| 某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是 |
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| ①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法 A．①② B．①③ C．②④ D．①③ |
| 小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有 |
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| A．复分解反应、1个 B．分解反应、2个 C．化合反应、3个 D．置换反应、2个 |
| 下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是 |
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| A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C．酒精灯着火时可用湿布扑灭 D．实验室金属钠着火时可以用干粉灭火器或泡沫灭火器灭火 |
| 在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是 |
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| A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数 B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 |
| 在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 |
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| A．强碱性溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2- B．含有0．1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SCN- C．无色透明溶液中：HCO3-、Na+、Cl-、OH- D．与铝反应生成H2的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO42- |
| 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列实验操作正确的是 |
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实验 操作 |
| 世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是 |
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| ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 ⑦银色漆颜料 ⑧易拉罐 ⑨包装糖果和小食品 A．③⑤⑧⑨ B．①②⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨ |
| 在下列反应过程中，有3mol电子转移的是 |
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| A．lmol钠与水反应 B．27g铝与足量盐酸反应 C．22．4L氧气（标准状况）与足量镁反应 D．1．5mol Na2O2与足量水反应 |
| 向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红色。那么，由此得出下列的结论错误的是 |
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| A．该晶体中一定含有SCN- B．Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性强 C．Fe2+被Cl2氧化为Fe3+ D．Fe2+与SCN-不能形成红色的化合物 |
| 24mL 0．05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL0．02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，Na2SO3生成 Na2SO4，则铬元素在还原产物中的化合价为 |
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| A．＋6 B．＋2 C．＋3 D．0 |
V mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取 VmL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是 |
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A． mol/L B．  mol/LC．  mol/LD．  mol/L |
| 下图中是汽车加油站必须贴的标志是 |
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A． B．  C．  D．  |
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 |
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| A．5∶4 B．5∶3 C．1∶1 D．3∶5 |
| 今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-。可加入的试剂是 |
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| A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl |
| 标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法不正确的是 |
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| A．A与B的相对分子质量之比为m∶n B．同温同压下，两气体A与B的密度之比为m∶n C．同质量的A、B分子数之比为m∶n D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量比为m∶n |
| 将40mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20ml气体，则原混合气体中NO2和NO的体积比为 |
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| A．2:1 B．1:3 C．3:1 D．1:1 |
| 将4．6g Na和2．7g Al同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL。下列说法不正确的是 |
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| A．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1 B．反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍 C．所得溶液中AlO2-的物质的量浓度为0．2mol/L D．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2．24 L |
| 某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题： |
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| （1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，C中的现象为_________________________， C中发生反应的离子方程式为__________________________； （2）利用上述装置还可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KMnO4>Cl2，并制取漂白液，则A中加浓盐酸，B中加___________溶液， C中发生反应的离子方程式为________________________。 （3）利用上述装置还可以验证SO2的化学性质，A为硫酸，B为亚硫酸钠固体，那么C中盛有__________溶液时可验证其还原性；而C中盛有______________溶液时可验证其漂白性。 |
| 除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表 |
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| 一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验： （1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出； （2）向（1）所得溶液中加入一定量Ba(OH)2（强碱）溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成； （3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解； （4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液； （5）向（4）所得的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的 NaOH溶液，沉淀减少。 根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是____________，肯定含有的离子是____________，不能确定是否含有的离子是____________，可通过____________（填实验方法）来进一步确定该离子。 |
| 学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去） |
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| （1）回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为_______（填序号）。 A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D． FeCl3溶液 此步涉及反应的离子方程式为______________。经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。 （2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是__________________。D装置的作用：________________。 （3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：  ①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用_________________（用单线桥表示电子转移的方向和数目） ②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理__________(填”合理”或”不合理”)。 |
在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2．24L（标准状况）。（已知MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O）（1）需要消耗MnO2多少克？ （2）被氧化的HCl的物质的量是多少？ （3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl-物质的量浓度是多少？ |
