| 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列有关说法正确的是 |
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| A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 B．氧化还原反应中都只有一种元素化合价升高 C．纳米材料也是一种胶体 D．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的 |
| 下列实验仪器不宜直接用来加热的是 |
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| A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯 |
| 在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是 |
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| A．NH4+、Ca2+、CO32-、NO3- B．K+、Na+、NO3-、SO42- C．K+、MnO4-、NH4+、NO3- D．Na+、K+、HCO3-、NO3- |
| 观察下图，量筒中液体的体积读数是 |
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| A．0．5 mL B．0．50 mL C．1．6 mL D．1．60 mL |
| 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②苯的CCl4溶液 ③溶有氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 |
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| A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．蒸馏、萃取、分液 D．蒸馏、萃取、分液 |
| 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 |
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| A．1 mol NH3所含有的原子数为NA B．标准状况下，22．4L H2O含有的分子数为NA C．常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA D．物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA |
| 下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③没有单质参加的化合反应，④没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是 |
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| A．只有② B．只有②③ C．②③④ D．①②③④ |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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| A．铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ══ 2Fe3+ + 3H2↑ B．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H+ + OH-══ H2O C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 +2H+ ══ Ca2+ + CO2↑ + H2O D．稀硫酸与锌反应：H2SO4 + Zn ══ Zn2+ + SO42-+ H2↑ |
| 下列说法中错误的是 |
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| A．从1 L 1mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L-1 B．制成0．5 L 1 mol·L-1的盐酸，需要氯化氢气体11．2L（标准状况） C．0．5 L 2mol·L-1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6．02×1023 D．配制2．0 mol/L的盐酸时，将量取的浓盐酸放入容量瓶中加水稀释 |
| 有下列反应：2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 ══ 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O ，在反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为 |
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| A．1∶4 B．1∶3 C．2∶5 D．3∶2 |
| 在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+ F2 + 2OH-══ RO4-+ 2F-+ H2O 。从而可知在 RO3n-中，元素R的化合价是 |
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| A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 |
| 镁、铝合金3g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17．4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为 |
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| A．1．5 mol/L B．1 mol/L C．2．5 mol/L D．2 mol/L |
| 某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为 8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是 |
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| A．降低 B．不变 C．升高 D．无法确定 |
| 为了除去某粗盐样品中的Ca2+，Mg2+及SO42-，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，正确的是 |
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| A．④②⑤①③ B．⑤④②③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③ |
| 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜ I-＜SO2，则下列反应中不能发生的是 |
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| A．H2O2 + H2SO4 ══ SO2 ↑ + O2 ↑ + 2H2O B．I2 + SO2 + 2H2O ══ H2SO4 + 2HI C．2Fe2+ + Cl2 ══ 2Fe3+ + 2Cl- D．2Fe3+ + SO2 + 2H2O ══ 2Fe2+ + SO42-+ 4H+ |
| 下列实验中说法正确的是 |
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| A．蒸发操作中，应使混合物中的水未完全蒸干时，就停止加热 B．将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中，从而制得Fe(OH)3胶体 C．过滤操作不能用来分离胶体和溶液 D．开始蒸馏时，应该先加热蒸馏烧瓶，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯 |
| 由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比可能为 |
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| A．29∶8∶13 B．13∶8∶13 C．22∶1∶14 D．26∶16∶7 |
| 将34．2g C12H22O11（蔗糖）溶解在100mL水中。关于所组成的溶液，下列叙述中正确的是 |
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| A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．该溶液溶质的质量分数为  ×100%C．该溶液中溶质的物质的量浓度的确定还需知道溶液的密度 D．该溶液溶质的质量分数的确定还需知道溶液的密度 |
| 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + xOH-══ Fe3O4 + S4O62- + 2H2O，下列说法中，正确的是 |
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| A．x=2 B．参加反应的Fe2+全部做还原剂 C．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol D．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol |
| 现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态HCl ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精 (C2H5OH) ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)： （1）以上物质中能导电的是_____________________________。 （2）以上物质中属于电解质的是_________________________。 |
| 标准状况下，①6．72L CH4 ②3．01×1023HCl分子 ③0．2mol NH3，这三种气体按质量由大到小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同）_____________，按氢原子数由少到多排列的顺序是____________，密度由大到小排列的顺序是______________。 |
| 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3══3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （1）用单线桥法分析上述反应。_________________________ （2）上述反应的离子方程式为_______________________，还原产物是____________（填化学式）。 标况下生成3．36L NO，被还原的硝酸的物质的量为_________________。 |
| 某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分为如下几步： （A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中 （B）把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞 （C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏水 （D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把漏斗放正 （E）旋开活塞，用烧杯接收溶液 （F）从分液漏斗上口倒出上层水溶液 （G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔 （H）静置，分层 （1）上述操作的正确顺序为_____________________ （2）上述（G）步骤操作的目的是__________________ （3）能否用汽油代替CCl4，原因是______________________ |
| 某实验需要用到80mL 1．5 mol/L稀H2SO4溶液，现用18．4mol/L的浓硫酸（ρ=1．84g·cm-3）进行配制。 （1）所需浓硫酸最小体积为_________。 （2）量取所需浓H2SO4，应选用__________mL量筒。（填5、10或50） （3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）_________________________________。 （4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是_______________________________。 （5）稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将____________。（填偏大、偏小或不变） （6）定容时俯视刻线，所配溶液的浓度将__________________。（填偏大、偏小或不变） |
| 草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还可能含有少量硫酸钾、氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32-、SO42-和Cl-。 （1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③________，④_______，⑤冷却结晶。 （2）用托盘天平称量样品时，若某同学把样品放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时读数为24．4g(一克以下用游码) ，则样品的实际质量为_____________ （3）在进行②、③、④ 操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：___________________、________________________、________________________。 （4）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。 ①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察到的现象为_____________，证明溶液中有CO32-离子。 ②如何在第二支试管里检验SO42-的存在_____________，写出此过程中涉及反应的离子方程式__________________________。 ③在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl-。判断并解释该结论是否严密？_____________________。 |
| 一定量的液态化合物XY2在一定量的氧气中恰好完全燃烧，生成两种气态产物，反应的化学方程式为： XY2 + 3O2 ══ XO2 + 2YO2 ，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2．56g/L ，则： （1）反应前O2的体积是_________；XY2的质量是____________ （保留小数点后两位）。 （2）化合物XY2的摩尔质量是_______________。 （3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3∶16，则X、Y两元素名称分别是_________和_________。 |