| 在下列物质分类中，前者包含后者的是 |
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| A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质 C．溶液、胶体 D．溶液、分散系 |
| 光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是 |
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| A．CaCO3 B．CaO C．SiO2 D．Na2CO3 |
| 空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 |
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| A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染 C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D．加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量 |
| 下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1～100 nm）的是 |
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| A．Fe(OH)3胶体 B．Fe(OH)3沉淀 C．FeCl3溶液 D．碘水与CCl4溶液振荡后的混合液 |
| 以下实验装置一般不用于分离物质的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是 |
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| A．液氯 B．新制氯水 C．CaCl2溶液 D．次氯酸 |
| 区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是 |
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| A．通入澄清石灰水 B．用湿润的蓝色石蕊试纸 C．用品红溶液 D．根据有无毒性 |
| 下列反应中，水只作还原剂的是 |
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| A．CaO+H2O==Ca(OH)2 B．C+H2O==CO+H2 C．2F2+2H2O==4HF+O2 D．3NO2+H2O==2HNO3+NO |
| 在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是 |
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| A．稀硫酸与锌粒反应 B．浓硫酸与铜片反应 C．二氧化硫与氧气反应 D．三氧化硫与水的反应 |
| 下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是 |
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| ①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④ |
| 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于4区的是 |
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| A．Cl2+2KBr===Br2+2KCl B．2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑ C．4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 |
| 向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是 |
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| A．小于0．45 mol B．等于0．45 mol C．在0．45 mol 和0．9 mol D．大于0．9 mol |
| 下列离子在溶液中能大量共存的是 |
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| A．Na+、CO32-、SO42-、H+ B．K+、AlO2-、H+、Cl- C．Fe3+、K+、OH-、NO3- D．Al3+、H+、NO3-、SO42- |
| 下列离子方程式正确的是 |
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| A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+===Fe3++H2↑ B．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O C．钠和冷水反应 Na+2H2O===Na++H2↑+OH- D．铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+===Cu2++NO↑+2H2O |
| 下列溶液中c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是 |
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| A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1NH4Cl溶液 C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液 |
| 把7．4g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0．6 mol·L-1。 若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是 |
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| A．3．18 g B．2．12 g C．4．22 g D．5．28 g |
| 下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空： A． 只做氧化剂 B． 只做还原剂 C． 既做氧化剂又做还原剂 D． 既不做氧化剂又不做还原剂 （1）氯气通入水中：Cl2+H2O===HCl+HClO______________________ （2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O===2HNO3+NO__________________ （3）二氧化碳气体通入氢氧化钾溶液中：CO2+2KOH===K2CO3+H2O____________ （4）二氧化硫气体通入氢硫酸中：SO2+2H2S===3S +2H2O_____________________ |
| 以下表格中的实验是以CuSO4为例，分析电解质在溶液里所起反应的实质 |
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| 甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系 |
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| （1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是____________ ；写出乙→丙转化的化学方程式：___________________________。 （2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲物质是__________________________；写出 甲→乙转化的离子方程式_________________________________________。 |
| 有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。 |
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| 请根据以上信息回答下列问题 （1）写出下列物质的化学式：A____________；H _____________； G___________；乙____________。 （2）写出下列反应的化学方程式： 反应①________________________；反应②____________________________。 |
| 某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。 |
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| （1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_______________________________； （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)  MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_______________________；（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： B：_________________________，D：________________________。 ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：___________________， D：______________________。 （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________________________。 |
| 将100mL 5 mol·L-1 NaOH(aq)稀释到500mL ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______________； 将氯气通入此溶液充分反应，可制得漂白液，其中含有效成分的物质的量最多为_________________。 |
| 200℃时，11．6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3．6g，求原混合气体中CO2和水蒸气的质量比？ |