| 自然界里常见金属元素存在最多的是铝，其次是铁，而铜的含量较少。但是人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，究其原因下列说法中最为合理的是 |
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| A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅容易开发，铝矿埋得深难开发 B．铜矿为深绿色，颜色较深易发现，铝矿颜色较浅不易发现 C．铜的化学性质没有铝活泼，铜矿较易还原，而铝矿较难还原 D．按照实用论的哲学观，铜的使用比铝更广泛所以铜最先被发现 |
| 根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是 |
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| A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质 B．实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D．蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 |
| 下列现象与胶体知识无关的是 |
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| A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收 B．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊 C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 D．四川化工厂利用静电除尘技术去处废气中的固体悬浮物 |
| 从硫元素的化合价上判断，下列物质中的硫元素一定不能表现氧化性的是 |
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| A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4 |
| 粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是 |
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| A．③②①⑤④ B．②③①⑤④ C．①③②⑤④ D．③⑤②①④ |
| 想一想：Ba(OH)2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）这些物质为什么可以归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类 |
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| A．75％的酒精溶液 B．淀粉溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．硝酸钠 |
| 已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+ 2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列叙述正确的是 |
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| A．氧化能力：ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B．还原能力：Fe2+> I- >Cl- C．反应ClO3-+Br- =Cl- + BrO3-能顺利进行 D．氧化能力：BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．蒸馏实验中为了温度测量准确，温度计的水银球应伸入液面以下 B．标准状况下，2．24LCCl4中所含CCl4分子的物质的量大于0．1mol C．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须是不溶于水且密度比水小 D．装运浓硫酸的包装箱应贴的图标为（如右图）  |
| 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 |
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| A．小块金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O C．H2SO4溶液中与Ba(OH)2溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O D．铁钉投入稀盐酸中：Fe +2H+= Fe2++H2↑ |
| 在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是 |
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| A．具有同压强、同体积的N2O和CO2 B．具有同温度、同体积的CO和N2 C．具有同体积、同密度的SO2和NO2 D．具有同质量、不同密度的O2和O3 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．为了保证实验药品的纯度，从试剂瓶中取出的药品一律不能再放回原试剂瓶 B．金属钠和水的反应的实验现象说明金属钠具有的性质是：① 密度较小 ②熔点较高③该反应是放热反应 ④还原性强 ⑤该反应生成相应的碱 C．铁与水蒸气反应时将气体通入肥皂液，其目的是既可以得到氢气气泡又可以借此除去氢气中部分水蒸气 D．实验室可以选用蒸馏的方法用自来水制取蒸馏水， 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 |
| 在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 |
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| A．Mg2+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Ba2+、MnO4-、NO3- C．Na+、K+、CO32-、Cl- D．Ba2+、Na+、NO3-、Cl- |
| 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 |
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| A．23g金属钠在空气中燃烧时失去的电子数为2NA B．标准状况下，18g水所含的电子数目为10NA C．11．2L氦气所含的原子数目为0．5NA D．标准状况下，2．24 L N2和O2的混合气体所含原子数约为0．2NA |
| 下列有关叙述正确的是 |
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| A．将5．85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得精确浓度为1mol/L的NaCl溶液 B．配制一定物质的量浓度的溶液前应检验容量瓶是否漏水 C．将wg a％的NaCl溶液蒸发掉  g水(未有晶体析出)，得到2a％的NaCl溶液 D．在配制NaOH溶液中，称量前NaOH固体已经潮解会造成所配溶液浓度偏高 |
| 纳米碳是一种重要的“纳米材料”，其粒子直径为l～100 nm之间。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是： ①溶液 ②胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤悬浊液 ⑥静置会析出黑色沉淀其中正确的是 |
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| A．⑤⑥ B．③⑤⑥ C．②③④ D．①③④ |
| 下列有关金属及其化合物的说法正确的是 |
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| A．1 L生理盐水（0．9％NaCl溶液）中含有9 molNa+ B．镁条在空气中可以点燃而经过打磨的铁丝却不能，说明Mg比Fe还原性更强 C．实验室里可以用酚酞溶液来鉴别相同物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液 D．节日燃放烟花时产生的黄色火焰色是因为在烟花里放入了钠单质 |
| 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是 |
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| A．饱和氢氧化钙溶液 B．氢氧化钠稀溶液 C．硫酸铜稀溶液 D．氯化铵稀溶液 |
| 下列判断或叙述正确的是 |
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| A．某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原液一定存在Cl-或SO42- B．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有SO42- C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用大量水冲洗 D．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32- |
| 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是 |
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| A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜 |
| 下面叙述正确的是 |
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| A．标准状况下气体摩尔体积约为22．4L B．H2的摩尔质量为2g/mol C．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 D．0．1molH2SO4含有氢原子数的准确值为1．204×1023 |
| 将15mL 2mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0．75mol·L-1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是 |
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| A．1 B．2 C．3 D．4 |
| 某学生在一带活塞的密闭容器中装入1mol NaHCO3和0．8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是 |
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| A．0．8molNa2CO3和0．6molNaOH B．0．5molNa2CO3和1molNaOH C．0．8molNa2CO3和1molNaOH D．1molNa2CO3和0．6molNaOH |
| 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数） |
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A． B．  C．  D．  |
| 某学生在实验室用密度为1．18g/mL，质量分数为36．5%浓盐酸配制0．1mol/L盐酸溶液250mL，填空并请回答下列问题： （1）配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液。该生用量筒量取盐酸体积_________mL，除量筒外还需要的其它仪器：_________。 （2）该学生配制前设计了下列操作，其合理的操作顺序是_________（字母表示，每个字母只能用一次） A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，倒置并振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处 （3） 操作A中，将洗涤液都需移入容量瓶，其目的是：______________________。将溶液注入容量瓶前需冷却到室温，这是因为：________________________。 （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）? a．加蒸馏水时不慎超过了刻度_________； b．定容时俯视_________； C．在操作B中若用水洗涤量筒2-3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中_________； （5）若实验过程中出现如下情况应该如何处理? 向容量瓶中转移溶液时(实验步骤B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _________________。 |
| 下图表示有关中学常见物质之间的转化关系，其中A为金属单质，B为黑色粉末状非金属单质，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（图中化学反应条件已省略。）已知水溶液中： 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- |
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| （1）B、C、D、K代表的物质分别为(填化学式）：_______、_______、_______、_______； （2）反应①可以理解为C、D先发生化学反应，然后其产物（水溶液）再与A反应，写出反应①所涉及的离子方程式是：_____________________；_____________________； （3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是：_______、_______(填化学式）；G、H的物质的量之比是：_______ （4）反应④的化学方程式为_____________________（离子方程式不给分）。 |
| 古老但仍然是最有用的制备联氨溶液的方法如下：NaClO+2NH3·H2O = N2H4 +NaCl+3H2O （1）请在上述化学方程式中用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 ___________________________________ （2）NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是_____________。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 （3）该反应的氧化产物是_____________，ClO-发生_____________反应。 （4）若生成 0．2mol N2H4，则转移的电子数为_____________mol 。 （5）请将上述反应改写为离子方程式__________________________ |
| 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 I、甲同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液； II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液； III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 根据你的理论和实践试回答下列问题： （1）其中操作最可能成功的同学是_____；他的操作中涉及到的化学反应方程式为_______________ （2）设计最简单的办法确证有Fe(OH)3胶体生成，其操作是：__________________若现象是：________________则一定有Fe(OH)3胶体生成。 （3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验： ①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明_________________________ ②向其中加入硫酸铝，产生的现象是_________________________ |
| 小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。 （1）小苏打片每片含0．42 gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全反应（中和），被反应（中和）的氢离子的物质的量是多少？ （2）胃舒平每片含0．234g Al(OH)3。中和胃酸时，18片小苏打片相当于胃舒平多少片？已知： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （3）某化学成分是可溶性的碱式碳酸盐的胃酸药物，表示为My(OH)zCO3·4H2O，其中M代表某金属元素。取该碱式盐若干，逐滴加入某浓度的盐酸使其溶解，当加入盐酸42．5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45．0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比(即z的值)。 （已知：OH-优先于CO32-与H+反应） |