| 实验中的下列操作正确的是 |
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| A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 |
| 如图所示，下列实验操作与方法正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 欲配制100ml 1．0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 |
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| ① 将14．2g Na2SO4溶于100ml水中 ② 将32．2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml ③ 将20ml 5．0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ |
| 同一状态下，20mL A2气体与30mL B2气体恰好完全反应生成20mL 某气体X，则X的化学式为 |
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| A．A2B3 B．AB2 C．AB3 D．A3B2 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．1mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3．01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22．4L |
| 下列实验可行的是 |
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| A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2 B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 C．用乙醇从碘水中萃取碘 D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物 |
| 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 |
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| A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22．4 L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22．4 L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 |
| 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 |
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| A．1mol NH4+含有的电子总数为10NA B．1mol Mg与足量盐酸反应时失去NA个电子 C．28g N2所含原子数目为NA D．在101KPa、25℃条件下，11．2L H2中含有的原子数目为NA |
| 在配制100mL 2mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致结果偏低的是 |
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| （1）用拖盘天平称量时砝码放在左盘（2）溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液 （3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外（4）定容时俯视刻度线 （5）定容时仰视刻度线（6）干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 |
| A．（2）（4）（6） B．（1）（3）（4） C．（1）（3）（5） D．（2）（3）（4） |
| 已知1．505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 |
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| A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol |
| 在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 |
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| A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2 |
| 将1L0．2mol/L NaCl溶液和1L0．2mL/LNa2SO4溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为 |
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| A．0．2mol/L B．0．3mol/L C．0．6mol/L D．0．8mol/L |
| 只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是 |
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| A．③ B．③④ C．②③④ D．③④⑤ |
| 设NA为阿伏加德罗常数，下列对0．3mol/LK2SO4溶液的不正确说法是 |
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| A．1L溶液中含有0．3NA个K+离子 B．1L溶液中含有K+和SO42-离子总数为0．9NA C．2L溶液中含K+的物质的量浓度为1．2mol/L D．2L溶液中含0．6NA个SO42-离子 |
| 为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是 |
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| 物质 试剂 分离方法 A．硝酸钾（氯化钠） 蒸馏水 降温结晶 B．二氧化碳（氯化氢） 饱和碳酸钠溶液 洗气 C．乙醇（水） 生石灰 蒸馏 D．氢氧化钠（氢氧化钡） 稀硫酸 过滤 |
| 为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是 |
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| ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③ |
| 下列叙述中错误的是 |
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| A．相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 B．标准状况下，5L H2S气体与5L NH3的原子个数比为3∶4 C．同温同压下相同体积的N2气和CO气体含有相同物质的量、相同的质量和相同的对空气的密度 D．相同温度下，气体的压强比等于气体体积的反比 |
| 等质量的SO2和SO3中，下列说法正确的是 |
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| A．所含氧原子的个数比为2∶3 B．所含硫原子的个数比为1∶1 C．所含氧元素的质量比为5∶6 D．所含硫元素的质量比为5∶4 |
| 标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44．8 L HCl气体配成1L溶液，假设气体完全溶解，得溶液中含HCl的物质的量浓度为___________；若得溶液密度为1．1g/cm3，则溶液中含HCl质量分数为___________；从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为____________。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有______________；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有____________（选填下列操作的序号）。 A、容量瓶蒸馏水洗后未加干燥 B、量筒用蒸馏水洗后未干燥 C、将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量中加水到刻度 D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线 E、定容时，俯视液面加水至刻度线 |
| 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：(已知：2I- + Cl2=2Cl-+ I2) |
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| （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①______________，③______________； （2）过程②中充入适量Cl2的目的是______________； （3）操作③中所用的有机试剂可以是______________（只填一种）， （4）操作过程③可以分解为如下几步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E．旋开活塞，用烧杯接收溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层液体； G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准； H．静置、分层。 (a)过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）____________； (b)上述G步操作的目的是：_____________________； |
| 在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为________；质量之比为________，密度之比为________， |
| 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。 若阿伏加德罗常数用NA表示 （1）该气体的物质的量为________mol。 （2）该气体所含原子总数为________个。 （3）该气体在标准状况下的体积为____________L。 （4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______。 （5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol/L。 |
| 为15％、密度为1．31g/cm3的硫酸250mL（不含铁化合物或其它酸）跟过量的铁屑充分反应，计算： （1）写出该反应的化学方程式_____________________ （2）制得氢气（标准状况）的体积____________ （3）把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液，这溶液的物质的量浓度是____________。 |