| 下列措施不能达到节能减排目的的是 |
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| A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯 |
| 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 |
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| A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反映的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）==== 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 |
| 已知在1×105Pa，298 K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是 |
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| A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）△H ＝ ＋242kJ/mol B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H ＝ －484kJ/mol C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O （l）△H ＝ －242 kJ/mol D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H ＝ ＋484 kJ/mol |
| 下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 |
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| A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极 C．电解过程中，氯离子浓度不变 D．电解过程中，d电极质量增加 |
| 下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是 |
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| A．4＞2＞1＞3 B．2＞1＞3＞4 C．4＞2＞3＞1 D．3＞2＞4＞1 |
| 有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是 |
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| ①每消耗lmolCH4可以向外电路提供8mole ②负极上CH4失去电子，电极反应式  ③负极上是O2获得电子，电极反应式为  ④电池放电后溶液pH不断升高 A．①② B．①③ C．①④ D．③④ |
市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为 下列说法不正确的是 |
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| A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+ B．充电时，  既发生氧化反应又发生还原反应 C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li+向负极移动 |
| 下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是 |
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| a极板 b极板 X电极 Z溶液 A．锌 石墨 负极 CuSO4 B．石墨 石墨 负极 NaOH C．银 铁 正极 AgNO3 D．铜 石墨 负极 CuCl2 |
| 下列关于化学反应速率公式v=kcp(A)cq(B)的叙述中，正确的是 |
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| A．对于化学反应，k是数值和单位都不变的常数 B．p、q就是化学方程式中A和B系数 C．对于特定的化学反应，k与所有外界条件都无关 D．化学反应速率公式v=kcp(A)cq(B)需要通过实验数值来确定，不能直接由方程式推得 |
高温下，某反应达平衡，平衡常数K= ，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 |
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| A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO + H2O  CO2 + H2 |
一定条件下反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是 |
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| A．2υ(正、A2)＝ υ(逆、AB) B．容器内的总压强不随时间而变化 C．单位时间内生成nmol AB的同时，生成nmol的B2 D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态 |
2L的密闭容器中进行如下反应：N2 + 3H2 2NH3，在5s内中N2减少了0．8mol。，则该5s内NH3的平均反应速率是 |
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| A．0．24 mol/（L·s） B．0．16mol/（L·s） C．0．08 mol/（L·s） D．0．32 mol/（L·s） |
在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0．5mol/L，下列判断正确的是 |
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| A．x=1 B．B的转化率为20% C．平衡时A的浓度为1．50mol/L D．B的平均反应速率为0．2 mol/（L·s） |
在一定条件下，可逆反应：N2+3H2 2NH3（正反应放热）达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 |
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| A．加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等 B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数 C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数 D．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数 |
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反应2X（g）＋Y（g） |
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| A．Ｔ1＜Ｔ2，p1＜p2 B．Ｔ1＜Ｔ2，p1＞p2 C．Ｔ1＞Ｔ2，p1＞p2 D．Ｔ1＞Ｔ2，p1＜p2 |
汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）ΔH=-373．4kJ·mol-1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 钢铁很容易生锈而被腐蚀。 （1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，吸氧腐蚀过程中的电极反应为： 负极______________________；正极_________________________。 （2）为了降低某水库的铁闸门的腐蚀速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用 _________(填序号)。 |
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| A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨 （3）图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的___________极上。 |
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| 电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题 |
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| （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 ①电解池中X极上的电极反应式是____________。在X极附近溶液中观察到的现象是____________。当电路中有0．2摩尔电子通过时，X极产生气体在标况下的体积为________L。 ②检验Y电极产物的方法______________________________ ③写出电解的总化学反应方程式_________________________。 （2）如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜，则： ① 电解液a选用______________溶液；X电极的材料是______________ ②Y电极反应式是______________。 ③已知开始时铁片与铜片的质量相同，当电路中有0．4摩尔电子通过时，两极质量相差_______克。 |
（1）已知可逆反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0，在一定条件下已经达到平衡。若恒容条件下升温，平衡 移动___________（填“向左”“向右”或“不”）；若只缩小体积气体颜色将_________(填“加深”、“变浅”或“不变”)；若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_________移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂_________反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。 （2）O2(g)=O2+(g)+e- ΔH1= 1175．7 kJ·mol-1 PtF6(g)+ e-  PtF6-(g) ΔH2= - 771．1 kJ·mol-1 O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- ΔH3=482．2 kJ·mol-1 则反应O2(g)+ PtF6(g) = O2+PtF6-(s)的ΔH=_____________ kJ·mol-1。 |
一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g） H2（g）+I2（g），H2物质的量随时间的变化如图所示。 |
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（1）0-2min内的平均反应速率v（HI）=_________。该温度下，H2（g）+I2（g） 2HI（g）的平衡常数K=_________。（2）相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则_________是原来的2倍。 a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数 （3）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。 已知2H2（g）+O2（g）==2H2O（l） △H=-572kJ/mol-1 某氢氧燃料电池释放228．8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为___________。 |
德国人哈伯在1905年发明的合成氨，其反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 已知298K时：正反应的△H=-92．4KJ/mol，△S=-198．2J/mol/K。试回答下列问题： （1）根据正反应的焓变和熵变判断298K下合成氨反应________(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）加压平衡向正反应方向移动，该反应平衡常数K_______（填“变”或“不变”），当浓度商(  )________化学平衡常数(Kc)(填“大于”、“等于”、“小于”)时，反应向右进行。 （3）在实际工业合成氨生产中采取的措施是__________(填序号)。 A、采用较低压强 B、采用700K左右的高温 C、用铁触媒作催化剂 D、将生成的氨液化并及时分离出来，未反应的和重新循环到合成塔中 |
2Z（g）△H<0， 在不同温度(T1和T2)及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下述判断正确的是