| 环境与可持续发展是现在国际的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的利用认识错误的是 |
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| A．海水中有大量人类需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题 B．海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发 C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源 D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡 |
| 下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是 |
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| A．羟基（－OH）和氢氧根（OH-） B．甲烷（CH4）和铵根（NH4+） C．氨气（NH3）和水（H2O） D．双氧水（H2O2）氯化氢（HCl） |
| 下列说法正确的是 |
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| A．SO2和SO3互为同分异构体 B．液溴和溴蒸气是同素异形体 C．金刚石和石墨都是由碳原子构成，因此它们是同种物质 D．乙醇和二甲醚互为同分异构体 |
| 已知反应X+Y = M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 |
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| A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量 D．反应物X和Y的总能量一定大于生成物M和N的总能量 |
将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)＋B(气) 2C(气)在最初0．2s内，消耗A的平均速率为0．06mol·(L·s)-1．则在0．2s时，真空箱中C的物质的量是 |
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| A．0．12mol B．0．08mol C．0．04mol D．0．8mol |
| 下图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 若乙酸分子中的氧都是16O，乙醇分子中的氧都是18O，二者在浓硫酸的作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有 |
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| A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 |
| 垃圾资源化的方法是 |
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| A．填埋 B．焚烧 C．堆肥法 D．分类回收法 |
| X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是 |
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| A．Mg Al Si B．Li Be Mg C．N O S D．P S O |
一定温度下，可逆反应2NO2 2NO＋O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 |
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| ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1 ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部 |
| 下列各组顺序的排列不正确的是 |
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| A．原子半径：Na＜Mg＜Cl B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4 D．碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH |
| 钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的 |
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| A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中 B．K在空气可以被氧气氧化，且产物是K2O C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气 D．K可以与水剧烈反应，生成氢气 |
| 可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是 |
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| A．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶 B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶 C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶 D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶 |
| 下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是 |
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| A．与H2化合时X单质比Y单质容易 B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 |
| 酸雨是指 |
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| A．酸性的雨 B．pH=5．6的雨 C．pH<5．6的雨 D．pH=5的雨 |
| 下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，还能和氢氧化钠反应的是 |
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| A．乙酸 B．乙酸乙酯 C．CH2=CHCOOH D．苯 |
| “绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 |
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| A．甲>乙>丙>丁 B．丙>丁>乙>甲 C．丙>丁>甲>乙 D．丁>乙>甲>丙 |
| 有①质子数②中子数③核外电子数④最外层电子数⑤电子层数。请用上述序号回答 （1）原子种类由________决定，元素种类由__________决定。 （2）原子的质量数由_________决定，同主族元素的性质差异主要由__________决定。 |
| 运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题：过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑，Na2O2＋2CO＝Na2CO3 （1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：__________________。_________________。 （2）通过比较可知，当非金属元素处于__________价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。 |
| （1）埋在地下的输油铁管道，在下列情况下，①在含铁元素较多的酸性土壤中、②在潮湿疏松透气的土壤中、③在干燥致密不透气的土壤中、④在含碳颗粒较多，潮湿透气的中性土壤中。被腐蚀速率最慢的是___________________ （2）以石墨棒为两极，氯化铜溶液为电解液组成的电解池的阴极电极反应式是____________________在化学反应中发生的能量转变形式是__________________ |
| A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。 |
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| （1）写出A、B、C三种元素的名称__________、__________、__________。 （2）B元素位于元素周期表中第__________周期，第__________族。 （3）C的原子结构示意图为__________，C的氢化物的电子式__________。 （4）由元素A、C及氢元素形成的化合物（AH4C）中含有的化学键的类型有__________。 |
| 如图所示，已知A的产量是一个国家石油化工水平的标志，D具有酸性。E是具有香味的不溶于水的液体。 |
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| （1）写出A分子的空间构型是：_________________，结构简式_____________ （2）写出A→B的化学反应方程式：__________________________，反应类型为：___________。 （3）写出B→C的化学反应方程式：__________________________，反应类型为：___________。 |
| 下列实验操作中错误的是______________ A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体也从下口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液直接蒸干 D．称量非腐蚀性药品应放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 |
| “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题 |
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| （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式________________________ （2）浓硫酸的作用是：①_____________________；②____________________。 （3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止_______。 （4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是______________________。 |
| 室温时10mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到至室温，气体体积减少了35mL，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL。求气态烃的分子式并写出该分子式的同分异构体。 |
| 某有机物A在相同条件下的密度是氢气的23倍，取11．5g A充分燃烧，燃烧产物依次通过浓硫酸和碱石灰，通过分析浓硫酸和碱石灰实验前后质量的变化，测得浓硫酸增重13．5g，碱石灰增重22．0g。 试求 （1）该有机物A的相对分子量； （2）试写出A的分子式。 |