下列化学反应属于吸热反应的是 |
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A.碘的升华 B.生石灰溶于水 C.镁和稀硫酸反应 D.木炭和二氧化碳反应 |
已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)。下列说法正确的是 |
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A.相同条件下,2mol SO2(g)和1mol O2(g)所具有的能量小于2mol SO3(g)所具有的能量 B.将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为QkJ C.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动 D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热QkJ,则此过程中有2mol SO2(g)被氧化 |
旨在限制发达国家温室气体排放量、抵制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二,下列减少二氧化碳这种温室气体排放的措施不切实际的是 |
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A.积极开发氢能源 B.充分利用太阳能 C.不使用化石燃料 D.积极开发核能源 |
据人民网报道,有一集团将在太空建立巨大的激光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢,其反应可表示为:2H2O2H2↑+O2↑。有下列几种说法: ①水分解反应是放热反应; ②氢气是一级能源; ③使用氢气作燃料有助于控制温室效应; ④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可改善生存条件。 其中叙述正确的是 |
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A.①② B.②③ C.③④ D.①②③④ |
已知c(NH4Cl)<0.1 mol·L-1时,溶液的pH>5.1,现用0.1 mol·L-1盐酸滴定10mL 0.05mol·L-1氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的量应是 |
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A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL |
800 ℃时,焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,反应热ΔH=+131.3 kJ·mol-1,它表示 |
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A.碳和水反应吸收热量131.3 kJ B.1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应生成一氧化碳和氢气,并吸收131.3 kJ的热量 C.1 mol C跟1 mol H2O反应吸收131.3 kJ的热量 D.固体碳和气态水各1 mol反应,放出131.3 kJ的热量 |
电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 |
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A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 |
下列叙述中正确的是 |
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A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触,锡先被腐蚀 D.铜锌原电池工作时,若有13g锌被溶解,电路中就有0.4mol电子通过 |
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 |
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A.0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) B.1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-) D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中: c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) |
已知ΔH大于0表示吸热反应;ΔH小于0表示放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体,尤其在寒冷季节诱发关节疼痛,其化学机理为:①HUr(尿酸)+H2OUr-(尿酸根离子)+H3O+; ②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s) 下列对反应②的叙述中正确的是 |
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A.反应的ΔH>0 B.降低温度,平衡向逆反应方向移动 C.反应的ΔH<0 D.升高温度,平衡向正反应方向移动 |
有关电解质的下列叙述正确的是 |
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A.甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强,说明乙是弱酸 B.氧化钾溶于水能导电,所以氧化钾是电解质 C.强电解质一定是含有离子键,弱电解质中一定含弱极性共价键 D.某物质能导电,说明该物质一定含有自由移动的微粒 |
为了得到比较纯净的物质,使用的方法恰当的是 |
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A.向Na2CO3饱和溶液中,通入过量的CO2后,在减压、加热的条件下,蒸发得NaHCO3晶体 B.加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体 C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水,加热蒸发得FeCl3晶体 D.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液,经过滤、洗涤沉淀,再充分灼烧沉淀得Fe2O3 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 |
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A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫 B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 C.向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增强 D.在含有[Fe(SCN)]2+的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去 |
已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的 |
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A. B. C. D. |
对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g),若其它条件都不变,只是在反应前是否加入催化剂,可得到两种υ~t图象如下图 |
如下关系正确的为 |
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①a1=a2 ②a1<a2 ③b1=b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧下图阴影部分面积更大 A.②④⑤⑦ B.②④⑥⑧ C.②③⑤⑦ D.②③⑥⑤ |
已知mX(g)+nY(g)gZ(g)的ΔH<0,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是 |
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A.升高温度,平衡将正向移动 B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加X的物质的量,Y的转化率降低 |
在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是 |
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A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSO3- B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3- C.Na2CO3溶液:K+、Fe3+、SO42-、NO3- D.=0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3- |
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列实验操作会引起测量结果偏高的是 |
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①用天平称量NaOH固体,将小烧杯放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码,使之平衡; ②在配制烧碱溶液时,将称量后的NaOH固体溶于水,立即移入容量瓶,将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后,加蒸馏水至刻度线; ③中和滴定时,锥形瓶内有少量水; ④酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗; ⑤读取滴定管终点读数时,仰视刻度线。 A.①②③ B.②④⑤ C.③④⑤ D.①②③④⑤ |
氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。 (1)氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常压下,1g H2完全燃烧生成液态水,放出142.9 kJ热量。则H2 燃烧的热化学方程式为__________________________________。 (2)氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验: ①氢氧燃料电池中,正极的电极反应式为____________ |
②上图装置中,某一铜电极的质量减轻3.2g,则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为____________L (3)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化方程式如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g); ΔH=-92.4 kJ/mol ①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如下图所示。 |
图中t1时引起平衡移动的条件可能是____________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 ____________ ②温度为T℃时,将2a mol H2和amol N2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。 |
钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。 (1)工业用热还原法炼铁,写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式: ______________________________。 (2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3·xH2O),反应的化学方程式是: ______________________________。 (3)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式是:____________________________。 (4)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀____________。 |
(5)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下 |
请回答 ①A电极对应的金属是____________(写元素名称),B电极的电极反应式是:____________。 ②若电镀前铁、铜两极的质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子为____________mol。 ③镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因__________________________。 |
在一定温度下将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g) +2D(g),2分钟末反应达到平衡状态,生成了0.8mol D,请填写下面空白。 (1)用D表示的平均反应速率为____________A的转化率为____________。 (2)如果缩小容器容积(温度不变),则平衡体系中混合气体的密度____________(填“增大”、“减少”或“不变”)。 (3)若开始时只加C和D各4/3mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等,则还应加入_______mol B物质。 (4)若向原平衡体系再投入1mol A和1mol B,平衡____________(填“右移、左移或不移”)。 |
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表 |
请回答 (1)从①组情况分析,HA是强酸还是弱酸?____________(填“强酸”或“弱酸”)。 (2)②组情况表明,c____________0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是____________。 (3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度____________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。 (4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=____________mol·L-1。 |
如图所示,甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒,请回答下列问题 |
(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后: ①有红色物质析出的是甲池中的____________棒,乙池中的____________棒。 ②乙池中阳极的电极反应式是__________________________________。 (2)若两池中均为饱和NaCl溶液: ①写出乙池中总反应的离子方程式______________________________。 ②甲池中碳极上电极反应式是______________________________,乙池碳极上电极反应属于_________ (填“氧化反应”或“还原反应”)。 ③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近,发现试纸变蓝,反应的化学方程式为__________________________________。 ④若乙池转移0.02mol e-后停止实验,池中溶液体积是200mL,则溶液混合匀后的pH=____________。 |