在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 |
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| A．v（A）＝0．5 mol·Ｌ-1·s-1 B．v（B）＝0．3 mol·Ｌ-1·s-1 C．v（C）＝0．8 mol·Ｌ-1·s-1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ-1·s-1 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 |
在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气) 2C气＋D(气)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0．12 mol·L-1·s-1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是 |
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| A．1．6 mol B．2．8 mol C．2．4 mol D．1．2 mol |
| 下列变化过程中，ΔS＜0的是 |
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| A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl C．干冰的升华 D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g) |
在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（W）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g) 2B(g)和2A(g) B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是 |
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| A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大 C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小 |
对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是 |
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| A．达到化学平衡时，4v正（O2）= 5v逆（NO ） B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）= 3v正（H2O） |
已知反应A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的 |
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| A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 |
常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O4 2NO2 △H ＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 |
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| A．（a）甲>乙（b）甲>乙 B．（a）甲>乙（b）甲=乙 C．（a）甲<乙（b）甲>乙 D．（a）甲>乙（b）甲<乙 |
在A（g）+ pB（g） qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是 |
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| A．pq/mt mol·L-1·s-1 B．mt/pq mol·L-1·s-1 C．pm/qt mol·L-1·s-1 D．pt/mq mol·L-1·s-1 |
| 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 |
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| A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂 |
下图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 |
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| A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积 |
| 下列能用勒夏特列原理解释的是 |
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| A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 |
在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0．1mol/L、0．3mol/L、0．2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 |
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| A．Z为0．3mol/L B．Y2为0．4mol/L C．X2为0．2mol/L D．Z为0．4mol/L |
反应：L（固）＋aG（气） bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：压强p1＞p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断 |
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| A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应 C．a＞b D．a＜b |
在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 |
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| A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 |
| 在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到如下结果 |
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| 则下列说法正确的是 |
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| ①t1=75s ②t2>200>t3 ③单位时间内消耗的锌的质量mG>mF>mB A．① B．①② C．只有② D．全部正确 |
在密闭容中发生下列反应aA(气) cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1．8倍，下列叙述正确的是 |
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A．A的转化率变小 |
| 反应 PCl5（气）  PCl3（气）＋Cl2（气） ① 2HI（气）  H2（气）＋I2（气） ②2NO2（气）  N2O4（气） ③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 |
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| A．均不变 B．均增大 C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大 |
在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0．6molA、0．3molB、1．4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%，则x值为 |
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| A．1 B．2 C．3 D．4 |
| 下列实验事实所引出的相应结论正确的是 |
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| 实验事实 结论 A．   B．  催化剂一定不参加化学反应C．  反应开始时速率相同D．  正反应速率加快，逆反应速率不变 |
某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 |
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| A．均减半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均减少1mol |
某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表 |
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| 根据上述数据，完成下列填空： （1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_________mol/(L·min)。 （2）在实验2，A的初始浓度C2＝_________mol/L。 （3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3_________V1（填＞、＝、＜＝，且C3 _________1．0mol/L（填＞、＝、＜） （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_________反应（选填吸热、放热）。理由是___________________________ |
（1）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3；如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0．5mol/(L· min)，那么2min时 SO2的浓度为_____________。 （2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O2  2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是_____________；bc过程中改变的条件可能是_____________； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处 |
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| （3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因________________________________ |
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反应mA＋nB pC在某温度下达到平衡。（1）若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是___________。 （2）若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。 （3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。 |
将1mol I2(g)和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g)；△H<0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示 |
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| （1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为____________； （2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是____________，则乙条件可能是____________（填入下列条件的序号） ①恒容条件下，升高温度； ②恒容条件下，降低温度； ③恒温条件下，缩小反应容器体积； ④恒温条件下，扩大反应容器体积； ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。 （3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0．6，则a、b、c的关系是____________。 |
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表 |
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| 回答下列问题 （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________。 （2）该反应为___________反应（选填吸热、放热）。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________（多选扣分）。 a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变 c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO） （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 _____________ ℃。 |
现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 已知c(SO2)始=0．4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断： （1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？ （2）达平衡状态时，SO2的转化率应为多少？ |
将1molA(气)和3molB(气)混合后充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(气)＋B(气) 2C(气)，10min后反应达到平衡，同温同压下测得反应前后气体的密度之比为9∶10。求 （1）A物质的平均反应速率。 （2）A物质的转化率。 （3）反应后气体的压强与反应前压强之比。 |
