| 在0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 |
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| A．KBr B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4 |
| 用0.01mol·L-1 H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差： ①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL）。则①和②C（H+）之比的值为 |
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| A．10 B．50 C．5×103 D．104 |
| 已知常温常压下，饱和CO2溶液的PH=3.9，当用盐酸滴定NaHCO3溶液以测定其浓度时，选用的指示剂及终点颜色变化是 |
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| A．石蕊，蓝变红 B．酚酞，红色褪去 C．甲基橙，橙变黄 D．甲基橙，黄变橙 |
| 为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是 |
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| A．①② B．③ C．③④ D．④ |
| 用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有： ①NaOH②NaCl③NaHCO3④K2CO3杂质，所测结果偏低的是 |
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| A．仅① B．仅② C．仅②③ D．②③④ |
| 同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、 ④(NH4)2SO4，⑤氨水，最适当的组合是 |
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| A．①③④ B．①③⑤ C．②③④ D．②③⑤ |
| 分别将下列物质：①CuSO4②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是 |
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| A．①②③ B．①③ C．③④ D．③ |
| 有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00ml刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒，量筒内溶液的体积为 |
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| A．大于40.00mL B．等于40.00mL C．小于40.00mL D．等于10.00mL |
| 在1L0.3mol·L-1的NaOH溶液中，通入标准状况下的4.48LCO2，完全反应后，下列关系式正确的是 |
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| A．C(Na+)>C(OH-)>C(CO32-)>C(H+)>C(OH-) B．C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+) C．C(Na+)>C(CO32-)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+) D．C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO3-)+2C(CO32-) |
| 下列物质的溶液加热蒸发至干，灼烧，所得固体的成分不相同的是 |
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| A．FeCl2、FeCl3 B．NaHCO3、Na2CO3 C．NaAlO2、AlCl3 D．Mg(HCO3)2、MgCl2 |
| 当用酸滴定碱时，下列操作使测定结果（碱的浓度）偏高的是 |
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| A．酸式滴定管滴至终点，俯视读数 B．碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水 C．酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有气泡时便开始滴定，滴定后没气泡 D．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗 |
| 某氨水PH=x，某盐酸PH=y，已知x+y=14，且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 |
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| A．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) B．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) C．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+) D．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+) |
| 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na+)>C(X-)，则下列关系错误的是 |
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| A．C(OH-)<C(H+) B．C(HX)<C(X-) C．C(X-)+C(HX)=2C(Na+) D．C(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-) |
| 有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是 |
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| A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强 B．HX、HY、HZ三者均为弱酸 C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解 D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol |
| （1）写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性： ①NaHS_________________ ②NaHPO4_________________ ③CH3COONH4_________________ ④NaHSO3_________________ ⑤NaH2PO4_________________ ⑥CuSO4_________________ （2）写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式： ①FeCl3和Na2CO3_________________ ②CuSO4和Na2S_________________ ③AlCO3和Na2S_________________ ④Na2SiO3和NH4Cl_________________ ⑤Al2(SO4)3和Na2CO3_________________ ⑥Al2(SO4)3和NaHCO3_________________ |
在FeCl3溶液中存在着平衡体系：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，改变条件，填写下表。（填“增大”、“减小”或“不变”及“向左”、“向右”或“不移动”） |
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| 草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4·XH2O，为测定X值，进行下列实验： ①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液； ②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol·L-1KMnO4溶定。滴定时，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 请回答下列问题 （1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙和 ___________。 （2）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在______________（填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“移液管”中，原因是________________________________。 （3）滴定中，目光应注视__________________，判断滴定结束的标准是____________________。读数时，目光应与凹液面的最______________（填“上”、“下”）端水平。 （4）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为______ _________，由此计算出草酸晶体的X值是___________________。 （5）假设滴定终点时，用去VmL KMnO4溶液，则待测草酸的物质的量浓度为______________mol·L-1。 |
| （1）取体积相同（25mL）的两份0.10mol·L-1NaOH溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的PH _______（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是______________________。 （2）用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液，若中和放置空气中一段时的那份消耗盐酸的体积为VA，另一份消耗盐酸的体积为VB，则 ①以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是__________________。 ②以酚酞为指示剂时，VA和VB的关系是___________________。 |
| 已知0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8 （1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）_________________________ （2）精确表达下列算式的数学结果 C(Na+)-C(CCH3COO-)=____________________C(OH-)-C(CH3COOH)=___________________ |
| 25℃时，若体积为Va、PH=a的某一元强酸与体积为Vb、PH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 Va<Vb和a=0.5b。请填写下列空白 （1）a值可否等于3（填“可”或“否”）______，其理由是________________________。 （2）a值可否等于5（填“可”或“否”）______，其理由是________________________。 （3）a的取值范围是__________________。 |