| 空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是 |
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| A．N2 B．CO C．SO2 D．NO2 |
| 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中属于合金的是 |
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| A．钢 B．氢氧化铝 C．金刚石 D．四氧化三铁 |
| 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 |
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| A．泥水 B．盐酸 C．NaCl 溶液 D．Fe (OH)3 胶体 |
| 下列物质中，不属于电解质的是 |
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| A．Fe B．NaCl C．NaOH D．H2SO4 |
| 下列仪器中，能用于直接加热的是 |
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| A．烧杯 B．试管 C．烧瓶 D．锥形瓶 |
| 下列类型的反应中，一定属于氧化还原反应的是 |
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| A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 |
| 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 |
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| A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油 |
| 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列关于钠的叙述中，不正确的是 |
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| A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠燃烧时生成氧化钠 C．实验室少量钠需保存在煤油中 D．钠原子的最外层只有一个电子 |
| 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是 |
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| A．Na2CO3溶液 B．KOH溶液 C．盐酸 D．水玻璃 |
| 科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的 |
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| A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数 |
| 下列实验装置和操作一般不用于分离物质的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 在化合物 ①KOH ②Al(OH)3 ③HNO3中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是 |
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| A．只有② B．①和③ C．②和③ D．①②③ |
| 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 |
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| A．H+、Na+、CO32- B．Cl-、Ba2+、SO42- C．Fe3+、OH-、SO42- D．H+、Ag+、NO3- |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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| A．氧化铝粉末投入NaOH溶液中：Al2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2↑ B．金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑ C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑ D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓ |
| 关于Al的叙述中，正确的是 |
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| A．Al的摩尔质量是27g B．1mol Al中所含原子数约为6.02×1023 C．1mol Al的质量是27g / mol D．常温常压下，1 mol Al的体积为22.4 L |
| 下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是 |
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| A．Na和H2O B．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液 C．Na2O2和H2O D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 |
| 下列反应中，属于氧化还原反应的是 |
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A．2H2O2 2H2O + O2↑ B．2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O C．FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O D．FeCl2 + 2NaOH = Fe (OH)2↓+ 2NaCl |
| 硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是 |
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| A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上 B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中 |
| 下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。请填写下列标注。 |
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| 类别1为___________类别2为____________ |
| （1）氧化还原反应的实质是___________________。 （2）铁跟氯气在点燃条件下发生反应：2Fe+3Cl2  2FeCl3，其中氯元素的化合价_______（填“升高”或“降低”），被_________（填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作_________剂，具有___________性。在该反应中，若消耗了1 mol Fe，则生成_______mol FeCl3。 |
| 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。 （1）碳酸钠俗称___________，其水溶液显____________性（填“酸”、“碱”或“中”）。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者___________后者（填＞、＜或＝）。 （2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为_____________________。 （3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为_________________________。 |
| 钠和铝是两种重要的金属。请回答 （1）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是_____________（填序号）。 a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 （2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________________________。 |
| 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。 |
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| （1）图中有两处明显的错误是：①____________________； ②___________________。 （2）A仪器的名称是___________，B仪器的名称是___________。 （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的______________________，其作用是______________________。 |
| 用脱脂棉包住0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 （1）由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是： 第一：_____________________；第二：____________________。 （2）某研究性学习小组拟用如下图所示的装置进行实验，以验证上述结论。 |
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| 用以验证第一条结论的实验操作是_________________现象是__________________。为了验证第二条结论，将管口b浸入水中，可观察到的现象为______________________。 |
| 某2 .0 L硫酸溶液中含有1.0 mol H2SO4。试计算： （1）溶液中H2SO4的物质的量浓度； （2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）； （3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度。 |