| 下列关于胶体的说法中正确的是 |
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| A．胶体外观不均匀 B．胶体不能通过半透膜 C．胶体在不停的做规则的运动 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 |
| 在人类探索太空奥秘时，下列可作为飞船中宇航员供氧剂的较好物质是 |
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| A．过氧化钠 B．高锰酸钾 C．氧化钠 D．氯酸钾 |
| 在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治虫害。据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入适量 |
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| A．纯碱 B．白酒 C．白糖 D．食醋 |
| 铝有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 |
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| A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼 C．铝表面形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱 |
| 以下转化需加入还原剂才能实现的是 |
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| A．Al(OH)3→Al2O3 B．Cu→CuCl2 C．FeCl2→Fe D．Na→NaOH |
| 下列说法正确的是 |
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| A．含氧元素的化合物一定是氧化物 B．由不同种元素组成的纯净物就是化合物 C．溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质 D．只含有一种元素的物质不可能是混合物 |
| 用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是 |
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| A．在标准状况下，22．4 L H2SO4中所含分子数为NA B．28g N2和CO的混合物中含有的原子总数是2NA C．7．8g 过氧化钠和足量的水作用转移的电子数是0．2NA D．2．24L N2和O2的混合气体所含原子数一定为0．2NA |
| 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 |
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| A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3- C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+ |
| 下列反应的离子方程式正确的是 |
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| A．铝片投入烧碱溶液 Al + 2OH- == AlO2- + H2↑ B．过氧化钠投入水中 2O22- + 2H2O == 4OH- + O2↑ C．碳酸钡溶于盐酸 CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑ D．金属钠跟水反应 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2↑ |
| 以下说法正确的是 |
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| A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D．还原剂中必定有一种元素被氧化 |
| 下列实验操作与安全事故处理正确的是 |
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| A．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤 B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 C．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约2/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热 D．除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠：对溶液进行加热 |
| 硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关Na2SeO3在该反应的作用说法正确的是 |
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| A．在该反应中是还原剂 B．既是氧化剂又是还原剂 C．反应过程中Se的化合价从+2→ + 4 D．既不是氧化剂又不是还原剂 |
| 下列关于化学物质和反应类型关系正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列两种气体的分子数一定不相等的是 |
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| A．质量相等密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO和C2H4 C．等温、等压，等体积的O2和N2 D．标准状况下，等质量的NO和CO |
| 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子及a值可能为 |
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| （提示：任何物质的溶液都是不带电的） |
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| A．Mg2+、1 B．Ba2+、0．5 C．Al3+、 1．5 D．Fe2+、1 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．电解质与非电解质的本质区别，是它们本身是否含有离子 B．强酸、强碱和绝大多数易溶于水的盐在书写离子方程式时才能拆开成相应的离子 C．氧化铝和氢氧化铝是两性物质，所以它们能溶于所有的酸或碱溶液中 D．选用不同的分类标准对物质分类时，其分类结果是一样的，揭示的规律是不一样的 |
| 关于氧化剂的叙述正确的是 |
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| A．氧化剂中元素化合价不一定会改变 B．分子中一定含有氧元素 C．在反应中易失电子的物质 D．在反应中易结合电子的物质 |
| 在4℃时，100mL水中溶解了22．4 L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的 |
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| A．该溶液物质的量浓度为10mol·L-1 B．所得溶液的体积约为22．5L C．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 |
| 在相同条件下，2mL X(气)跟5mL C2(气)反应，生成4mL AC2(气)与2mL B2C(气)，则X的分子式是 |
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| A．AB B．B2C C．A2B2 D．BC2 |
| 将镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的稀硫酸反应，下列各图中能正确表示消耗金属的质量(X/g)与产生氢气的质量(Y/g)之间关系的是 |
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A． |
| 与69g 金属钠具有相同最外层电子数的铝的物质的量是_________，将其投入到一定量的盐酸中，恰好完全反应，将所得溶液加水稀释到500 mL，溶液的物质的量浓度是_________，其中氯离子的物质的量浓度是_________。取上述溶液50 mL，要使其中的铝离子全部转化为氢氧化铝，需1 mol/L的烧碱溶液的体积 _________。 |
| 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e-=Cu2+，还原反应式： 2Fe3+＋2e-= 2Fe2+。 据此，回答下列问题： （1）将反应Zn＋2H+ === Zn2+＋H2↑拆写为两个“半反应式”： 氧化反应式：____________________， 还原反应式：__________________。 （2）已知某反应的两个“半反应式”为：CH4＋10OH-－8e-=CO32-＋7H2O，O2＋2H2O＋4e-=4OH-，则氧化还原反应方程式为____________________。 |
| 现有A、B、C、D、E五种物质，它们的焰色反应都显黄色，它们还能发生如下反应： ①A＋Q → C＋X↑ ②B＋Q → C＋Y↑ ③E → D＋Z↑＋Q ④X＋Y → Q 已知：气体X有还原性；气体Y有氧化性；无味气体Z能使石灰水变浑浊；Q在常压下、100 ℃时发生沸腾。 （1）写出下列物质的化学式：A_________，B________，C_________，D_________。 （2）反应②的离子方程式为______________________。 （3）写出铝与C的溶液反应的离子方程式：______________________。 |
| 有一包白色粉末，可能是由Al2(SO4)3、CuCl2、KNO3、Na2O中的一种或几种组成的。为了探究它的成分，某学习小组做了如下实验。 ①取适量白色粉末投入蒸馏水中，粉末完全溶解，得到蓝色透明溶液A。 ②取A溶液少量，向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀出现，而后沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀。 ③再取A溶液两份，一份滴加BaCl2溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀。 请回答下列问题： （1）原白色粉末一定含有____________，一定不含____________， 可能含有____________。（填化学式） （2）写出过程②中涉及到的离子方程式：________________________ （3）如果要进一步确定可能存在的物质，应该进行的实验操作是： ____________________________________ |
| 实验室用Cu和稀硝酸反应制取NO气体，反应方程式如下：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （1）19．2g Cu完全反应需消耗多少摩尔HNO3？有多少克HNO3被还原？ （2）在标准状况下产生的NO的体积为多少？ |
