| 在盛放乙醇的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列各组物质中，不易通过物理性质鉴别的是 |
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| A．水和澄清石灰水 B．高锰酸钾溶液和氯化铜溶液 C．酒精和汽油 D．溶液和浊液 |
| 下列有关物质的量的说法中正确的是 |
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| A．物质的量就是物质的式量 B．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 C．H2O的摩尔质量为18g D．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023 |
| 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现还原性的是 |
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| A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4 |
| 关于胶体和溶液的叙述中正确的是 |
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| A．胶体能够发生布朗运动，而溶液则不能 B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系 D．胶体带电荷，而溶液呈电中性 |
| 下列实验仪器不宜直接用来加热的是 |
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| A．试管 B．烧瓶 C．蒸发皿 D．坩埚 |
| 0.5mol MgCl2中含有不正确的是 |
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| A．约3.01×1023个MgCl2分子 B．约6.02×1023个Cl- C．0.5 mol Mg2+ D．1molCl- |
| 关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是 |
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| A．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B．萃取后水层颜色变浅 C．萃取后CCl4溶液层为紫红色 D．萃取后水层颜色变红且在下层 |
| 今有0.1mol/LMgSO4溶液300 mL，0.1mol/LNa2SO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 |
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| A．1∶1∶3 B．3∶2∶2 C．3∶2∶3 D．1∶1∶1 |
| 下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是 |
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| A．分液漏斗 B．容量瓶 C．蒸馏烧瓶 D．普通漏 |
| 下列实验操作中错误的是 |
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| A．过滤时滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B．使用试管夹，应从试管底部往口部套，夹在试管的中上部 C．用规格为20mL的量筒量取6mL的液体 D．实验室制氧气之前，先检查装置的气密性，再装入药品 |
| 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 |
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| A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．S2-、K+、SO42-、NO3- C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl- |
| 在一定温度和压强下，1L X气体和1L Y气体完全反应后生成1L水蒸气和1L氮气。X、Y两种气体是 |
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| A．H2、N2O4 B．H2、N2O3 C．H2、N2O D．H2、NO2 |
| 下列物质中氧原子数目与11．7g Na2O2中氧原子数一定相等的是 |
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| A．6．72L CO B．6．6g CO2 C．8g SO3 D．9．6g H2SO4 |
| NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 |
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| A．常温常压下，0．05 NA个CO2分子所占的体积是1．12L B．20g氖气所含原子数为NA C．常温常压下，48gO3和34g H2S分子个数比为1:1 D．标准状况下，0．1NA个水分子所占的体积为2．24L |
| 现有三组溶液：①汽油和海水 ②35％的醋酸溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 |
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A．分液、萃取、蒸馏 |
| 下表各组变化中，后者一定包括前者的是 |
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| A．中和反应 复分解反应 B．氧化还原反应 分解反应 C．化学变化 物理变化 D．氧化还原反应 化合反应 |
| 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 |
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| A．6．25mol/L B．12．5mol/L C．7mol/L D．7．5mol/L |
| 土壤胶体颗粒带负电荷，因此土壤中施用含氮总量相同的下列化肥时，肥效最差的是 |
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| A．硫铵 B．氯化铵 C．碳铵 D．硝酸铵 |
| 粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、 ③BaCl2、④ HCl，加入的先后顺序可以是 |
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| A．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．③②①④ |
| R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2+与单质R不反应；X2+＋Z＝X＋Z2+； Y＋Z2+＝Y2+＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 |
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| A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+ B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+ C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+ D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+ |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．含金属元素的离子不一定都是阳离子 B．某元素从化合态变为游离态时一定是被还原 C．在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂 D．金属阳离子被还原一定得到金属单质 |
| 已知某饱和溶液的①密度，②体积，③溶质和溶剂的质量比，④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可少的是 |
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| A．①④ B．②④ C．①②③④ D．①③④ |
| 下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是 |
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| A．相同质量、不同密度的N2O和CO2 B．相同体积、相同密度的CO和C2H4 C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 D．相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O4 |
| 下面叙述错误的是 |
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| A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．熔融的电解质都能导电 C．电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 D．纯水是电解质 |
| 某种氢气和CO的混合气体，其密度是氧气的一半，则氢气的体积百分含量为 |
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| A．40% B．46% C．50% D．54% |
| 下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是 |
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| A．CO2（CO）：通O2，点燃 B．CO（CO2）：通过NaOH溶液 C．N2（O2）：通过灼热的CuO D．CaO（CaCO3）：加水，再过滤 |
| 下列应用或事实与胶体没有关系的是 |
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| A．不能透过半透膜，用渗析法提纯 B．用石膏或盐卤点制豆腐 C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线） |
| 已知98%的浓硫酸的浓度为18．4mol/L，则49%的硫酸溶液的浓度为 |
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| A．9．2 mol/L B．大于 9．2 mol/L C．小于 9．2 mol/L D．无法确定 |
| 方程式3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2，发生氧化反应和还原反应的分子数之比是 |
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| A．3:2 B．2:3 C．8:3 D．3:8 |
| 有四位同学设计下列四个方案并进行实验，结果都认为试液中含有SO42-，你认为最合理的是 |
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A．试液 白色沉淀 沉淀不溶解B．试液  无沉淀 白色沉淀 C．试液  无沉淀 白色沉淀 D．试液  无沉淀 白色沉淀 |
| 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 |
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| A．向稀盐酸溶液中加铁2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ ＝Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ ＝ Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ |
| 体积为VmL、密度为ρ g·mL-1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为c mol·L-1，溶质的质量分数为W%，则下列表示正确的是 |
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| A．c=1000Wρ/M B．m=V·ρW/100 C．W%=cM/1000ρ% D．c=1000m/VM |
| 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1∶2，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 |
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| A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1 |
| 有下列物质：①新鲜的空气；②氯化钾；③氧化钠；④硫磺；⑤铜；⑥硫酸；⑦胆矾(CuSO4·5H2O)； ⑧二氧化碳；⑨纯碱溶液⑩NH3·H2O。 用序号回答： （1）属于混合物的是________________ （2）属于单质的是________________ （3）属于氧化物的是________________ （4）属于盐类的是_______________ （5）属于电解质的是_______________ （6）可以导电的是_______________。 |
| 写出下列反应的离子方程式： （1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：_______________________ （2）制备氢氧化铁胶体：_______________________ （3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： _______________________ （4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳：_______________________ |
| （1）1molN含有________mol质子 （2）1．7gH2O2含有的原子数为________NA （3）1molNa+含有________mol电子 （4）2．4g金属镁变成Mg2+失去电子数为________个 （5）用NA代表阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是________L （6）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： a．该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______。 b．该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ mol·L-1。 |
| 配制1．50mol·L-1的NaOH溶液100mL： （1）某学生操作如下： ①用托盘天平称出6．00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1．00g的位置上，再于左盘放粒状氢氧化钠，右盘放上砝码至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。 ②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。 ③写出一个标有配制日期的“0．25mol·L-1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误 ①__________________________；②_________________________ ③__________________________；④_________________________ ⑤__________________________；⑥_________________________ ⑦__________________________ （2）下列操作造成所配溶液浓度偏高的是_______________ A．所用NaOH已经潮解； B．用带游码的托盘天平称NaOH时误用了“左码右物”方法 C．未润洗溶解用的烧杯里； D．未冷却到室温就注入容量瓶 E．定容时，俯视视刻度线； F．托盘天平的砝码已生锈 |
| 有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、 Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、 Cl-、I-，先进行如下试验： ①测知溶液显强酸性； ②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层为紫红色； ③另取样品滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程无沉淀生成； ④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀； ⑤将③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 原溶液中肯定存在的离子是_____________；肯定不存在的离子是_____________；不能确定是否存在的离子是_____________。 |
| 常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的活塞，将容器分割成左右两室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器体积的1／4（如图）。然后点燃H2和O2的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间。经检验，此时右室中气体可使带火星的木条复燃。求反应前H2和O2的物质的量之比。 |
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