| “轻轨电车”是近年新兴的一种交通工具（如图所示）当电车开动时，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温，能导电的性质，该接触点上选用的材料是下列物质中熔沸点最高且能导电的物质 |
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| A．金刚石 B．铝 C．石墨 D．铜 |
| 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 |
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| A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰 |
| 下列电子式中错误的是 |
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| A．Mg2+ B．  C．  D．  |
| 工业上获得有关物质的方法或途径正确的是 |
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| A．将氯气通入澄清石灰水，获得漂白粉 B．工业上，用SiO2+2C  Si+2CO↑制得粗硅 C．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来 D．工业上将二氧化硫通入过氧化氢溶液，获得硫酸 |
| 离子检验的常用方法有三种 |
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| 下列离子检验的方法不合理的是 |
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| A．NH4+－气体法 B．Cl-－沉淀法 C．Fe3+－显色法 D．K+－气体法 |
| 下图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于 |
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| A．用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2 B．用二氧化锰固体和过氧化氢反应制取O2 C．用浓硝酸与铜反应制取NO2 D．用浓氨水和生石灰反应制取NH3 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与它们的分子间作用力有关 B．漂白粉、氢氧化铁胶体、盐酸、水玻璃、水泥都是混合物 C．pH相等的CH3COOH、HCl和H2SO4三种溶液和等体积等物质的量浓度的NaOH反应恰好反应，消耗三种酸的体积：c(CH3COOH)＜c(HCl)＜c(H2SO4) D．向0．1mol·L-1氯化铵溶液中加入水，氯化铵的水解程度增大，溶液酸性增强 |
| 根据相关的化学原理，下列判断正确的是 |
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| A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2 C．若A2＋2D-＝2A-＋D2，则氧化性：D2＞A2 D．若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径：R2-＞M+ |
| 下列说法都正确的是 |
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| ① 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ② 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键 ⑥ 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ |
| 下列两组热化学方程式中，有关△H的比较，正确的是 |
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| ①CH4(g)＋2O2(g) ====CO2(g)＋2H2O(g)；△H1 CH4(g)＋2O2(g) ====CO2(g)＋2H2O(l)；△H2 ②NaOH(aq) +1/2H2SO4(浓)==== 1/2Na2SO4(aq) +H2O(l) ；△H3 NaOH(aq) + CH3COOH (aq)==== CH3COONa (aq) +H2O(l) ；△H4 A．△H1＞△H2；△H3＞△H4 B．△H1＞△H2；△H3＜△H4 C．△H1＝△H2；△H3＜△H4 D．△H1＜△H2；△H3＞△H4 |
| 某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是 |
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| A．蒸发 B．萃取分液 C．蒸馏 D．升华 |
| 除杂质时，要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物质可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是 |
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| A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4 C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl |
| 将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀H2SO4反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅物质的量之比为 |
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| A．2∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．3∶1 |
| 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 |
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| ①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- ②pH＝11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3- ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+ ④由水电离出的c (OH-)＝10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br- ⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3- ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl- A．①② B．③⑥ C．③⑤ D．②④ |
| 设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是 |
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| ①标准状况下，2．24LH2O含有的分子数等于0．1NA ②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA ③1 mol 硫酸钾中阳离子所带电荷数为NA ④常温常压下，32gO22-离子中所含电子的数目为20 NA ⑤由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子，其中的氧原子数为2 NA ⑥1mol CO2分子中电子总数为20NA A．①②⑤ B．②⑤ C．③④⑤ D．②⑥ |
某有机物的结构是： 关于它的性质的描述正确的是 |
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| ①能发生加成反应； ②能溶解于NaOH溶液中； ③能水解生成两种酸； ④不能使溴水褪色； ⑤能发生酯化反应； ⑥有酸性 A．①②③ B．②③⑤ C．仅⑥ D．全部正确 |
| 对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是 |
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| A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为蓝色 D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 |
| 下列除去杂质的方法正确的是 |
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| A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 |
| 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式推理正确的是 |
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| 已知 类推 A．   B．   C．   D．   |
| A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是 |
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| A．X元素可能为铝 B．反应①和②互为可逆反应 C．X元素可能是金属，也可能是非金属 D．反应①和②一定为氧化还原反应 |
| 有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是 |
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| A．由途径①和②分别制取1mol FeCl2，理论上各消耗1mol Fe，各转移2mol e- B．由途径③和④分别制取1mol Na2SO4，理论上各消耗1mol Cl2，各转移2 mol e- C．由途径⑤和⑥分别制取1mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e- D．以上说法都不正确 |
| 有100mL3．5mol/LNaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液，按照如下两种方法进行实验： ① 将氢氧化钠溶液逐滴加到氯化铝溶液中；② 将氯化铝溶液逐滴加到氢氧化钠溶液中。 比较两次实验的结果是 |
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| A．现象不同，沉淀量相等 B．现象不同，沉淀量不同 C．现象相同，沉淀量不同 D．现象相同，沉淀量相同 |
| 在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器接触室（见下图）。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为 |
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| A．SO2 B．SO3、O2 C．SO2、SO3 D．SO2、O2 |
| 新型 NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图，（已知硼氢化钠中 氢为－1价），有关该电池的说法正确的是 |
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| A．电极B材料中含MnO2层，MnO2可增强导电性 B．电池负极区的电极反应为：BH4-+ 8OH--8e-= BO2-+ 6H2O C．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1L 6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个 |
一定条件下，某密闭容器中充入等物质的量的A、B两种气体，发生反应：A(g) + B(g) 2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化如下两图所示。下列说法中正确的是 |
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| A．30min时减小容积 B．40min时加入催化剂 C．0～8min内A的平均反应速率为0．17 mol/(L·min) D．正反应为放热反应 |
| 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）合成氨反应N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡__________移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。 （2）一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H2O  CO2+H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(l);△H=－571．6kJ·mol-1 2CO(g) + O2(g) ＝2CO2(g) ;△H=－566kJ·mol-1 又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44．0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式______________________。 （3）在25℃下，向浓度为0．1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴加入氨水，生成该沉淀的离子方程式为 ______________________________。 （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池，放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式 _____________。 （5）某温度（t℃）时，测得0．01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝1的H2SO4溶液 VaL与pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则 Va︰Vb＝___________。 （6）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0．01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)= c(Cl-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”） |
| A、B、C、D四种元素原子核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系 |
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| （1）写出四种元素元素符号：A___________B___________C___________D___________。 （2）F的电子式：_________________。 （3）写出E、F混合后加水的离子方程式：_________________________________。 （4）写出G→J的离子方程式：_________________________________。 （5）写出C单质与H水溶液反应的离子方程式：_____________________________。 |
| 图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。 |
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| （1）图Ⅰ中仪器B的名称：_______________________。 （2）①同学甲利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体，请在方框内画出用集气瓶收集NO2的装置图（含尾气处理装置）。 ②B中发生反应的离子方程式为________________。 （3）同学乙利用图Ⅰ装置通过称量反应前后C的质量，确定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量。A中加入稀硫酸，B中加入Na2CO3和NaCl固体混合物，C中加入碱石灰。该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差较大，请你说出其中的两点缺陷： ①_________________________； ②_________________________。 （4）同学丙利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质。A中加入浓氨水，C中加入碱石灰，E内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向a→b→c→h连接各仪器。 |
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| ①B内需加入固体试剂的名称为____________________，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因是____________________________________。 ②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_________性，E中发生反应的两个化学方程式为：____________________________和2NO + O2 ＝2NO2。 |
| 请仔细阅读以下转化关系 |
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| 已知： (Ⅰ) 烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱表明其分子中含有碳碳双键；核磁共振氢谱显示其分子中只有一种氢原子。 (Ⅱ) D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。 (Ⅲ)共轭二烯烃1,2加成：CH2＝CH－CH＝CH2 +Br2  CH2Br－CHBr－CH＝CH2 共轭二烯烃1,4加成：CH2＝CH－CH＝CH2 +Br2  CH2Br－CH＝CH－CH2Br 请回答 （1）A的结构简式为__________________。 A分子中的碳原子是否都处于同一平面？___________（填“是”或“不是”）。 （2）写出反应②的化学方程式： __________________________________________。 （3）写出下列反应的反应类型：反应①__________、反应②________、反应⑥__________。 （4）写出E1的结构简式并用系统命名法给C命名： E1____________________________，C的名称：_____________________________。 （5）化合物F是A的同系物，相对分子质量为56，写出F所有可能的结构： ___________________________________________。 （6）写出在加热和浓硫酸作用下，E2与足量  反应的化学方程式：__________________________________。 |