| 下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 |
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| A．干冰、铁、胆矾 B．液态氧、氧化钙、石灰水 C．氮气、氯化氢、烧碱 D．水、碘酒、熟石灰 |
| 胶体与溶液的根本区别在于 |
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| A．分散质粒子的大小 B．分散质粒子是否带电荷 C．外观是否均一 D．分散系是否有颜色 |
| 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 |
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| A．NaCl溶液 B．液态 HCl C．熔融的KOH D．铜 |
| 下列反应不属于氧化还原反应的是 |
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| A．Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O B．3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 C．3NO2+H2O==2HNO3+NO D．Cl2+H2O==HCl+HClO |
| 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 |
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| A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 B．金属原子越容易失去电子，其氧化性越强 C．某元素由化合态转化为游离态，该元素一定被氧化 D．物质所含元素化合价降低的反应是还原反应 |
| 在某透明的强酸性溶液中，能大量共存的无色离子组是 |
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| A．K+、Na+、Cu2+、SO42- B．Na+、Al3+、Cl-、NO3- C．Na+、K+、CO32-、Cl- D．K+、SO42-、Cl-、Ba2+ |
| 下列实验操作中有错误的是 |
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| A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．萃取时，用酒精萃取碘水中的碘 C．蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中加热至液体呈红褐色制取Fe(OH)3胶体 |
| 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是 |
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| ①是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④洗烧杯和玻璃棒的洗涤液必须转移入容量瓶中，不能倒掉 ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液 A．①③ B．①②④ C．除了③ D．除了⑤ |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．1molO2的质量为32g/mol B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量 C．SO42-的摩尔质量为96g/mol D．1mol CO2的体积是22．4L |
| 下列名词中，不属于物理量的是 |
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| A．物质的量 B．质量 C．摩尔 D．长度 |
| 两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有N2气。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：①分子数﹑②原子数﹑③质量﹑④密度﹑⑤质子数﹑⑥电子数 |
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| A．只有①② B．只有①②③ C．只有①②④ D．全部 |
| 在下列物质种类中，前者包含后者的是 |
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| A．混合物 溶液 B．电解质 化合物 C．浊液 胶体 D．单质 化合物 |
| 下列仪器中，常用于物质分离的是 |
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| A．①③ B．②③ C．②④ D．①② |
| 除去食盐溶液中少量的Ca2+和SO42-杂质，而又不引入新的杂质离子，应依次加入 |
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| A．BaCl2、Na2CO3 B．Na2CO3、BaCl2 C．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl D．BaCl2、Na2CO3、HCl |
| 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-==BaSO4↓表示的是 |
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| A．Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3 B．BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl C．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓ + H2O + CO2↑ D．BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl |
| 下列关于溶液的说法中，正确的是 |
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| A．凡是均一、稳定的液体，就是溶液 B．长期放置后不会分层的液体，就是溶液 C．一种物质里分散着另一种物质的液体是溶液 D．溶液一定是均一、稳定的混合物 |
| 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 |
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| A．H2→H2O B．H+→H2 C．HClO→HCl D．ClO3-→Cl- |
NA表示阿伏加德罗常数，某气体的摩尔质量为M g/mol，在一定温度和压强下，体积为V L的该气体所含的分子数为x，则 表示的是 |
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| A．VL该气体的质量 B．该气体每一个分子的绝对质量 C．以克为单位的1L该气体的质量 D．以L为单位1mol该气体的体积 |
| 下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是 |
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| A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔效应 C．所得液体一定能导电 D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液 |
已知下列反应① ；② ； ③  试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为6．02×1023) |
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| A．在标准状况下，22．4L溴所含分子数目为6．02×1023 B．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2×6．02×1023 C．在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为6．02×1023 D．2．4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0．2×6．02×1023 |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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| A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O B．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+ SO42-+ H+= BaSO4↓+H2O |
| 不定项 |
| 在5KCl+KClO3+3H2SO4==3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中被氧化与被还原的氯元素的质量比为( ) |
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A．1:1 B．1:5 C．5:1 D．3:1 |
| 将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的 AgNO3溶液的体积比为 |
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| A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．6∶3∶2 |
| 科学家发现，食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。下列说法中不正确的是 |
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| A．维生素C具有还原性 B．1mol+5价砷完全转化为+3价砷，共失去2mol电子 C．上述过程中+5价砷元素发生还原反应 D．上述过程中+5价砷类物质作为氧化剂 |
| 下列各组物质所含原子数目一定相同的是 |
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| A．10g H2O和10g NH3 B．0．1mol CO和标准状况下2．24LCl2 C．22gCO2和标准状况下11．2L N2 D．11．2LO2和11．2L N2 |
| 下列有关气体的叙述中，正确的是 |
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| A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 B．只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能约是22．4L·mol-1 C．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定 D．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定 |
| 2L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体(所有气体的体积均在标准状况下测定)。若丙气体的化学式是XY2，则甲、乙的化学式分别可能是 |
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| A．Y2和X2 B．XY和Y2 C．X2和XY D．XY2和Y2 |
| 下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 |
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| A．150mL 1mol·L-1 NaCl溶液 B．75mL 1mol·L-1 CaCl2溶液 C．100mL 1mol·L-1 KCl溶液 D．75mL 1mol·L-1 AlCl3溶液 |
| （1）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是____________，在相同温度和相同压强条件下，密度最小的是____________。 （2）在____________mL 0．2 mol/L NaOH溶液中含1g溶质；配制50mL 0．2 mol/L CuSO4溶液，需要 CuSO4·5H2O____________g。 （3）标准状况下，33．6L HCl溶于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为_______mol/L （4）在12g某二价金属的硫酸盐中，含有0．4mol氧原子，此二价金属的摩尔质量为____________ （5）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1．8g/cm3，则其物质的量浓度为____________。 |
| （1）某实验需要用1．0mol·L-1 NaOH溶液500mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ________和________。 （2）配制实验操作步骤有： a．在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温。 b．把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。 c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。 d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。 e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 填写下列空白： ①操作步骤和正确顺序为________________。 ②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用是________________、________________。 ③定容时，若俯视凹液面，会使结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ④若没有进行d步操作，会使结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ⑤在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是________________ A．继续进行实验 B．添加部分NaOH溶液 C．倒掉溶液，重新配制 D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制 |
| Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为： Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O （1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填写字母) A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 （2）产生0．3molCl2，则转移的电子的物质的量为__________ （3）该反应中氧化产物与还原产物的质量比为__________ |
| 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液 E．蒸馏 F．层 析 G．过滤 （1）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。______ （2）分离水和汽油的混合物。______ （3）分离CCl4（沸点为76．75℃）和甲苯（沸点为110．6℃）的混合物。 ______ |
| 某固体混合物可能由KCl、K2SO4、KI、NaNO3、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成依次进行如下实验： ①混合物中加入足量水得一无色透明溶液 ②上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，将沉淀滤出并将滤液分成两份 ③上述白色沉淀加盐酸时，沉淀部分溶解 ④向一份滤液中加氯水及CCl4振荡静置，CCl4层显紫色 ⑤往另一份滤液中加AgNO3溶液有白色沉淀产生，该沉淀不溶于稀HNO3 根据以上实验可判断： （1）肯定存在的物质有_____________________________肯定不存在的物质有____________________ （2）写出步骤③﹑④中有关反应的离子方程式： ____________________、 _____________________ |
| 二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应时，反应产物与反应物的量有关，当二氧化碳过量时，生成碳酸氢钠；当氢氧化钠过量时，生成碳酸钠。 （1）请写出上述两个反应的离子方程式。 （2）现有某浓度的NaOH溶液500mL来吸收1120mL（标况）的CO2，完全反应后溶液中溶质的质量为 4．64g。求该NaOH溶液的物质的量浓度。 |
