| 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是 |
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| A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 |
下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是 |
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| A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体 C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6 |
| 一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是 |
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| A．H2O B．液NH3 C．液态HF D．纯H2SO4 |
| 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。下图 是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用 NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是 |
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| A．0．1mol/L的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合 B．0．1mol/L的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合 C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 D．pH＝1的醋酸和0．1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 |
| 某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0．01mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）· c（OH-）= 10-22，则该探究小组在该温度下测得0．01mol/L的NaOH溶液的pH值应为 |
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| A．13 B．12 C．11 D．10 |
| 常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）＝1．0×10-13mol·L-1，该溶液可能是 |
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| ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ |
| 向三份0．1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为 |
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A．减小、增大、减小 |
| 实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下 甲基橙：3．1~4．4 石蕊：5．0~8．0 酚酞：8．2~10．0 用0．1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 |
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| A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 |
| 有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 |
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| A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3 |
| “神舟六号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2＋O2= 2H2O，负极反应为H2＋CO32-=CO2↑＋H2O＋2e-，则下列推断中，正确的是 |
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| A．电池工作时，CO32-向负极移动 B．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极 C．正极的电极反应为：4OH-=O2＋2H2O＋2e- D．通氧气的电极为阳极，发生氧化反应 |
| 市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为： Li＋2Li0.35NiO2  2Li0.85NiO2。下列说法不正确的是 |
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| A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-==Li+ B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li+向负极移动 |
| 下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是 |
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| A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 |
常温时，将 的氨水滴加到 的盐酸中，下列说法正确的是 |
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A．若混合溶液中 ，则 B．若混合液中  ，则 C．若混合液中  ，则混合液的pH＜7D．若  ，且混合液的pH＜7，则一定 |
| 下列比较中，正确的是 |
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| A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH 比NaCN溶液大 B．0．2 mol/LNH4Cl和0．l mol/L NaOH 溶液等体积混合后：c（NH4+）> c（Cl-）> c（Na+）> c（OH-）>c （H+） C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）= c（S2-）+c （HS-）+c（OH-） D．同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH4+） 由大到小的顺序是：①>②>③>④ |
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Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S+SO2。 |
| 弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。 （1）已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0．10mol NaA和0．05 mol HCl溶于水，得到1L溶液。 ①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________； ②向上述混合液中再加入0．03mol NaOH，溶液中n（A-）＋n（OH-）－n（H+）=________mol。 （2）二氧化碳在水中除了存在H2CO3和HCO3-的电离平衡外，还存在着如下平衡：人体血液的pH通常稳定在7．35～7．45之间，这是多种因素共同作用的结果。其中，血液中存在的H2CO3-NaHCO3环境是血液pH保持稳定的重要因素，据此回答。 ①当c（H+）增大时，血液中消耗H+的离子方程式为___________________________； ②当c（OH-）增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明。 ___________________________________ |
常温下，0．1mol·LHA溶液中， =108。现取0．1mol·L-1HA溶液与PH=13的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）。试回答下列问题： （1）混合溶液呈_______性（“酸”﹑“中”或“碱”），理由（用离子方程式表示）_____________________________________。 （2）混合溶液中由水电离出的  _______0．1mol·LNaOH溶液中由水电离出的 （填“大于”﹑“小于”或“等于”）。 （3）若混合后溶液的pH=a，则  =_________mol·L-1（用含a的代数式表示）。 |
| 如图所示，若电解5min时，铜电极质量增加2．16g。 |
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| 试回答： （1）电源电极X名称为_____________（填“正极”或“负极” ）。 （2）电解池中溶液的pH变化：B_________，C_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）B中阳极的电极反应式为_____________；若通电5min时B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度约为_____________。 （4）A中发生反应的化学方程式为__________________________，若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH=________。 （5）若将C装置单独取出，导线连接铜、银后，请写出负极的电极反应式_____________________。 |
| 水的电离平衡曲线如图所示 |
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| （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_________增加到_________。 （2）将常温下的pH=8的Ba(OH)2溶液升至100℃，则Ba(OH)2溶液的PH：______________。 A．>10 B．= 6 C．6～8 D．> 8 E．不能确定 （3）已知AnBm的离子积＝[c（Am+）]n·[c（Bn-）]m，式中c(Am+)n和c(Bn-)m表示离子的物质的量浓度幂。在某温度下，Ca(OH)2的浓度为0．02mol·L -1，其离子积为______________。 |
| 测血钙的含量时，可将2．0mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用KMnO4某酸性溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20．0 mL 1．0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。 （1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_________________________。 （2）判断滴定终点的方法是__________________________________。 （3）计算：血液中含钙离子的浓度为__________________g·mL-1。 |
