| 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 |
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| A．NaCl溶液 B．液态HCl C．熔融的KOH D．铜 |
| 下列说法中不正确的是 |
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| A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L |
| 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是 |
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| A、Al2(SO4)3 B、NaOH C、BaCl2 D、FeCl2 |
| 在一定条件下，RO3n-和I-可发生如下反应：RO3n-+6I-+6H+ = R-+ 3I2 +3H2O，则RO3n-中R元素的化合价为 |
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| A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7 |
| 仅能表示唯一化学反应的离子方程式是 |
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| A．Zn+2H+ = Zn2++H2↑ B．CH3COOH+OH-= CH3COO-+H2O C．Ba2++ 2OH-+ 2H++ SO42- = BaSO4↓+2H2O D．CH3COOH + NH3·H2O = CH3COO-+ NH4+ + H2O |
| 在强碱性的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 |
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| A．NH4+、NO3-、K+、SO42- B．CO32-、NO3-、HCO3-、Na+ C．Na+、K+、CO32-、 NO3- D．MnO4-、K+、Na+、SO42- |
| 有100mL 3mol·L-1NaOH溶液和100 mL 1mol·L-1AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验： ①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中； ②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。 比较两次实验结果，说法正确的是 |
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| A．现象相同，沉淀量相等 B．现象不同，沉淀量不等 C．现象相同，沉淀量不等 D．现象不同，沉淀量相等 |
| 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 |
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| A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA |
| 在两个容积不同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和C12（黄绿色气体）的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的 |
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| A．分子数 B．颜色 C．原子数 D．密度 |
| 根据下列化学方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是 |
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| A．I2>Cl2>FeCl3>KMnO4 B．KMnO4 >Cl2>FeCl3>I2 C．Cl2>I2>FeCl3>KMnO4 D．FeCl3>KMnO4>Cl2>I2 |
| 观察下图，若用1000ml水来代表地球上的总水量，要量取地球上的淡水量，最好选择的仪器是 |
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| A．100ml容量瓶 B．50ml烧杯 C．100ml量筒 D．50ml量筒 |
| 不用其它试剂就能将下列五种溶液：①CuCl2、②Na2SO4、③KCl、④K2CO3、⑤BaCl2鉴别出来，其正确的鉴别顺序是 |
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| A．①②④③⑤ B．④⑤③②① C．①②④⑤③ D．①④⑤②③ |
| 将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到aL混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为 |
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| A．2：1：1 B．1：1：2 C．1：2：1 D．4：3：3 |
| 某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是 |
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| A．不溶物一定是Cu B．不溶物一定含铜，但不一定含铁 C．不溶物一定是Fe D．溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+ |
| 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上 A萃取分液法 B加热分解法 C结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过滤法 （1）_________分离饱和食盐水和沙子的混合物 （2）_________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 （3）_________分离水和苯的混合物 （4）_________分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物 |
| 现有下列四种物质：Na2SO4、BaSO4、蔗糖（C12H22O11）、H2SO4，按照一定的依据，能找出一种物质与其它三种物质不同，从而分成两类。请你试试看，一共能找出多少种分法，把分类的依据和结果写在下面(至少填三种)。 |
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| 实验室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列问题 （1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体_______g （2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码) （3）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是_____________ A、干燥的 B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的溶液润洗过 D、以上三项都要求 （4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变? A.加水时越过刻度线_________ B.忘记将洗涤液加入容量瓶__________ C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____________ D.溶解后没有冷却便进行定容______________ |
| Cu2S和稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，试解答下列各题 （1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目 3Cu2S+22HNO3＝6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O （2）当产生0.1mol NO时，转移电子总数为_______，被还原的物质为_______mol，共耗HNO3_______ mol。 （3）被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是_______mol |
| 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题 |
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| （1）操作①的名称是___________，操作②的名称是____________。 （2）试剂a是___________，试剂b是___________，固体B是___________。（填化学式） （3）加入试剂a所发生的离子方程式为：______________________。加入试剂b所发生的离子方程式为： ______________________。 |
| 将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400ml中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为800ml，假设完全反应(不考虑体积变化)，请求 （1）生成的沉淀的最大值是多少？ （2）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）。 |