| 下列叙述中正确的是 |
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| A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应 C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生 D．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小 |
| 下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 已知： H2O（g）== H2O（l） △H1==Q1 kJ/mol C2H5OH（g）==C2H5OH（l） △H2==Q2 kJ/mol C2H5OH（g）+ 3O2（g）== 2CO2（g）+ 3H2O（g） △H3==Q3kJ/mol 若使用23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 |
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| A、Q1+Q2+Q3 B、0.5(Q1+Q2+Q3) C、0.5(Q1-Q2+Q3) D、1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 |
| 将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=XC(g)+2D(g)，经过5后测得D的浓度为0.5mol/L，C(A)︰C(B)=3︰5，C的反应速率为0.1mol/(L·min)，下列说法中不正确的是 |
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| A．5末，A的浓度为0.75mol/L B．0-5时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·min) C．B的起始物质的量为1.5mol D．x=2 |
在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 |
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| A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L |
| 在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应： 3A(g)十B(g)  nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是 |
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| A．1 B．2 C．3 D．4 |
设C＋CO2 2CO △H＞0，反应速率为u1，N2＋3H2 2NH3 △H＜0反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 |
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| A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大 |
某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 |
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| A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率一定最低 |
体积相同的甲、乙两容器中分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2 + O2 2SO3并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器内SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率 |
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| A．等于P% B．大于P% C．小于P% D．无法判断 |
可以证明可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是 |
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| ①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂 ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂 ③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变 ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变 ⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变 ⑥恒温恒容时，密度保持不变 ⑦正反应速率v(H2) = 0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3) = 0.4mol/(L·min) A．全部 B．只有①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．只有③⑤⑥⑦ |
| 已知一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。在同温同压下，向两个相同的容积可变的密闭容器中分别通入1molN2、4molH2和0.5molN2、2molH2，在同温同压条件下达到平衡，分别放出热量Q1kJ和Q2kJ，则下列关系正确的是 |
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| A．2Q2 = Q1 = 92.4 B．2Q2 < Q1 < 92.4 C．2Q2 = Q1 < 92.4 D．Q2 = Q1 < 92.4 |
可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是 |
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| A．a＋b < c＋d；正反应吸热 B．a＋b > c＋d；正反应放热 C．a＋b < c＋d；正反应放热 D．a＋b > c＋d；正反应吸热 |
下图是表示：2X(g) ＋Y(g) Z(g)＋2R(g) △H<0的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是 |
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| A．减少Z物质 B．升高温度 C．加大压强 D．使用催化剂 |
| 在一定条件下合成氨反应达到平衡时，测得混合气中氨气的体积分数为20%，与反应前体积相比，反应后体积缩小的百分率是 |
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A．20% |
对达到平衡状态的可逆反应：A＋B C+D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示（ν代表反应速率，t代表时间），下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是 |
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| A．A、B、C是气体，D不是气体 B．A、B是气体，C、D有一种是气体 C．C、D是气体，A、B有一种是气体 D．C、D有一种是气体，A、B都不是气体 |
某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若按不同的方法投入反应物，达到平衡时，A的转化率最大的是 |
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| A．2 mol A和3 mol C B．1 mol A和1 mol B C．1 mol B和3 mol C D．2 mol A和3 mol B |
在一定条件下，向某恒温恒容的密闭容器中通入a mol PCl5，发生反应：PCl5(g) PCl3(g) ＋Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为P1，此时再向容器中通入a mol PCl5并再次达到平衡时，测得压强为P2，下列判断正确的是 |
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| A．2P1＞P2 B．2P1＜P2 C．PCl5的分解率增大 D．Cl2的百分含量增大 |
| 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ/mol、P-O b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是 |
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| A．（6a+5d－4c－12b）kJ/mol B．（4c+12b－6a－5d）kJ/mol C．（4c+12b－4a－5d）kJ/mol D．（4a+5d－4c－12b）kJ/mol |
将10 mL N2和H2的混合气体在催化剂作用下，500℃左右发生下列可逆反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）， 已知反应达平衡后在相同条件下混合气体体积变为6 mL。则在原混合气中，N2和H2的物质的量之比可能是 |
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| A．2∶3 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶7 |
某温度下，将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1 ，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则 |
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| A．a=1 B．a=2 C．B的转化率为40% D．B的转化率为60% |
| 用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题 |
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| （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________________。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________________(填“偏大、偏小、无影响”) （4）该同学所用的装置，你认为合理吗？说明你的观点。依据你的看法，有几点说几点，不一定全部回答。 ①__________________________________________________________。 ②__________________________________________________________。 ③__________________________________________________________。 ④__________________________________________________________。 （5）在实验过程中，该同学没有找到缺少的那一件用品，就用细铜丝自己做了一个，你认为可以吗？阐明你的观点________________________________。 （6）实验中改用60 mL 0．50 mol·L-1的盐酸跟50 mL 0．55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热_________ (填“相等”或“不相等”)，简述理由：__________________。 |
| 恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13 mol，nt（NH3）=6 mol，则a=__________ （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716．8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。则平衡时NH3的物质的量为_____________。 （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比为____________。 （4）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）等于_________________ |
恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g) C(g)（1）若开始时放入1mol A和1 mol B，到达平衡时，生成a mol C，此时A的物质的量为__________mol； （2）若开始时放入3mol A和3 mol B，到达平衡时，生成C的物质的量为__________mol； （3）若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C，到达平衡时C的物质的量为3a mol，则x＝_________，此时B的物质的量_________(从下列选项中选择)； A、＞2 mol B、＜2 mol C、＝2 mol D、不能确定 （4）若在(3)的平衡体系中再加入3 mol C，待再次达到平衡时，C的体积分数为_________； （5）若保持温度不变，初始体积与(1)相同，且容积固定不变的容器中也充入1 mol A和1 mol B，到达平衡时生成b mol C，则a______b （填“＞”、“＝”或“＜”）， |
