| 近年来，我国许多城市实行了生活垃圾分类投放，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 |
|
[ ] |
| A．无机物 B．盐类 C．有机物 D．非金属单质 |
| 最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数为 |
|
[ ] |
| A．111 B．161 C．272 D．433 |
| 下列用水就能鉴别的一组物质是 |
|
[ ] |
| A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳 C．溴苯、乙醇、四氯化碳 D．溴苯、乙醇、乙酸 |
| 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 |
|
[ ] |
| A．左下方区域的金属元素 B．右上方区域的非金属元素 C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D．稀有气体元素 |
| 下列说法不正确的是 |
|
[ ] |
| A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 B．使用溴水或酸性KMnO4溶液都可鉴别乙烯和甲烷 C．在加热或加入重金属盐的情况下，蛋白质都可发生变性 D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 |
| 下列关于胶体的叙述不正确的是 |
|
[ ] |
| A．胶体分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间 B．向水中加入氯化铁溶液，即制得氢氧化铁胶体 C．一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象 D．采用渗析的方法可以净化胶体 |
| 下列情况会对人体健康造成较大危害的是 |
|
[ ] |
| A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B．用SO2漂白食品 C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2] D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头 |
| 下列关于金属冶炼的说法中，不正确的是 |
|
[ ] |
| A．热分解法适用于制备不活泼金属 B．热还原法的常用还原剂为C、CO、Al、H2等 C．熔融电解法适用于制备不活泼金属 D．水溶液中的置换法适用于用较活泼金属制取较不活泼金属 |
| 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是 |
|
[ ] |
| A．硅单质可用来制造太阳能电池 B．硅单质是制造玻璃的主要原料 C．石英（SiO2）可用来制作工艺品 D．二氧化硅是制造光导纤维的材料 |
| 下列变化需加入氧化剂才能实现的是 |
|
[ ] |
| A．Fe3+→Fe2+ B．CuO→Cu C．Cl- →Cl2 D．H2SO4→BaSO4 |
| 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 |
|
[ ] |
| A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl- B．使酚酞变红的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32- C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN- D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl- |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
|
[ ] |
| A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+＋OH-===H2O B．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32-+ 2H+=== H2O + CO2↑ C．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+===2Fe2+ D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+ 2H+===CO2↑+H2O |
| 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．1molH2O所含有的原子数为NA B．32gO2含有的氧原子数为2NA C．常温常压下，11．2 LCl2所含的分子数为0．5NA D．1L0．1mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+数为NA |
| 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a C．离子半径 C＞D＞B＞A D．原子结构的最外层电子数目 A＞B＞D＞C |
| 某有机物的结构如下图所示，这种有机物不可能具有的性质是 |
 |
|
[ ] |
| ①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色； ③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应； ⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应 A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥ |
| 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 |
|
[ ] |
| A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝－283．0 kJ/mol B．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝－110．5 kJ/mol C．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝－241．8 kJ/mol D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝－11036 kJ/mol |
| 已知在298K时下述反应的有关数据： C(s)＋1/2 O2(g)＝CO(g) △H1 ＝ －110．5kJ/mol， C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2＝ －393．5kJ/mol ， 则C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) 的△H为 |
|
[ ] |
| A．+283．5kJ/mol B．+172．5kJ/mol C．－172．5kJ/mol D．－504 kJ/mol |
已知299K时，合成氨反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=－92．0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） |
|
[ ] |
| A．一定大于92．0 kJ B．一定等于92．0 kJ C．一定小于92．0 kJ D．不能确定 |
在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是 |
|
[ ] |
| A．υ(A) = 0．5mol·L-1·S-1 B．υ(B) = 0．3 mol·L-1·S-1 C．υ(C) = 0．8mol·L-1·S-1 D．υ(D)= 1 mol·L-1·S-1 |
在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)不能表示达到平衡的标志的是 |
|
[ ] |
| （1）C的生成速率与C的分解速率相等； （2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B； （3）A、B、C的浓度不再变化； （4）混合气体的总压强不再变化； （5）混合气体的物质的量不再变化； （6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B； （7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。 A．（2）（5） B．（1）（3） C．（2）（7） D．（5）（6） |
| 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 |
 |
|
[ ] |
A．反应的化学方程式为：2M N B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 |
| 在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、 NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量之比 |
|
[ ] |
| A．35.5:108 B．16:207 C．8:1 D．108:35.5 |
| 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0．2mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子为 |
|
[ ] |
| A．0．4 mol B．0．6 mol C．0．2 mol D．0．8 mol |
| 将3．2gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共0．08mol。则原溶液中HNO3的物质的量为 |
|
[ ] |
| A．0．34 mol B．0．38 mol C．0．28 mol D．0．18 mol |
| 有两份体积相同的某植物营养液，其配方如下 |
 |
| 两份营养液的成分 |
|
[ ] |
| A．仅c（K+）相同 B．完全相同 C．仅c（Cl-）相同 D．完全不同 |
| （1）下列装置属于原电池的是_____________； |
 |
| （2）在选出的原电池中，______ 是负极，发生_____________ 反应 ，______是正极，该极的现象___________________________； （3）此原电池反应的化学方程式为___________________________。 |
| 嫦娥二号运载工具长三丙火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0．4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出257KJ的热量。 （1）反应的热化学方程式为 __________________ 。 （2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是 __________kJ。 （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点_______________________________。 |
| 有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如下图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33．6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题 |
 |
| （1）A与E形成的化合物的化学式是_____________。 （2）B的最高价氧化物化学式为___________，C的元素名称为___________。 （3）D的单质与水反应的化学方程式为____________________________。 |
| 已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。 请回答以下问题 |
 |
| （1）写出下列物质的化学式；乙__________________；B_______________。 （2）写出③反应的化学方程式：_____________________。 （3）写出②反应的离子方程式：_____________________。 |
| 已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，A的相对分子量小于30，在下图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2发生反应产生砖红色沉淀，D的水溶液显酸性，E有香味，（反应条件未写出）。 |
 |
| 写出下列各步变化的化学方程式并注明反应类型 （1）反应①_________________________；___________。 （2）反应②_________________________；___________。 （3）反应④_________________________；___________。 （4）反应⑤_________________________；___________。 |
CH3OH（g）+H2O（g） CO2（g）+3H2（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题（1）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率__________（填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率__________。 （2）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s 后，测得混合气体的压强是反应前的1．2倍，则用甲醇表示该反应的速率为__________。 （3）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）__________。 A．v正（CH3OH）=v正(CO2) B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 （4）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向逆反应方向移动的是 ____________（填序号）。 A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 |
| 氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置 |
 |
| 请回答 （1）装置F中发生反应的离子方程式是_______________________； （2）装置D中盛放的试剂是____________，其作用是________________________； （3）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式________________________； （4）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有___________的洗气瓶。 |