| 在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是 |
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| A．液化气 B．煤油 C．煤球 D．木柴 |
| 下列说法错误的是 |
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| A．化石燃料在任何条件下都能燃烧 B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D．固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高 |
| 已知1gC完全燃烧时放出32．79KJ热量，则C的燃烧热是 |
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| A．32．79kJ B．32．79kJ/mol C．393．5kJ/mol D．393．5kJ |
| 已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 |
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| A．26．0kJ B．51．9kJ C．155．8kJ D．467．3kJ |
| 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 |
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| A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol-1 B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol-1 C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol-1 D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol-1 |
| 在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110．35kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282．57 kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 |
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| A．392．92kJ B．2489．44kJ C．784．92kJ D．3274．3kJ |
| 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0．5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 |
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| A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝＋890kJ·mol-1 B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890kJ·mol-1 C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890kJ·mol-1 D．1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－890kJ·mol-1 |
| 已知在 25℃ ，101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48．40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 |
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A．C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（g）；ΔH = - 48．40 kJ·mol-1B．C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH = - 5518 kJ·mol-1C．C8H18（l）+  O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH = + 5518 kJ·mol-1D．C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH = - 48．40 kJ·mol-1 |
| 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2=CO2(g)；△H = -283KJ/mol CH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ；△H = -890KJ/mol，现有4mol CO和CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953KJ，则CO和CH4的体积比 |
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| A．1:3 B．3:1 C．1:2 D．2:1 |
| 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、 2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 |
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| A．C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－393．5 kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571．6 kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－890．3 kJ/mol D．1/2C6H12O6(s)+3O2(g)＝3CO2(g)+3H2O(l)；△H＝－1400 kJ/mol |
| 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 |
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| A．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－4b kJ/mol B．C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）；△H＝2b kJ/mol C．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－2b kJ/mol D．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝b kJ/mol |
| 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49．0 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol-1 下列说法正确的是 |
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| A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol-1 B．反应①中的能量变化如上图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol-1 |
| 家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101kPa时，10kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O放出热量5×105kJ，丁烷的燃烧热为_________，丁烷燃烧的热化学方程式为________________________ |
| 已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6．30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是__________________。 |
| 利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝的密闭塑料管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能把太阳能转化为化学能，达到蓄热作用，使室内保持较低温度；晚上它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖，这种作用是利用_____________________________反应（用化学方程式表示）。 |
| 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8kJ，写出该反应的热化学方程式：___________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2．444kJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H=____________kJ/mol。氢气的燃烧热为_____________kJ/mol。 |