| 欲使0．1mol/L的Na2CO3溶液中c(Na+)接近2c(CO32-)，应采取的措施是 |
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| A．适当加热 B．适量加水 C．适量加盐酸 D．适量加KOH |
| CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，PH为4．7，下列说法错误的是 |
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| A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离 |
| 下列物质中由于水解使溶液的PH小于7的是 |
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| A．NaHCO3 B．NH4Cl C．Na2SO4 D．NaHSO4 |
| 在Na2S水溶液中c(Na+)与c(S2-)的关系是 |
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| A．c(Na+)=2c(S2-) B．c(Na+)＜2c(S2-) C．c(Na+)＞2c(S2-) D．2c(Na+)=c(S2-) |
| 在溶液中不能发生水解的离子是 |
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| A．HS- B．CO32- C．Fe3+ D．Br- |
| 关于酸性溶液的叙述中正确的是 |
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| A．PH小于7的溶液 B．一定是酸的水溶液 C．溶液中c(H+)＞c(OH-) D．不含有OH-离子的溶液 |
| 某溶液经测定PH=1，溶液中还存在Ba2+、Fe2+，此溶液中可能大量存在的离子是 |
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| A．SO42- B．NO3- C．CO32- D．Br- |
| 下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是 |
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A．HCO3-+H2O H3O++CO32- B．HS-+H2O  H2S+OH-C．H2PO4-+H2O  HPO42-+H3O+D．HCO3-+OH-  H2O+CO32- |
| 有三种一元酸HA、HB、HC的钠盐分别为NaA、NaB、NaC，它们的物质的量浓度相同时，溶液的PH依次为9，10，8。则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是 |
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| A．HA＞HB＞HC B．HB＞HA＞HC C．HC＞HB＞HA D．HC＞HA＞HB |
| 下列说法正确的是 |
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| A．酸式盐的水溶液一定显碱性 B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性 C．纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和OH-离子的物质的量浓度相等 D．NaHCO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH |
| 浓度为0．1mol/L的某物质的水溶液，且PH=5．1，则此物质应是下列中的 |
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| A．H2SO4 B．NH4Cl C．NaHCO3 D．CH3COONa |
| 下列物质在水中能促进水的电离的是 |
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| A．Na2SO3 B．NaOH C．NaHSO4 D．CH3COONa |
| 相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NH4+)的浓度大的是 |
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| A．NH4NO3 B．NH4Cl C．(NH4)2CO3 D．NH4HSO4 |
| 在下列各组离子中，能大量共存的是 |
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| A．Ag+、NO3-、Na+、Cl- B．K+、HCO3-、Cl-、Al3+ C．NO3-、Fe2+、H+、Br- D．K+、NH4+、Cl-、SO42- |
| 下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是 |
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A．NH4++H2O NH3·H2O+H+B．HS-+H2O  H2S+OH- C．Br2+H2O  HBr+HBrOD．H2S+H2O  H3O++HS- |
| 能表明氨水是弱电解质的叙述是 |
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| A．NH3·H2O的导电性比NaOH溶液弱得多 B．0．1ml/L的NH3·H2O，是PH小于12，大于7 C．NH4Cl的水溶液，是PH小于7 D．5ml1ml/L的NH3·H2O跟10ml0．5mol/L的HCl恰好完全反应 |
| 将0．1mol下列物质置于1L水中充分搅抖后溶液中阴离子数目最多的是 |
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| A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4 |
| 常温用水稀释0．1mol/l的醋酸钠溶液，溶液中增大的是 |
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| A．c(H+) B．c(OH-)·c(H+) C．c(OH-) D．  |
| 常温下将0．01molCH3COONa和0．004mol盐酸溶于水，配成0．5L混合溶液。 （1）溶液中共有________种微粒。 （2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0．01mol，它们是____________。 |