| 下列说法正确的是 |
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| A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔质量就是相对分子质量 C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是表示物质数量的单位 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．0．5 molO2中约含有6．02×1023个O原子 B．1 mol H2SO4的质量是98g/mol C．0．5mol/LKCl中含有0．5 molKCl D．H2SO4的摩尔质量为98g |
| 下列仪器可作为反应容器的是 |
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| ①试管；②烧杯；③量筒；④容量瓶 A．③④ B．①② C．①③ D．②④ |
| 下列物质中属于电解质的是 |
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| A．NaCl溶液 B．CO2 C．熔融的NaOH D．盐酸 |
| 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 |
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| A．空气．硫酸铜．硫酸 B．水．空气．纯碱 C．氧化铁．胆矾．熟石灰 D．硝酸．食盐水．烧碱 |
| 向装有碘水的试管中加CCl4振荡，静置后，你观察到的现象是 |
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| A．上层几乎无色，下层紫红色 B．上层紫红色，下层几乎无色 C．上层几乎无色，下层橙色 D．不分层，紫红色 |
| 下列仪器常用于物质分离的是 |
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| A．①③⑤⑧ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥⑦ |
| 鉴别溶液与胶体的最简方法是 |
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| A．丁达尔效应 B．电泳现象 C．布朗运动 D．透过半透膜 |
| 含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为 |
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| A．1：1 B．2：3 C．1：2 D．2：1 |
| 下列溶液中Cl-浓度最大的是 |
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| A．250mL 1mol/L AlCl3溶液 B．300mL 5mol/L KClO3溶液 C．1L 2．5mol/L NaCl溶液 D．200mL 2mol/L MgCl2溶液 |
| 下列实验仪器不宜直接用来加热的是 |
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| A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯 |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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| A．氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+== H2O B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ == Ca2+ + 2H2O C．大理石跟盐酸反应：CaCO3＋2H+== Ca2+＋H2O＋CO2↑ D．醋酸和氨水反应：H+ +OH-== H2O |
| 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 |
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| A．Fe3+、K+、Cl-、MnO4- B．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3- C．Ag+、Na+、NO3-、Cl- D．Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- |
| 0．2mol CH4的质量为 |
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| A．1．6g B．3．2g C．5．6g D．8g |
| 为除去MgCl2溶液中的NaCl杂质，下列实验操作及其顺序正确的是 |
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| ①过滤 ②滴加过量的氢氧化钠溶液 ③滴加过量的硝酸银溶液 ④滴加适量的稀盐酸 A．②①④ B．①③④ C．①②④ D．②④③ |
| 下列反应能用离子方程式：CO32- + 2H+ === CO2↑ + H2O表示的是 |
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| A．Na2CO3 + 2HCl== 2NaCl+ CO2↑ + H2O B．CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑ C．K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑ + H2O D．BaCO3 + 2HNO3 ==Ba(NO3)2+ CO2↑ + H2O |
| 下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去，其中能达到目的的是 |
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| A．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜） B．CaO中有杂质CaCO3（稀HCl） C．NaCl溶液中有杂质Na2SO4（硝酸钡） D．FeSO4溶液中有杂质CuSO4（铁粉） |
| 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 |
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| A．Mg2+、H+、C1-、OH- B．K+、Cu2+、NO3-、SO42- C．Na+、OH-、Cl-、CO32- D．Na+、Ba2+、CO32-、NO3- |
| 等物质的量的O2和H2相比，下列说法不正确的是 |
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| A．同温同压下体积之比为1：1 B．分子数之比为1：1 C．原子数之比为1：1 D．质子数之比为3：2 |
| 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 |
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| A．常温常压下，11．2LCO2所含的原子数为1．5NA B．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA C．标准状况下，22．4L H2O所含分子数为NA D．标准状况下，22．4L H2中所含原子数为2NA |
| 今欲用Na2CO3固体配制500mL 0．2mol/L的Na2CO3溶液。配制过程如下图所示 |
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| 请根据题意回答 （1）配制该溶液应选用__________mL容量瓶。 （2）用托盘天平称取_________g固体Na2CO3。 （3）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用____________滴加蒸馏水至溶液凹面与刻度线____________。盖好瓶塞，摇匀。 （4）配制好的溶液____________（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。 （5）以下因素会造成实验结果偏低的是________________ A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视 C．有少量Na2CO3溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水 |
| （1）现有34g某气体，它的摩尔质量为17g·mol-1。则： ① 该气体的物质的量为___________mol。 ② 该气体所含分子数为___________NA。 ③ 该气体在标况下的体积为___________L。 ④ 该气体完全溶于500mL水后稀释到2L，物质的量浓度为___________mol·L-1。 （2）将100mL 0．5mol/L Na2CO3溶液加水稀释到250mL，稀释后c（Na+）=___________mol·L-1。 （3）___________gH2O中的O原子数目与标况下22．4LCO2中的O原子数目相同。 |
| 已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。 |
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| （1）步骤1的主要操作是______________，需用到的玻璃仪器除烧杯外有_________，_________。 （2）步骤2中发生反应的离子方程式为___________________________ （3）步骤3中发生反应的化学方程式为___________________________ （4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩．_________．过滤．洗涤．烘干。 |
| 现有一包白色粉末，初步确定其成分可能是NaCl与Na2CO3中的一种或两种。小明、小军、小红分别做了下面的实验。 （1）小明取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有 ___________（写化学式），生成气体的离子方程式为：______________________ （2）小军将白色粉末溶解于水后加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则证明有NaCl。你认为小军的这个方案是否严密？___________（填写“严密”或“不严密”）。 （3）为探究白色粉末是否含有NaCl，小红也设计了实验方案，操作如下 |
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| ① 在操作1中要用到玻璃棒，其作用是______________________； ② 写出生成白色沉淀的离子方程式______________________ ③ 小军认为小红的这个方案也有问题，理由是______________________；小军认为只要将其中一种试剂改为___________(填化学式)稀溶液，就可以证明有NaCl存在。 |