| 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它 |
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| ①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子 A．①③ B．②③ C．①④ D．③④ |
| 铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是 |
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| A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高 |
| 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 |
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| A．Al(OH)3 → Al2O3 B．Al2O3 → Al(OH)3 C．Al → AlO2- D．Al3+ → Al(OH)3 |
| 下列各组物质与其用途的关系不正确的是 |
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| A．过氧化钠：供氧剂 B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 C．氧化铝：耐火坩埚 D．明矾：净水剂 |
| 从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是 |
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| ①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性； ④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性； A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④ |
| 下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是 |
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| ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3 A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部 |
| 2．3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3．5g固体，由此可判断其产物是 |
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| A．只有氧化钠 B．只有过氧化钠 C．氧化钠和过氧化钠 D．无法确定 |
| 某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 |
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| A．Mg2+ 、Cl-、Na+、NO3- B．K+、Na+、NO3-、HCO3- C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42- |
| 下列关于钠的氧化物的叙述正确的是 |
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| A．Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOH B．Na2O2与SO2的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C．Na2O2中阴阳离子个数比为1∶2 D．都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物 |
| 下列有关钠的叙述正确的是 |
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| ①钠在空气中燃烧生成氧化钠 ②金属钠可以保存在石蜡油或煤油中 ③钠可以与食盐溶液反应 ④金属钠有强还原性，弱氧化性 ⑤钠不能置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 A．②④ B．②③ C．②③⑤ D．②③④ |
| 在酸性溶液中，能大量共存的是离子组是 |
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| A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42- C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42- |
| 在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中加入1．06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为 |
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| A．等于1．06 g B．大于2．86 g C．等于2．86 g D．大于1．06 g小于2．86 g |
| 由三种金属组成的混合物12g，投入足量的稀H2SO4中完全反应后产生H211．2L（标准状况），此混合物可能是 |
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| A．Fe、Mg、Ag B．Fe、Al、Mg C．Zn、Fe、Mg D．Fe、Mg、Cu |
| 某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是 |
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| A．Mg2+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Al3+ |
| 下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象相同的是 |
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| A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和HCl C．Ca(HCO3)2和KOH D．NaCl和AgNO3 |
| 欲除去小苏打溶液中的苏打杂质，加入的物质最宜选用 |
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| A．干冰 B．盐酸 C．碳酸氢钙 D．氢氧化钙 |
| 在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是 |
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| A．2Na2O2+CO2==2Na2CO3+O2 B．Na2O2+MnO2==Na2MnO4 C．2Na2O2+H2SO4==2Na2SO4+2H2O+O2↑ D．5Na2O2+2MnO4-+16H+==10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O |
| 在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末，待Na2CO3和NaHCO3完全反应，则天平两边 |
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| A．放Na2CO3的一端托盘下沉 B．放NaHCO3的端托盘下沉 C．仍保持平衡 D．无法判断 |
| 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中三价铁离子和二价铁离子浓度相等。则已反应的三价铁离子和未反应的三价铁离子的物质的量之比是 |
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| A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1 |
| 下列离子方程式中错误的是 |
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| A．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH-＝AlO2-+H2↑ C．硫酸铝溶液与足量氨水：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓ D．硫酸铝溶液与足量烧碱：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O |
| 有3种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3：2：1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此3种硫酸的物质的量浓度比为 |
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| A．1：1：1 B．6：2：3 C．4：3：18 D．2：1：3 |
| 铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质的推断正确的是 |
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| A．铍能与强酸强碱溶液起反应 B．氢氧化铍可溶于氨水 C．氧化铍是两性氧化物 D．氧化铍的化学式为Be2O3 |
| 按要求书写化学反应方程式，是氧化还原反应的用单线桥标出电子转移的方向和数目 （1）铁和水蒸气的反应_______________________ （2）加热小苏打固体_______________________ （3）硫酸亚铁溶液中加入烧碱溶液 ①_______________________②_______________________ （4）三氯化铁溶液中加入过氧化钠 ①_______________________②_______________________ |
某反应中反应物与生成物有：  和一种未知物质X。（1）已知  在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_________。（2）已知0．2mol  在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_________。（3）根据上述反应可推知_________。 a．氧化性：  b．氧化性：  c．还原性：  d．还原性：  （4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目： |
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| 能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是________________。 A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 |
| A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。 试推断A：________、B：________、C：_________、D：_________、E：_________。 |
| 某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、 SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中？ （1）当生成Al3+时，可能存在___________。 （2）当生成AlO2-时，可能存在____________。 |
| 为证明有关物质的性质，某学生设计了如图所示的装置。当打开活塞C，使液体A与隔板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛熄灭；关闭C 打开E时，则看到G中蜡烛燃得更亮。 |
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| （1）请判断各仪器中盛放的物质的化学式：A__________；B___________；F__________。 （2）用化学反应方程式表示上述有关反应（不包括蜡烛的燃烧）： _____________________、_____________________、_____________________ |
| 完成下面有关计算，并在空白处填写结果。 （1）取ag钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，在相同条件下，产生氢气的体积之比是______________。 （2）若将0．6mol钠、铁、铝分别投入100mL1mol·L-1盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积之比是 _________。 （3）一定量的苏打和小苏打固体分别与足量的稀盐酸反应，若产生的气体体积在标况下均为33．6L，则二者消耗HCl的物质的量之比为____________，需要二者的固体质量之比为____________。 |
| 加热一定量的小苏打充分反应后，称量剩余物A发现比原来少了3．1g。若加热同质量的小苏打及一定量的Na2CO3·xH2O的混合物，充分反应后，称量剩余物B，发现比原来减少12．1g。又知剩余物的质量比 是B:A=2:1。求x的值。 |