| 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是 |
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| ①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能 A．①②③④ B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦ |
| 下列叙述中正确的是 |
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| A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应 C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生 D．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．水能是二次能源 B．电能是二次能源 C．天然气是可再生能源 D．水煤气是可再生能源 |
| 已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨） △H＝－1．9KJ/mol C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H1 ； C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H2 根据已述反应所得出的结论正确的是 |
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| A．△H1=△H2 B．△H1>△H2 C．△H1<△H2 D．金刚石比石墨稳定 |
| 下列过程中△H小于零的是 |
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| A．氯酸钾分解制氧气 B．氯化铵分解得氨气 C．碳酸钙分解得二氧化碳 D．实验室制备氢气 |
| 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 |
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| A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧 |
设C(g)＋CO2(g) 2CO(g) △H＞0 ，反应速率为u1，N2＋3H2 2NH3 △H＜0反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 |
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| A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大 |
| 下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是 |
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| A．C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H= －110．5 kJ/mol B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= －571．6kJ/mol C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H= －802．3kJ/mol D．CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H= －283．0kJ/mol |
| 下列变化属于吸热反应的是 |
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| ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A．①④⑤ B．①②④ C．②③ D．②④ |
已知：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；△H＝－1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA + nB＝pC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了 1．25 mol，C增加了0．5 mol。则m ∶ n ∶ p应为 |
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| A．4∶ 5∶ 2 B．2∶ 5∶ 4 C．1∶ 3∶ 2 D．3∶ 2∶ 1 |
在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 |
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| A．v（A）＝0．5 mol·L-1·s-1 B．v（B）＝0．3 mol·L-1·s-1 C．v（C）＝0．8 mol·L-1·s-1 D．v（D）＝1 mol·L-1·s-1 |
| 在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率： ν(H2)=0．45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为 |
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| A．0．50mol／L B．0．60mol／L C．0．45mol／L D．0．55mol／L |
在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0．2mol/L、0．1mol/L、0．2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 |
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| A．SO2为0．4mol/L、O2为0．2mol/L B．SO2为0．25mol/L C．SO2、SO3均为0．15mol/L D．SO3为0．4mol/L |
| 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 |
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| A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速率 C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成 |
| 下列关于判断过程的方向的说法正确的是 |
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| A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 |
高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 |
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| A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2O  CO2＋H2 |
一定条件下反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是 |
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| A．2υ(正、A2)＝υ(逆、AB) B．容器内的总压强不随时间而变化 C．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2 D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态 |
| 用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题 |
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| （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______________(填“偏大、偏小、无影响”) （4）实验中改用60mL 0．50mol·L-1的盐酸跟50mL 0．55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热_________ (填“相等”或“不相等”)，简述理由：________________________________ |
| 恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通人体积为2 L的密闭容器中发生如下反应： 2A(g)+B(g)  xC(g)+2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1．2 mol B，并测得C的浓度为1．2 mo1·L-1。 （1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________。 （2）x=____________。 （3）A的转化率与B的转化率之比为____________。 （4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是____________。 A．压强不再变化 B．气体密度不再变化 C．气体平均相对分于质量不再变化 D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1 （5）保持温度和容积不变，向平衡体系中再充人2molA和2molB气体，达到新平衡时B的物质的量为 ____________。 （6）欲使反应达到平衡时，C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入A、B的物质的量n(A)和n(B)之间应满足的关系为____________。 |
一密闭容器中发生下列反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；ΔH<0下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题 |
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| （1）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？ t1___________________t3___________________ t4____________________． （2）下列时间段中，氨的百分含量最高的是_________． A．t0~t1 B．t2~t3 C．t3~t4 D．t5~t6 |
| 把空气中久置的铝片5．0g投入盛有500mL0．5mol/L的硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用图所示的坐标曲线来表示。 |
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| （1）曲线0→a段不产生H2的原因____________________，有关化学方程式为__________________。 （2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因______________________。 （3）曲线c段以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因______________________。 |