| 下列物质中属于含有极性键的分子晶体是 |
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| A．金刚石 B．食盐 C．干冰 D．硫磺 |
| 下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 |
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| A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl |
| 下列说法正确的是 |
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A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 |
| 下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 |
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| A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大 C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大 D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大 |
| 下列叙述中正确的是 |
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| A．干冰气化时碳氧键发生断裂 B．CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子 C．Na2O与Na2O2所含化学键类型完全相同 D．Br2蒸汽被木炭吸附时共价键被破坏 |
| 下列元素电负性最大的是 |
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| A．最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素 B．最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素 C．没有负化合价的元素 D．没有正化合价的元素 |
| 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 |
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| A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 |
| 下列叙述中，错误的是 |
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| A．离子化合物中可能含有非极性键 B．分子晶体中的分子内不含有离子键 C．原子晶体中可能含有非极性键 D．分子晶体中的分子内一定有共价键 |
| 有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 |
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| A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．一个分子中共有4个σ键 |
| 根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是 |
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| A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+与R2-的核外电子数相等 |
| 下列大小关系正确的是 |
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| A．晶格能：NaCl<NaBr C．熔点：NaCl>CsCl D．熔沸点：CO2>NaCl |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键 C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释 D．甲烷分子可与水分子间形成氢键这种化学键 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．物质的状态变化，只需克服分子间作用力 B．白磷（P4）分子是正四面体结构，故分子中的健角为109°28′ C．NO2-中心原子采取sp2杂化，分子空间构型为V形 D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 |
| 2001年报导的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录．下图中示意的该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，则棱柱的上下底面还各有一个镁原子，六个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为 |
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| A．MgB B．MgB2 C．Mg2B D．Mg3B2 |
| 北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60的形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是 |
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| A．K3C60中既有离子键，又有极性键 B．1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6．02×1023 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．该物质的化学式可写为KC20 |
| 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点分别比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示） （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____________。 （2）B的氢化物的分子空间构型是_____________。其中心原子采取________杂化。 （3）写出化合物AC2的电子式_____________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_____________。 （4）ECl3形成的配合物的化学式为_____________。 |
| 按要求完成下列各小题 |
| （1）如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑休积的大小)。 ①请将其中代表Na+的圆圈涂黑，以完成NaCl晶体的结构示意图。 |
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| ②每个Na+周围最近且等距离的Cl-所围成的空间构型为________________ ③已知：氯化钠的摩尔质量为Mg/mol， NaCl晶体中最邻近的钠离子和氯离子中心间的距离为acm，晶体的密度为bg/cm3。阿伏加德罗常数NA可表示为______________ （2）干冰晶体中，每个CO2所处的位置与NaCl晶体中Na+或Cl-的位置相同。干冰晶体中，在每个CO2分子的周围与它最接近的且距离相等的CO2分子共有__________个。 （3）碳化硅(SiC)是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是_________________(填序号)。 （4）C60固体与金刚石熔点更高的是________，原因是__________________________。 |
| 钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题 |
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（1）钛有 Ti和 Ti两种原子，它们互称为______________。按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于________区；基态原子的电子排布式为______________；（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如上图所示，它的化学式是______________ （3）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验： a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液； b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀； c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为______________，绿色晶体中含有化学键类型有______________。 |
分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构式为 ，具有抗癌作用；反铂的结构式为 ，无抗癌作用。（1）C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是___________________。 （2）顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：____________________。 （3）金属铂的原子堆积方式为与铜型（面心立方堆积），一个金属铂的晶胞中含有_______个铂原子。 （4）NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体。 ① 化合物X的结构式为____________（必须标明配位键）。 ② 化合物X、Y分子中，N元素分别发生了________________杂化。 |
| 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 |
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| 试填空。 （1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式______________。 （2）元素④与⑧形成的化合物分子的价层电子对互斥模型为_______________形，其中元素④的杂化方式为_______杂化。 （3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式______________。 （4）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：_______。两种晶胞中实际含有原子个数之比为________________________。 |
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| （5）元素⑩的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为－20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为_____________________； |
| 在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54mol电子。 （1）该融雪剂的化学式是_____________； （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为________；白磷_________（“易”或“不易”）溶于该分子组成的溶剂。D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_____________。 （3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_____________ （4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与过量NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的化学方程式为_______________________。 |
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决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。 |
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| A通常显________价，A的电负性________B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量。KCl、MgO、CaO、TiN 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是_____________________________。 （3）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0．92g/cm3扩到约为水的一倍半。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰一VII的晶体结构为一个如下图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围________个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成________mol氢键。 |
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| （4）离子化合物CaF2晶胞结构如图，该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，求则晶胞的体积________________________(只要求列出算式)。 |
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