| 江苏要建成资源节约和生态保护型省份。下列措施或说法不符合这一理念的是 |
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| A．推广“绿色汽油”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油 B．做好空气质量预报工作，以便污染程度高时好防护 C．工业废水的“再生”处理，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等 D．利用风能、生物质能发电，强制实施火力发电用煤的脱硫处理 |
| 对下列有关实验操作、判断和事实解释正确的是 |
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| A．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 B．医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水 C．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应 D．苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴 |
| 在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 |
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| A．HCO3-、ClO-、K+、H+ B．Na+、Fe2+、NO3-、H+ C．K+、Na+、Cl-、SO42- D．OH-、NH4+、Cl-、SO32- |
| 下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 |
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| a b c d A．Al Al(OH)3 NaAlO2 NaOH B．N2 NO NO2 O2 C．Na2CO3 NaHCO3 NaOH CO2 D．Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe |
| 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 |
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| A．CO2通入Ca(OH)2溶液 B．AlCl3溶液中滴入NH3·H2O溶液 C．HNO3中加入Cu粉 D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液 |
| 下列物质能通过化合反应制的的是 |
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| ①FeCl2 ②FeCl3 ③Fe(OH)2 ④Fe(OH)3 ⑤H2SiO3 ⑥NaHCO3 ⑦Al(OH)3 A．②④⑤⑥ B．①②④⑥ C．①②③④⑤⑥ D．全部 |
| 下列叙述错误的是 |
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| A．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸 B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源 C．氧化铁常用作红色油漆和涂料 D．光导纤维的主要成分是硅酸盐 |
| 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是 |
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| A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性） B．在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性） C．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成（吸水性） D．浓硫酸可用来干燥某些气体（脱水性） |
| 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 | |||||||||||||||
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| 在一定温度下，1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3，则反应过程中转移的电子总数为 |
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| A．2 NA B．3 NA C．4 NA D．5 NA |
| 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 |
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| A．常温常压下，71g Cl2与足量Fe反应转移的电子数为2 NA B．标准状况下，22．4 L Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2 NA C．标准状况下，2．24L苯所含的分子数为0．1 NA D．23g钠与氧气（加热或常温）反应，转移的电子数一定为是NA |
| 下列实验装置和操作中，正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列离子方程式正确的是 |
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| A．向滴有酚酞的硅酸钠溶液中滴加盐酸至浅红色：2H++SiO32-=H2SiO3（胶体） B．氯气跟水反应： Cl2＋H2O===2H+＋Cl-＋ClO- C．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液混合：HCO3- +OH- = CO32-+ H2O D．氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ |
| 对下列实验现象的描述错误的是 |
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| A．将NaOH溶液滴加到FeSO4溶液中，生成的沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色 B．金属Na投入水中（加酚酞），得到的溶液颜色变化：无色→红色 C．SO2通入石蕊溶液一段时间后再加热，溶液颜色变化：红色→无色→红色 D．Cu加到稀HNO3中微热，液面上方生成的气体颜色变化：无色→红棕色 |
| 下列除去杂质的方法正确的是 |
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| A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 |
| 为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是 |
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| A．分别配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅 B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 |
| C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 = 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法中正确的是 |
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| A．该反应中ClO2是氧化产物 B．1 mol KClO3参加反应，能得到44．8 L气体 C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂 D．1 mol KClO3参加反应时，有1 mol电子发生转移 |
| 向50mL 1mol/L AlCl3溶液中加入1．5mol/L NaOH溶液amL，充分反应后，生成白色沉淀1．56g，则a的数值可能是 |
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| A．40 B．65 C．90 D．120 |
| 实验室用密度为1．84g/cm3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制980mL物质的量浓度为0．1mol/L的硫酸。供选用的仪器有： ① 胶头滴管；② 烧瓶；③ 烧杯；④ 药匙；⑤ 量筒；⑥ 托盘天平。 请回答下列问题： （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________（选填序号），还缺少的仪器有________（写仪器名称）； （2）经计算，配制上述稀硫酸需要用量筒量取所给浓硫酸的体积为________mL，量取浓硫酸时应选用 ________（选填 ① 10mL、② 50mL 、③ 100mL）规格的量筒； （3）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是__________。 A、用量筒量取的浓H2SO4，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有20mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中，再按正确操作配制溶液。 B、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出。 C、未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯 D、定容时俯视刻度线。 E、容量瓶未干燥即用来配制溶液。 F、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。 |
| 在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。下图所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。 |
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| （1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置中的_________________。写出A装置中发生的化学方程式_________________。若选用了C、D，则C中盛放的药品为_________________；D的作用为 _________________ 。 （2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是_________________，写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：_________________。 （3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。答：_________________。 |
| 含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题： （1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式：__________________。 （2）Ba2+有剧毒。我市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将有毒化工原料碳酸钡当作干粉使用，导致多人中毒。试用化学方程式说明“毒烧饼”事件中的中毒原因__________________。患者被送往医院后，医生往往让其服用__________________（填题干所列7种物质中的一种）来解毒。 （3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面__________________，则发生了钝化；若铁棒表面__________________，则未发生反应。 （4）美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，其原理为（用化学方程式表示）：__________________。 （5）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式：__________________。 （6）制取硫酸铜的方法有两种： 方法一：2Cu+O2==2CuO，CuO+ H2SO4＝CuSO4+H2O， 方法二：Cu+2H2SO4(浓) == CuSO4+SO2↑+2H2O， 方法一与方法二相比，其优点（两点）是：___________________、_________________。 |
| 下图为一些常见物质的转化关系图(部分反应物与生成物未标出)。A、H为单质，其中H为气体；B、E为无色液体，F为淡黄色固体，K为红褐色固体；D的大量排放是形成酸雨的重要原因。 |
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| 回答下列问题： （1）在常温下，A和B发生的变化称为_______________。 （2）实验室制取F的方法是_______________。 （3）检验C中阳离子的方法_______________。向C溶液中通入D，也能实现C→G的转化，则该反应的离子方程式是_______________。 （4）反应⑤化学方程式是_______________，现象：_______________。 |
| 非金属单质a及其化合物在一定条件下可发生如图所示的变化，五种物质中都含有同一种元素。 |
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| （1）若a常温下是一种固体，则a是___________，c是___________。 e→c的化学方程式为______________________。 （2）若a常温下是一种气体，则a是___________，d是___________。 e→c的离子方程式为______________________。 b→c的化学方程式为______________________。 |
| 有一铝铁混合物，甲、乙同学为了研究它的组成，分别取等质量的两份样品进行实验： （1）甲向样品中加入一定浓度的NaOH溶液，充分反应后，共收集到0．336 L气体； （2）乙向样品中加入一定浓度的稀盐酸，样品全部溶解，共收集到0．560 L气体；（气体体积都是标准状况下的体积） 求样品中铝与铁的物质的量分别是多少？ |
| 小苏打(NaHCO3)是食品工业中一种应用最广泛的添加剂。资料显示，NaHCO3在生产过程中可能部分分解成Na2CO3。某化学兴趣小组同学称取28．95g工业NaHCO3样品进行分析，先用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其质量为21．2g；另称取一份相同质量的样品，逐滴加入稀硫酸至没有气泡产生为止，共收集到气体折算成标准状况下的体积为7．28L。（假设样品中除了Na2CO3和NaHCO3外，如有其它杂质，杂质受热稳定且不与硫酸反应）通过计算回答下列问题： （1）写出NaHCO3受热分解的化学反应方程式_________________________； （2）加热后得到的21．2g固体是____________（填化学式）； （3）样品中Na2CO3的质量分数是多少（写出计算过程）。 |