-3，该溶液的质量分数为 |
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| A．82a /（46a + m）% B．82000a /（46a + 2m）% C．8200a /（46a + m）% D．8200a /（69a +2 m）% |
| 下列离子方程式正确的是 |
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| A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-→BaSO4↓+NH3·H2O+H2O B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+→Ca2++2H2O C．钠与水反应：2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑ D．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+→Ba2++CO2↑+H2O |
| 下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数） |
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| A．78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA B．1．5g CH3+中含有的电子数为NA C．3．4g氨中含有0．6NA个N-H键 D．常温下，100mL1 mol·L-1 AlCl3溶液中阳离子总数小于0．1NA |
| 分子式为C5H10O3的有机物，在一定条件下能发生如下反应： ①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应； ②在特定温度及浓硫酸存在下，能生成一种能使溴水褪色的物质； ③在特定温度及浓硫酸存在下，还能生成一种分式为C5H8O2的五元环状化合物。 则C5H10O3的结构简式为 |
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| A．HOCH2CH2COOCH2CH3 B．HOCH2CH2CH2CH2COOH C．CH3CH2CH(OH)CH2COOH D．CH3CH(OH)CH2CH2COOH |
| 将Zn和Cu用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述中正确的是 |
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| A．正极附近C（H+）逐渐增大 B．正极上产生气泡 C．正极、负极附近C（H+）基本不变 D．Zn片、Cu片同时冒出气泡，则说明Zn片不纯 |
| 青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是 |
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| A．青石棉是一种易燃品且易溶于水 B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O C．1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液 D．1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5L2mol/LHF溶液 |
| 第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。 |
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| 请回答以下问题 （1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na--Ar元素中，Al的第一电离能的大小（最小）范围为________＜Al＜_________（填元素符号）。 （2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______________； （3）上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________________________； （4）根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物水化物的性质相似，它们都具有__________性，其中 Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是：________________________、_______________________。 （5）单质C不可能具有的性质是___________ A．具有良好的导电性 B．熔沸点很高 C．硬度较小 D．易与Br单质反应，形成的化合物分子是极性分子 |
| 我国了“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了” （1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是___________________ A．在高温下不融化 B．在高温下可分解气化 C．在常温下就分解气化 D．该涂料不可能发生分解 （2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，其反应的方程式是： N2O4 + N2H4 → N2 + H2O 。 ①请配平该反应方程式：____N2O4 + ____N2H4 → ____N2 + ____H2O ②该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是____________。 ③这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________________。 （3）为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO2）。 ①写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）： ______________________；_________________________。 ②你选择的供氧剂是：____________________，原因是：____________________________。 |
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表 |
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| 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_______________。 （2）该反应为_________反应（选填吸热、放热）。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____________（多选扣分）。 A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变 C．v正（H2）＝v逆（H2O） D．c（CO2）＝c（CO） （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 _____________ ℃。 |
| 实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38．4℃） ①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水； ②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片； ③小心加热，使其充分反应。 |
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| 回答下列问题 （1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为：_______________。 （2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为___________，同时生成的无色气体分子式为_______________。 （3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。 （4）U型管内可观察到的现象是_____________________________。 （5）反应结束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的 _________________（填序号）。 A．NaOH溶液 B．H2O C．Na2SO3溶液 D．CCl4 所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行_______________（填操作名称）。 （6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后 __________________（填代号）。 ①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却 |
| 化学课上老师做了一个演示实验：用脱脂棉包住约0．2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 （1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是： 第一：有氧气生成； 第二：______________。 Na2O2跟水反应的化学方程式是________________________。 （2）某研究性学习小组拟用下图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。 |
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| 用以验证第一条结论的实验操作是：___________________________；用以验证第二条结论的实验方法是：______________________________。 （3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。 请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂：_______________________；现象：____________________________。 （4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中否含有H2O2，其实验方法为：称取 2．6g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论。 |
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| ①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的__________ （忽略导管在量筒中所占的体积）（填序号），理由是___________________。 ②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为____________（选填“100mL”“200 mL”“500 mL”或“1000 mL”）。 |
| 环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式（其中Pt、Ni是催化剂） |
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| 回答下列问题： （1）环烷烃与___________是同分异构体。 （2）从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是___________（填名称），判断依据为______________________。 （3）环烷烃还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为___________（不需注明反应条件） （4）写出鉴别环丙烷与丙烯的一种方法，试剂___________；现象与结论______________________。 |
| 已知：①醛在一定条件下可以两分子加成 |
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| 产物不稳定，受热即脱水而成为不饱和醛。 ②B是一种芳香族化合物。根据下图所示转化关系填空（所有无机物均已略去） |
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| （1）写出B、F的结构简式：B____________；F______________。 （2）写出②和③反应的反应类型：②_________________；③_________________。 （3）写出G、D反应生成H的化学方程式：_________________________________。 （4）F若与H2发生加成反应，每摩F最多消耗的H2的物质的量为_________________mol。 |
| 某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg2+、AlO2-与溶液pH的关系，进行下列实验：向含有0．1mol HCl、0．1mol MgCl2、1．0mol AlCl3的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，均至反应后溶液体积1L。测得部分实验数据如下表 |
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| 试回答： （1）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，能否有Mg(OH)2沉淀出现__________（填“能”或“否”），由此你得到的初步结论是_______________________________。 （2）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH？（最后结果保留两位小数） |
| 在120℃，101kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体amL，通入一定量（设为xmL）氧气使其完全燃烧。 （1）若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为amL（即x=a），则原混合气体中CH4的体积分数是_______________； （2）若完全燃烧后生成CO2和H2O（g）的总体积在相同条件下为2a mL，则原混合气体中CH4的体积分数是_______________，现要测定原混合气体中H2的体积分数，还必须知道相同条件下其它数据可以是 ___________ （填选项字母）； A．2a mL混合气体的密度 B．生成CO2气体的总体积 C．生成H2O（g）的总质量 （3）若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O（g），则x的取值范围是____________。 |