| 下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是 |
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| A．蒸馏 B．过滤 C．分液 D．洗气 |
| NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是 |
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| A．钠的化合物 B．可与硝酸反应 C．可溶于水 D．电解质 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．摩尔是一种国际基本物理量 B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L C．1mol氧的质量为16g D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同 |
| 胶体分散系与其它分散系的本质差别是 |
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| A．分散质直径大小 B．是否有丁达尔现象 C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电 |
| 氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是 |
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| A．稀硫酸 B．酒精 C．饱和硫酸钠溶液 D．磷酸钠溶液 |
| 下列反应肯定不属于氧化还原反应的是 |
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| A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 |
| 下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 |
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| A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO2 |
| 在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是 |
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| A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Fe3+、K+、SO42-、NO3- C．H+、Al3+、OH-、NO3- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- |
| 一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是 |
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| A．溶质的质量增大 B．溶质的物质的量浓度增大 C．Ca(OH)2溶解度不变 D．溶质的质量分数增大 |
| 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是 ①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石 ②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中 |
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| A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．只有③ |
| 下列离子方程式正确的是 |
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| A．铁和盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B．氯化铁和铜反应：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+ C．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-===CaCO3↓ D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O |
| 某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是 ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I- ③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O |
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| A．FeCl2 B．KMnO4 C．浓盐酸 D．FeCl3 |
| 实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C(K+)=C(Cl-)=1/2C(Na+)=C(SO42-)，则其溶质可能是 |
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| A．KCl、Na2SO4 B．KCl、Na2SO4、NaCl C．NaCl、Na2SO4、K2SO4 D．KCl、K2SO4、Na2SO4 |
| 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） |
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| A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，1molHe含有的原子数为NA C．71gCl2所含原子数为2 NA D．23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA |
| 在100g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积 |
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| A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρ mL |
| 120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2===CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为 |
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| A．2∶1 B．1∶2 C．1∶7 D．7∶1 |
| a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： |
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| 由上述现象可推知a、b、c、d依次是 |
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| A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 C．BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3 |
| 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为 |
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| A．1：1：1 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：3：1 |
| (1)按要求写出下列反应的离子方程式 ①氢氧化铜溶于盐酸 ②硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液 (2)写出离子反应方程式CO2+2OH-===CO32-+H2O所对应的两个化学方程式 ① ② |
| 1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是 ；R的相对原子质量约是 。 |
| 常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的 Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等。你认为其中 是需要检验的，而 是不需要检验的。其原因是 。 |
| 用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500m10.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空： ⑴所需浓H2SO4的体积为 ⑵如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有 ⑶若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响） ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 ②定容时俯视刻度线 ⑷若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 |
| 已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计 |
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| 在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3完全转化为O2时，体积变成1.2aL，求原混合气体中O2和O3的质量分数。 |
| 标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。 |