| 下列不属于分离混合物的方法是 |
|
[ ] |
| A．过滤 B．分液 C．摇匀 D．蒸馏 |
| 区分胶体和溶液最简单的方法是 |
|
[ ] |
| A．观察外观 B．丁达尔效应 C．布朗运动 D．电泳 |
| 在下列物质分类中，前者包括后者的是 |
|
[ ] |
| A．氧化物 化合物 B．化合物 电解质 C．溶液 胶体 D．溶液 分散系 |
| 下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是 |
|
[ ] |
| A．食用油和酒精 B．碘和四氯化碳 C．淀粉液和泥沙 D．汽油和水 |
| 现仅有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是 |
|
[ ] |
| A．过滤 B．蒸发 C．萃取 D．分液 |
| NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A、2.3克Na+变成Na时，失去的电子数为0.1NA B、0.2NA个H2SO4分子与19.6克H3PO4含有相同的氧原子数 C、22．4L氮气所含的原子数为2NA D、NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：1 |
| 在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等物质的量AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 |
|
[ ] |
| A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2 |
| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 B．两个等容容器，一个盛NO，另一个盛N2、H2混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同 C．将98g H2SO4溶于500 mL水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L D．等物质的量的O2和O3其质量相等 |
|
实验室中需要配置2mol/L的NaCl溶液950mL，配置时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量是 |
|
[ ] |
| A．950mL，111．2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意规格，111．2g |
| 标准状况下，若vL氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为 |
|
[ ] |
A． mol-1 B．  mol-1 C．  mol-1D．  mol-1 |
| 下列有关物理量相应的单位表达错误的是 |
|
[ ] |
| A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol C．溶解度L/100g D．密度g/cm3 |
| 下列化合物中，只能在溶液中才能导电的电解质是 |
|
[ ] |
|
A．NaCl |
| 同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是 |
|
[ ] |
| A．3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O B．MnO2+4HCl(浓)  MnCl2+2H2O+Cl2↑C．2KNO3 2KNO2+O2↑D．NH4NO3  N2O↑+2H2O |
| 某溶液中有Cu2+、SO42-、Cl-、NO3-，若先向其中加入足量Ba(OH)2溶液，再加入足量稀盐酸，则原溶液中的离子大量减少的是 |
|
[ ] |
| A．Cu2+ B．SO42- C．Cl- D．NO3- |
| 下列几种计量仪器：①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④容量瓶 ⑤温度计。其中无零刻度的是 |
|
[ ] |
| A．②③④ B．②④ C．①④ D．①③④ |
| 黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是 |
|
[ ] |
| A．只有N B．只有S C．只有C D．N和S |
| 实验中的下列操作正确的是 |
|
[ ] |
| A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温再转移到容量瓶中 |
| 能用H+＋OH-＝H2O表示的化学反应是 |
|
[ ] |
| A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 B．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 C．稀盐酸与氢氧化铜反应 D．稀硝酸与氢氧化铝反应 |
| 取100mL0．3mol/L的H2SO4溶液和200mL 0．25mol/L的H2SO4溶液注入500mL容量瓶中，再加水至刻度线，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为 |
|
[ ] |
| A．0．265mol/L B．0．525mol/L C．0．16mol/L D．0．42mol/L |
| 下列有关说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 B．电离出氢离子的化合物是酸 C．胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应 D．氧化还原反应的本质是电子转移 |
| 根据反应式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 |
|
[ ] |
| A．Br-＞Fe2+＞I- B．I-＞Fe2+＞Br- C．Br-＞I-＞Fe2+ D．Fe2+＞I-＞Br- |
| 用0．1mol/L的Na2SO3溶液30ml，恰好将0．002mol XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是 |
|
[ ] |
| A．+4 B．+3 C．+2 D．+1 |
| 下列各组离子在水溶液里能大量共存，但用盐酸酸化却不能大量共存的离子组是 |
|
[ ] |
| A．Fe2+、K+、NO3-、Ag+ B．Mg2+、Na+、CO32-、SO42- C．NH4+、Al3+、Cl-、NO3- D．Na+、K+、SO32-、Cl- |
| 对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 |
|
[ ] |
| A．不可能是氧化还原反应 B．只能是复分解反应 C．可能是置换反应 D．可能是化合反应 |
| 下列离子方程式正确的是 |
|
[ ] |
| A．向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O B．将盐酸溶液滴加到石灰石中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C．将少量H2SO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O D．将铁粉加入到AgNO3溶液中：Fe+Ag+=Ag+Fe2+ |
| NH3的摩尔质量为________，一个NH3分子的质量是________(用含NA的式子表示)，1．204×1024个NH3 分子物质的量为__________，所含电子的物质的量为__________，共含________个氢原子。同温同压下相同体积的NH3和H2S分子数之比为__________，原子数之比为__________，质量之比为__________。 |
| 下列各组物质，其中有一种与其它三种的类别不同，请在横线上填出名称和原因： （1）BaO、Al2O3、NaCO3、MgO____________ （2）空气、氧气、氢氧化铁胶体、盐酸____________ （3）食盐、醋酸、氨气、硫酸____________ |
| 写出下列反应的离子方程式： ①碳酸钠溶液与盐酸混合：_______________________ ②氢氧化铁溶于稀盐酸：______________________ ③氧化镁和稀硫酸反应：______________________ |
| （1）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空。 3Cu+8HNO3(稀)  3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O _______________________________（2）氧化剂是__________；被氧化的元素是__________；氧化产物是__________。转移电子是0．6摩尔时生成NO__________摩尔。 |
| 现有以下物质①NaCl晶体 ②干冰 ③液态的醋酸 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3， 请回答下列问题（填序号）： （1）以上物质能导电的是：________________； （2）以上物质属于电解质的是：________________； （3）以上物质属于非电解质的是：________________； |
| 下图为病人输液用的葡萄糖（化学式为C6H12O6）注射液标签上的部分內容。（该注射液就是葡萄糖的水溶液）试根据标签上的有关数据回答下列问题 |
 |
| （1）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为_________mol·L-1。 （2）取用任意体积的该葡萄糖溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________。 A、溶液中C6H12O6的物质的量 B、溶液的质量分数 C、溶液中C6H12O6的物质的量浓度 D、溶液的密度 （3）某学生欲用葡萄糖和蒸馏水配制标签上显示的注射液1000ml，回答下列问题： ①该学生需要称取_________g葡萄糖粉末进行配制。 ②请写出该实验的实验步骤：计算，_________，溶解，_________，洗涤，_________，摇匀。在溶解中为了溶解得更快，通常可以采取的措施是__________________。 ③所需主要仪器之一为：容量瓶（规格：_________），使用时的第一步操作是_________。 ④在配制过程中，下列实验操作对所配制的溶液的物质的量浓度有何影响？ （在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。 I、称量粉末时物体和砝码位置放反了_________ II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_________ Ⅲ、若容量瓶带有少量蒸馏水_________ |
| 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法 （1）____________分离饱和食盐水和沙子的混合物； （2）____________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾； （3）____________分离水和四氯化碳的混合物； （4）____________分离四氯化碳（沸点为76．75°C）和甲苯（沸点为110．6°C 已知四氯化碳和甲苯互溶。 |
| 如图：某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。（写出最佳答案） |
 |
| （1）沉淀的化学式是：沉淀1_________，沉淀2_________，沉淀3_________。 （2）写出混合液+A的离子方程式：___________________________ 写出溶液+B的离子方程式：___________________________ |