经分析,某物质只含有碳元素,则此物质 |
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A.一定是一种单质 B.一定是纯净物 C.一定是混合物 D.可能是纯净物,也可能是混合物 |
下列叙述中正确的是 |
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A.摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位 B.摩尔是国际单位制中7个基本物理量 C.含有6.02 ×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25mol D.2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 |
下列反应中既是化合反应又是氧化还原反应的是 |
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A.CaO + H2O = Ca(OH)2 B.Ca + Cl2CaCl2 C.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu D.H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl |
下列物质属于电解质的是 |
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A.铜 B.AgNO3 C.蔗糖 D.盐酸 |
下列关于胶体的叙述不正确的是 |
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A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间 B.光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应 C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同 D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的 |
下列电离方程式的书写正确的是 |
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A.CuCl2 = Cu + Cl2↑ B.Na2CO3 = 2Na+ + CO32- C.H2SO4=2H+ + S6+ + 4O2- D.Ba(OH)2 = Ba + 2OH |
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 |
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A.1mol Na2SO4溶于水中,所得溶液中Na+个数为NA B.18g水含有电子数为8NA C.标准状况下,22.4L氢气含有氢原子个数约为2NA D.11.2L氢气一定含有NA个氢原子 |
有下列物质:①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是 |
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A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①②③④ |
标准状况下,相同物质的量的SO2和SO3,下列有关说法正确的是 |
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A.具有相同数目的原子数 B.具有相同的氧原子数 C.具有相同的质量 D.质量比为4∶5 |
某金属氯化物MCl2 40.5g,含有0.6mol Cl-,则金属M的摩尔质量为 |
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A.135 B.135g·mol-1 C.64 D.64g·mol-1 |
2mol Cl2与足量的元素A单质完全反应生成1mol AClx,则x值为 |
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A.1 B.2 C.3 D.4 |
相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同,其主要原因是 |
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A.粒子大小不同 B.粒子质量不同 C.粒子间距离不同 D.粒子间作用力不同 |
实验室用浓硫酸配制1 mol·L-1的稀硫酸溶液250 mL,下列不需要的仪器是 |
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A.烧杯 B.漏斗 C.玻璃棒 D.容量瓶 |
要将溴水中的溴提取出来,需要用到的一组仪器是 |
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A.普通漏斗、玻璃棒、烧杯 B.分液漏斗、玻璃棒、烧杯 C.大试管、试管夹、容量瓶 D.分液漏斗、烧杯、铁架台 |
检验NH3的方法或现象的描述中,正确的是 |
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A.干燥的红色石蕊试纸变红 B.使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C.闻溶液的气味 D.尝溶液的味道 |
“1mol/L的Na2SO4溶液”的含义是 |
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A.1L水中有1mol Na2SO4 B.1L溶液中含有142g Na2SO4 C.SO42-的物质的量浓度为2mol/L D.1LNa2SO4溶液中含有Na+ 1mol |
0.5L 1mol/L的FeCl3与0.2L 1mol/L的KCl 溶液中,Cl-的物质的量浓度之比为 |
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A.5:2 B.1:1 C.3:1 D.1:3 |
分离下列各组混合物时,可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是 |
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A.氯化钠和硝酸钾 B.铁粉和锌粉 C.氯化钾和二氧化锰 D.碳酸铵和氯化铵 |
用括号中注明的方法分离下列各组混合物,其中不正确的是 |
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A.氮气和氧气(液化蒸馏) B.食盐中的沙砾(溶解过滤) C.氢氧化铁胶体和水(过滤) D.花生油和水(分液) |
不另用任何试剂就能将下列五种溶液:①CuCl2、②Na2SO4、③KCl、④K2CO3、⑤BaCl2鉴别出来,其正确的鉴别顺序是 |
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A.①②④③⑤ B.④⑤③②① C.①④⑤②③ D.①②④⑤③ |
下述实验现象能确定试样中一定有Cl-的是 |
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A.滴加AgNO3溶液有白色沉淀 B.滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2有白色沉淀 C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 D.滴加硫酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 |
检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是 |
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A.先加HCl无明显现象,再加BaCl2有白色沉淀,一定有SO42- B.加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀,一定有SO42- C.滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀,一定有SO42- D.滴加BaCl2有白色沉淀,一定有SO42- |
关于配制NaCl溶液的叙述不正确的是 |
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A.托盘天平称取58.5g食盐,加1升水配制成溶液,NaCl溶液浓度为1mol·L-1 B.转移时,要用玻璃棒引流 C.溶解食盐的烧杯要洗涤2~3次并将洗涤液转移到容量瓶中 D.搅拌可加速溶解 |
配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液,下列情况会导致溶液浓度偏高的是 |
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A.容量瓶使用前有少量蒸馏水 B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C.在转移过程中有溶液撒在外面 D.定容时俯视确定凹液面与刻度线相切 |
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列说法正确的是 |
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A.原子半径:A > B > D > C B.原子序数:d>c>b>a C.离子半径:C>D>B>A D.单质的还原性:A > B > D > C |
元素R的质量数为A,Rn-的核外电子数为x,则WgRn-所含中子的物质的量为 |
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A.(A-x+n)mol B.(A-x-n)mol C.mol D.mol |
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2: 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法不正确的是 |
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A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是还原产物 C.H2C2O4在反应中被氧化 D.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移 |
下图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关。 如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是 |
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A.浓H2SO4 B.饱和NaBr溶液 C.浓NaOH溶液 D.H2O |
已知:①A、B、C、D四种物质均含有元素X,可能还含有元素Y或Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增且不超过20。② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、-1、+1、+5。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C。④化合物D在二氧化锰催化下受热分解,可制得元素Y的单质。 请回答下列问题: (1)写出元素X、Y、Z的元素符号:X:_______,Y:_______,Z:_______。 (2)写出A、B、C、D的化学式:A_______,B_______,C_______,D_______。 (3)画出Y原子的结构示意图_______;写出③中反应的化学方程式_____________________。 (4)写出④中反应的化学方程式_____________________。实验室通过反应④制得元素Y的单质后,如何将产物分离并分别获得纯净物?写出实验步骤:__________________________________________ (5)制得元素Y的单质,若收集到标准状况下6.72LY单质气体,至少需要多少克化合物D?同时生成氯化物的物质的量为多少mol?(用涉及到的化学式写出计算步骤) |
现有200 mL 1mol/L H2SO4溶液,回答下列问题: (1)写出H2SO4的电离方程式___________________ (2)该H2SO4溶液中H+的物质的量浓度是___________________ (3)请设计一个实验方案,证明此溶液中含有H+和SO42-离子___________________ (4)用此H2SO4溶液和足量金属Zn反应,可以得到标准状况下气体多少升? ______________________________________ |