| 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是 |
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| A．发展氢能和太阳能 B．限制塑料制品的使用 C．提高原子利用率，发展绿色化学 D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 |
| 化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是 |
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| A．阿司匹林具有解热镇痛作用 B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染 |
| 下列鉴别方法可行的是 |
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| A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO42-和CO32- C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO |
| 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 |
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| A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH＝4．5的番茄汁中c(H+)是pH＝6．5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH＝5．6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO-) |
| 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 |
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| A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝Cu2+ + 2Fe2+ B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O ＝2Na+ + 2OH- + O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝2H+ + Cl- + ClO- D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4- +6H+ + 5H2O2 ＝2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O |
| 下列各表述与示意图一致的是 |
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| A．图①表示25℃时，用0．1mol·L-1盐酸滴定20 mL 0．1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)；ΔH<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mL 0．01mol·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0．1mol·L-1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
| X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： （1）L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。 （2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为____________，B的结构式为____________。 （3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为 _______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成 lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。 a．+99．7 mol·L-1 b．+29．7 mol·L-1 c．－20．6 mol·L-1 d．－241．8 kJ·mol-1 （4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：_____________________；由R生成Q的化学方程式：___________________、______________________。 |
Ⅰ．已知： 烃基烯基醚A的相对分子质量（M r）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与A相关的反应如下 |
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| 请回答下列问题： （1）A的分子式为_________________。 （2）B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。 （3）写出C → D反应的化学方程式：_______________________________________。 （4）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：_________________________、________________________。 ① 属于芳香醛； ② 苯环上有两种不同环境的氢原子。 Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（  ）的一条路线如下 |
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| （5）写出G的结构简式：____________________________________。 （6）写出① ~ ④步反应所加试剂、反应条件和 ① ~ ③ 步反应类型： |
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| 纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 请回答下列问题： （1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。 （2）检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是______________________________。 （3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。 a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法 （4）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的______________（填字母代号）。 |
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| （5）滴定终点的现象是___________________________________。 （6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol-1）试样wg，消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液 VmL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。 （7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_____________。 ② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。 |
| 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题： （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_________________________________。 （2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：______________________________。 （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g)；ΔH ＝－90．8 kJ·mol-1 ② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23．5 kJ·mol-1 ③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41．3 kJ·mol-1 总反应：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝ ___________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚 （4）已知反应②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： |
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| ① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。 ② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反应速率 v(CH3OH) ＝ __________。 |