| 根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的是 |
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| A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 |
| 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 |
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| A．蒸馏．蒸发．萃取．过滤 B．蒸馏．过滤．萃取．蒸发 C．萃取．过滤．蒸馏．蒸发 D．过滤．蒸发．萃取．蒸馏 |
| 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 |
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| A．甲烷的摩尔质量与NA个甲烷分子的质量在数值上相等 B．NA个氧分子和NA个氢气分子的质量比为16：1 C．28g氮气所含的原子数目为NA D．NA个硫酸分子中所含的氧原子个数与4NA个水分子中所含氧原子个数相等 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．1 L水中溶解了58．5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0．5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C．配制500 mL 0．5 mol/L的CuSO4溶液，需62．5 g胆矾 D．中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4 g |
| 下列溶液中Cl-浓度最大的是 |
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| A．0．4 mol·L-1 AlCl3 B．0．8 mol·L-1 NaCl C．0．5 mol·L-1 MgCl2 D．1．5 mol·L-1 KClO3 |
| 能用H+＋OH-＝H2O来表示的化学反应是 |
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| A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 |
| 下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是 |
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A．KClO3→O2 |
| 对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 |
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| A．①③ B．③ C．①② D．③④ |
| 某溶液中只含有Na+，Al3+，Cl-，SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为 |
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| A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:2 |
| 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 |
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| A．K+,MnO4-,Na+,Cl- B．K+,Na+,NO3-,CO32- C．Na+,H+,NO3-,SO42- D．NH4+,Na+,Cl-,SO42- |
| 下列反应的离子方程式书写正确的是 |
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| A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| 下列叙述中，正确的是 |
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| A．失电子难的原子，获得电子的能力一定强 B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强 C．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 D．含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 |
| 下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol/LAlCl3溶液的物质的量浓度相等的是 |
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| A．150mL 1mol/L NaCl B．150mL 3mol/L KCl C．75mL 2mol/L NH4Cl D．75mL 1mol/L AlCl3 |
| 在同温同压下，某空瓶充满O2后的质量为116g，充满CO2后的质量为122g，充满气体X后的质量为 114g，则X的相对分子质量为 |
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| A．28 B．60 C．32 D．44 |
| 在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH- = RO4-+2F-+H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是 |
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| A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 |
| 用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作能导致溶液浓度偏低的是 |
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| A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B．样品中混有碳酸钠固体 C．容量瓶使用前未经干燥 D．定容时俯视容量瓶刻度线 |
| 现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔化的KNO3 请回答下列问题(用序号) （1）以上物质能导电的是____________ （2）以上物质中属于电解质的是____________ （3）以上物质中属于非电解质的是____________ （4）以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是____________ |
| 在反应：3BrF3+5H2O= HBrO3+Br2+9HF+O2中(F为-1价) （1）此反应中被氧化的元素是_____________，被还原的元素是_____________。 （2）当有5mol水参加反应时，被氧化的水的物质的量为_____________，被还原的BrF3的物质的量为 _____________。 |
| （1）0．25 mol某固体A的质量是15g，A的相对分子质量为__________________。 （2）在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1∶8，则A的摩尔质量为_____________ （3）在25℃．101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为_______。 （4）两个同容积的密封容器A．B，在25℃下，A中充入ag A气体，B中充入a g CH4气体，A与B内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________________。 （5）在同温同压下，相同体积的CH4与气体A的密度之比为1∶4，则A的摩尔质量为_______________。（6）在标准状况下，气体A的密度是3．170 g/L，则A的摩尔质量为___________。 |
| 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现 Cl-、SO42-和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示 |
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| 请回答下列问题 （1）写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X：___________，沉淀A：___________，沉淀B：___________。 （2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是___________。 （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。 |
| 若配制500 mL 0．2 mol/L的稀硫酸 （1）需要量取质量分数为98%的硫酸（密度为1．84 g·mL-1）_____________mL。 （2）下面是某学生的操作过程： a．检查容量瓶是否漏水； b．用100 mL的量筒量取浓硫酸； c．将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温； d．用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500 mL的容量瓶； e．轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1 cm～2 cm； f．用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀； g．在容量瓶上贴上标签待用。 按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正（有几项填几项，若空格不够可以补加）。 ①_________________________________； ②_________________________________； ③_________________________________； ④_________________________________； ⑤_________________________________。 （3）任何实验都有误差，在你改正后的操作中，产生误差的原因还有_________________。 （4）本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温，为了节约时间，简便易行的加快稀硫酸冷却的方法是______________________________________。 |
| “毒鼠强”是一种灭鼠药，具有极强的毒性，国家已禁止使用。它是一种含有C．H．O．N．S的有机物，其摩尔质量为240 g／mol ；其中所含碳元素的质量分数为20%，所含氢元素的质量分数为3．3%，所含氧元素的质量分数为26．7%，其余为N．S。 （1）误食0．1g“毒鼠强”就可以使人死亡，0．1g“毒鼠强”的物质的量为多少？ （2）试求0．1 g “毒鼠强”中C．H．O三种元素的原子个数比（取整数值）。 |
| 某抗酸药每片含碳酸钙534mg、氢氧化镁180mg。试计算10片该药片理论上可中和1．00mol·L-1的盐酸溶液多少毫升恰好反应？ |
