| 节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是 |
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| A．利用太阳能制氢 B．关停小火电企业 C．举行“地球一小时”熄灯活动 D．推广使用煤液化技术 |
| NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是 |
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| A．标准状况下，22．4L二氯甲烷的分子数约为NA个 B．盛有SO2的密闭容器中含有个NA氧原子，则SO2的物质的量为0．5mol C．17．6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g |
| 下列说法正确的是 |
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| A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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| A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3·H2O D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-  CH2BrCOO-+H2O |
| 有关①100mL 0．1mol·L-1 NaHCO3、②100mL 0．1mol·L-1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是 |
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| A．溶液中水电离出的H+个数：②＞① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞① C．①溶液中：c(CO32-) ＞c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO3-) ＞c(H2CO3) |
| 中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌的作用，M的结构如图所示：下列叙述正确的是 |
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| A．M的相对分子质量是180 B．1molM最多能与2molBr2发生反应 C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4 D．1molM与足量NaHCO3反应能产生2molCO2 |
| 标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1)，所得溶液的密度为ρg·mL-1，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol·L-1，则下列关系中不正确的是 |
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| A．ρ=(17V+22400)/(22．4+22．4V) B．ω=17c/1000ρ C．ω=17V/(17V＋22400) D．c=1000Vρ/(17V+22400) |
反应aM(g)+bN(g) cP(g)+DQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是 |
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| A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加 B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加 C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加 D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加 |
| 短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题： （1）组成单质A的元素位于周期表第________周期，第________族。 （2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：________________________。 （3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为________，当生成 2mol二氧化氯时，转移电子________mol。 （4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：________________________。 （5）H的溶液与稀硫酸反应的现象为________________________。 |
| 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。请回答下列问题： |
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| （1）碘是________（填颜色）固体物质，实验室中常用________方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。 （2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+ 3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为：________________；阴极上观察到的实验现象是________________。 （3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否含有I-。请设计一个检验电解槽中是否含有I-的实验方案，并按要求填写下表。 要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。 试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。 |
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| （4）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下： |
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| 步骤②的操作名称是________，步骤⑤的操作名称是________。步骤④洗涤晶体的目的是________。 |
已知： 、 |
| 以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E(转化过程中的反应条件及部分产物已略去)。 |
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| 其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基。请回答下列问题 （1）A生成B的化学反应类型是____________________。 （2）写出生成A的化学反应方程式：____________________。 （3）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式：____________________、____________________。 （4）写出C生成D的化学方程式：____________________。 （5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有_______________种，写出其中一种同分异构体的结构简式：_____________________。 |
| 四川攀枝花蕴藏着丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合价为＋4)做原料，生成白色颜料二氧化钛的主要步骤如下 |
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| 请回答下列问题： （1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是_____________________。 （2）向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：__________________、_________________。 （3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0．5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_____________________。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、____________________________（填化学式），减少废物排放。 （4）A可用于生成红色颜料(Fe2O3)，其方法是：将556a kg A(摩尔质量为278g·mol-1)溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上课生成红色颜料 ___________kg。 |