| 下列叙述正确的是 |
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| A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C．使用简易布袋代替塑料购物袋，一定程度上可以达到减少环境污染 D．碱金属锂可以保存在煤油里 |
| FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 |
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| A．滴入盐酸，先产生沉淀，然后沉淀又溶解 B．都能透过半透膜 C．都有丁达尔现象 D．加热蒸干灼烧，最终都有Fe2O3生成 |
| 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 |
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| A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中 |
| 在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 |
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| A．Na+、K+、NO3-、HCO3- B．K+、SO42-、MnO4-、NO3- C．K+、AlO2-、Na+、NO3- D．Mg2+、SO42-、NH4+、Cl- |
| 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的组合为 |
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| ①18gD2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 ③标准状况下，11．2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④在标准状况下，22．4LSO3的物质的量为1mol ⑤1molNa2O2含有的离子数为3NA ⑥0．1molOH-含NA个电子 ⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA A．③⑤⑥⑦ B．①②④⑦ C．③⑤⑥ D．③④⑤⑥ |
| 被称为万能还原剂的NaBH4，溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑ 下列说法正确的是 |
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| A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，水是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．氢气既是氧化产物又是还原产物 |
| 常温下，在下列溶液中发生如下反应 |
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| 由此判断，下列说法错误的是 |
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A．反应 可以进行 B． Z元素在（1）（3）反应中均被还原 C．氧化性由强到弱顺序是  D．还原性由强到弱顺序是  |
| 下列反应的离子方程式书写正确的是 |
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| A．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO B．碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O C．Ba(OH)2溶液加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D．向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液：Fe2++H2O2+2H+ =Fe3++2H2O |
| 钡和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，则下列叙述错误的是 |
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| A．过氧化钡的化学式是Ba2O2 B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0．5mol氧气 C．过氧化钡是离子化合物 D．过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂 |
| 某无色溶液中只可能含有①Na+ ②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下 |
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| 下列结论正确的是 |
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| A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤ C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离子是①③⑥ |
| 现有25mL2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L-1的稀盐酸。 (1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中 (2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。 两操作的现象及结果(标准状况下)为 |
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| A．现象相同，所得气体的体积相等 B．现象相同，所得气体的体积不等 C．现象不同，所得气体的体积相等 D．现象不同，所得气体的体积不等 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C．0．2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1 D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
| 由氧化铜和氧化铁的混合物ag，加入2 mol·L-1的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将ag的该混合物在过量的CO 气流中加热，充分反应冷却后剩余固体的质量为 |
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| A．1．6a g B．(a-1．6)g C．(a-3．2)g D．无法计算 |
| 已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g) =CO(g) △H1=－110．5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=－393．5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H为 |
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| A．283．5kJ/mo B．172．5kJ/mol C．-172．5kJ/mol D．-504 kJ/mol |
| 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 |
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| A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 |
| 已知室温时，0．1mo1/L某一元酸HA在水中有0．1%发生电离，下列叙述错误的是 |
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| A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 |
某金属的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应： ，加热3．40g该硝酸盐，完全分解生成NO2和O2共672mL（标准状况），则M的相对原子质量为 |
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| A．23 B．40 C．108 D．201 |
| 下列物质中，不能使品红溶液褪色的是 |
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A．Cl2 |
| 下列反应中，调节反应物的用量或浓度，可以改变反应产物的是 |
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A．硫在氧气中燃烧 |
| 下列有关物质用途的叙述中，不正确的是 |
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| A．二氧化硅可以用于制造变压器的铁芯材料 B．硫可用于制造黑火药 C．二氧化硅可用于制造光导纤维 D．氢氧化铝胶体既能吸附水中悬浮物，又能吸附色素，故可用于净水 |
| 把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmol氯化钡，由此可知原溶液中NO3-的物质的量浓度是（单位：mol·L-1） |
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A． B．  C．  D．  |
用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g） 3C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的 |
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A． B．  C．  D．  |
| 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P akJ/mol、P-O bkJ/mol、P=O ckJ/mol、O=O dkJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是 |
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| A．（6a+5d－4c－12b）kJ/mol B．（4c+12b－6a－5d）kJ/mol C．（4c+12b－4a－5d）kJ/mol D．（4a+5d－4c－12b）kJ/mol |
| 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 |
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| A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 |
在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2 N2O4（正反应放热）。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是 |
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| ①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度 A．③和⑤ B．②和④ C．④和⑤ D．①和③ |
| 下列实验能达到预期目的是 |
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| A．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定没有K+ B．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32- C．利用分液的方法可以分离水和酒精 D．可以向无色溶液中滴加NaOH溶液来鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液 |
已知可逆反应aA(g)＋bB(?) cC(g) ΔH>0(B物质的状态未确定)。关于该反应的描述正确的是 |
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| A．加压若平衡正向移动，则a>c B．加入一定量的B，平衡一定正向移动 C．缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大 D．升高温度，平衡一定正向移动，混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．25℃、101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2和水时所放出的热量为碳的燃烧热 B．已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=-566 kJ/mol，则CO的燃烧热为566 kJ/mol C．25℃、101KPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出22．68kJ热量，则甲醇的燃烧热△H=-725．8kJ/mol D．N2(g)+O2(g)=2NO(g); △H=+90．4 kJ/mol，故N2的燃烧热为90．4 kJ/mol |
低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH2（g）＋NO（g）＋NH2（g） 2H3（g）＋3H2O（g）△H<0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 |
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| A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 |
| 若以w1和w2分别表示浓度为a mol·L-1和b mol·L-1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小) |
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| A．2w1＝w2 B．2w2＝w1 C．w2>2w1 D．w1＜w2＜2w1 |
| （1）配平下列化学方程式 S＋_____NaOH  _____Na2S ＋_____Na2SO3 ＋_____H2O （2）指出被氧化的元素是_______，被还原的元素是_______，氧化产物_______，还原产物_______，氧化剂与还原剂的质量比是_______ （3）并用双线桥表示该反应转移的电子方向和数目______________________________ |
| 下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物 |
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| 试推断： （1）写出物质的化学式：A：____________、C：____________、I：____________。 （2）写出下列反应的方程式： C→F的离子方程式_____________________________。 H→I的化学方程式_______________________。 |
接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行： （1）该反应所用的催化剂是____________(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数________500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （2）能说明上述反应处于平衡状态的是________。 a．  b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化 c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化 （3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO2和0．10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0．18mol，则  =_________mol·L-1·min-1，若继续通入0．20mol SO2和0．10mol O2，则平衡_________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后，_______mol<n(SO3)<_______mol |
| 实验室配制500ml 0．1 mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题： （1）应用托盘天平称取碳酸钠粉末____________g。 （2）配制时应选用的仪器有500ml容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、___________。 （3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是___________、___________。 （4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”） ①没有洗涤烧杯和玻璃棒___________。 ②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线___________。 ③容量瓶没有干燥___________。 |
