| 下列变化过程中，ΔS<0的是 |
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| A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl(s) C．干冰的升华 D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g) |
| 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 |
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| A．加入一种反应物 B．使用催化剂 C．对平衡体系增加压 D．升高温度 |
| 下列各式中，表示水解反应的是 |
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A．H2O + H2O H3O++ OH- B．CO32-+ H2O  HCO3-+ OH- C．NH3 + H2O  NH3·H2OD．HCO3-+ H2O  H3O++ CO32- |
| 在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是 |
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| A．K越大，反应程度越大 B．K越大，反应程度越小 C．K的大小与反应程度无关 D．K越大，反应程度可能变大，也可能变小 |
在一定温度下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是 |
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| A．单位时间内生成n mol的AB，同时生成n mol的B2 B．容器内的总压强不随时间变化 C．单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2 D．单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的B2 |
在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 |
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| A．υ(A)＝ 0．5 mol／(L·s) B．υ(B)＝ 0．3 mol／(L·s) C．υ(C)＝ 0．8 mol／(L·s) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·s) |
| pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是 |
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| A．X＝Y＝Z B．X＞Y＝Z C．X＜Y＝Z D．X＝Y＜Z |
| 下列事实一定能说明HF是弱酸的是 |
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| ①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HF与NaCl不能发生反应； ④常温下0．1mol/L的HF溶液的pH为2．3 ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④ |
一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，达平衡后测得A气体的浓度为0．5mol·L-1；恒温将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0．3mol·L-1。则下列叙述正确的是 |
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| A．平衡向右移动 B．x＋y >z C．B的转化率提高 D．C的体积分数增加 |
反应：A（g）＋3B（g） 2C（g）；△H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是 |
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| A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动 |
| 难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1，c(B-)=ymol·L-1，则Ksp值为 |
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| A．1/2 xy2 B．xy C．xy2 D．4xy2 |
| 在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀 |
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| A．溶解 B．增多 C．不变 D．无法判断 |
| 在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0．1 mol·L-1 HCI溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0．l mol·L-1 NaOH溶进行中和，则所需NaOH溶液的体积 |
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| A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5mL |
水的电离过程为H2O H+＋OH-，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1．0×10-14，KW(35℃)＝2．1×10-14。则下列叙述正确的是 |
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| A．c(H+)随温度的升高而降低 B．35℃时，c(H+)>c(OH-) C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃) D．水的电离是吸热的过程 |
| 下列表述中正确的是 |
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| A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行 B．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol-1(Q＞0)，则将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量 C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化 D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多 |
在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g) R (g)＋2 L 此反应符合下面图像。下列叙述正确的是 |
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| A．正反应吸热，L是气体 B．正反应吸热，L是固体 C．正反应放热，L是液体 D．正反应放热，L是气体 |
| 已知：酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 |
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| A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(HCO3-)＞c(ClO-)＞c(OH-) C．c(HClO)＋c(ClO-)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(ClO-)＋c(OH-)＋c(CO32-) |
在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋2D(g)起始时四个容器所盛A、B的量分别为：甲：2 mol A,1 mol B；乙：1 mol A,1 mol B；丙：2 mol A,2 mol B；丁：1 mol A,2 mol B。在相同温度下建立平衡时，A、B的转化率大小关系正确 |
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| A．A的转化率：甲<丙<乙<丁 B．A的转化率：甲<乙<丙<丁 C．A的转化率：甲<乙＝丙<丁 D．B的转化率：甲>丙>乙>丁 |
| 用蒸馏水稀释0．1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是 |
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| A．溶液中的c(CH3COO-) B．溶液中的c(H+) C．溶液中的c(CH3COOH) D．溶液中的c(OH-) |
| A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是 |
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| A．D溶液的pH<7 B．C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离 C．溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体 D．溶液B进行焰色反应呈黄色 |
| 同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：a．(NH4)2SO4；b．(NH4)2CO3；c．(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4+) 大小判断正确的是 |
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| A．a＝b＝c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b |
| 实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3．1～4．4 石蕊：5．0～8．0 酚酞：8．2～10．0用0．1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 |
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| A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 |
| 常温时某溶液由水电离出c(H+)＝a mol/L，c(OH-)＝b mol/L，且a·b＝1×10-28，该溶液中可能大量共存的离子是 |
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| ①I-、Cl-、Ba2+、NO3- ②Na+、NO3-、K+、CO32- ③K+、SO42-、Na+、AlO2- ④HCO3-、NO3-、Al3+、SO42- A．只有①④ B．只有②③ C．①②③ D．①②③④都不能 |
| 下列关于电解质溶液的叙述正确的是 |
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| A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子的物质的量浓度大小顺序为c(Cl-)＞c(NH4+)＞ c(H+)＞c(OH-) B．某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间的关系是 c(H+)=c(CH3COO-)－c(Na+)+c(OH-) C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小 |
| 在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是 |
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| A．加入纯Cu将Fe2+还原 B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀 C．直接加水加热使杂质离子水解除去 D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5 |
| 联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H2与N2O4反应能放出大量的热。 （1）已知：2NO2(g)  N2O4(g) ΔH=-57．20 KJ·mol-1。在一定温度下，等容密闭容器中反应达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_______A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度 （2）已知在T℃，2L密闭容器中，加入4mol NO2(g)，发现5分钟末反应达平衡时，放出的热量为 57．20kJ，则此时N2O4的体积分数为_________，在此时间内用N2O4表示的反应速率为____________达平衡后，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是_____________ （3）25℃时，1．00g N2H4(1)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19．14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(l)的ΔH= ________________ kJ·mol-1。 （4）17℃、1．01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0．0300 mol·L-1、 c(N2O4)=0．0120 mol·L-1。反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K=___________ （5）T℃、1．01×105Pa，已知K＝1/3，在2L密闭容器中，加入10mol NO2(g) 和4mol N2O4(g)，则平衡向生成___________物质的方向移动，再次平衡时，NO2(g)的浓度是_________。 |
| 取20．00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定，在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_____。 A．滴定终点读数时俯视读数 B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸、润洗 C．锥形瓶水洗后未干燥 D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 |
| 现有浓度为0．1 mol·L-1的五种电解质溶液①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH 已知：CO2+3H2O+2AlO2-==2Al(OH)3↓+CO32- （1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是_____________（填编号） （2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是________________（填编号） （3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是______________（填编号） （4）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式______________________。 |
| 常温下，将0．01mol NH4Cl和0．002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液， （1）该溶液中存在的三个平衡体系是_______________、__________________、________________。（用离子方程式表示） （2）溶液中共有________种不同的粒子。 （3）物质的量之和为0．01mol的两种粒子是__________。 （4）_____________和____________两种粒子数量之和比OH-多0．008mol |
| 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示 |
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| （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为_____（填“A”或“B”），请说明理由_____________________ （2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______________ （3）95℃时，0．1mol/L的NaOH溶液的PH为____________ （4）95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是__________________ |