| 2010年国庆期间我国成功发射了“嫦娥二号”绕月卫星，为中国人登月打下了坚实的基础。据预测，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它是核聚变的重要原料。氦的这种核素应表示为 |
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A． B．  C．  D．  |
| 世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于 |
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| A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 |
| 首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性的科学家是 |
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| A．道尔顿 B．卢瑟福 C．玻尔 D．普朗克 |
| 下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是 |
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| A．酒精 B．氯化钾晶体 C．液氯 D．熔融的氢氧化钠 |
| 物质的量相等的两种气体，必然具有相同的 |
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| A．体积 B．分子数 C．原子数 D．密度 |
| 下列物质属于纯净物的是 |
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| A．液氯 B．氯水 C．漂白粉 D．盐酸 |
| 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 |
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| A．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O B．H2CO3＝H2O＋CO2↑ C．NH3＋HCl＝NH4Cl D．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 |
| 气体的体积主要由以下什么因素决定：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量 |
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| A．①② B．①③ C．②③ D．②④ |
| 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中错误的是 |
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A．该物质可能是金属钠 |
| 相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是 |
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| A．C2H6 B．SO2 C．CO D．O2 |
| 下列叙述中正确的是 |
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| A．1mol CO的质量是28g B．硝酸的摩尔质量63g C．2g氢气所含原子数目为1mol D．铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量 |
| 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 |
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| A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且碘在其中的溶解度大于水中溶解度 C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小 |
| 下列实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤，④蒸发、结晶。均用到的仪器是 |
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| A．试管 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗 |
| 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 |
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A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- |
| 下列溶液中，跟100 mL 1．0 mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是 |
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| A．100 mL 0．5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0．25 mol/L AlCl3溶液 C．50 mL 2．0 mol/L NaCl溶液 D．25 mL 0．5 mol/L HCl溶液 |
| 在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 |
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| A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．6∶3∶2 |
| 0．1mol某元素M的单质直接与氯气反应后，消耗Cl2 3．55g，这种元素是 |
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| A．Na B．Mg C．Fe D．H2 |
| 如果1g水中有m个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值为 |
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| A．m/9 B．9m C．2m D．m/2 |
| 已知氯元素有35Cl、37Cl两种核素，氢元素有H、D、T三种核素，则它们所形成的氯化氢分子共有 |
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| A．6种 B．3种 C．9种 D．12种 |
| 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 |
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| A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数 |
| 已知15g A物质和10．5g B物质恰好完全反应生成7．2g C、1．8g D和0．3mol E，则E物质的摩尔质量是 |
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| A．110 g B．110 g/mol C．55 g/mol D．55 |
| 实验室用含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2共热制取氯气，若生成的气体全部逸出，在标准状况下可收集气体的体积是 |
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| A．44．8 L B．22．4 L C．小于22．4 L D．介于22．4 L于44．8 L之间 |
| 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 |
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| A．常温常压下，11．2L氧气所含的原子数为NA B．1．8g的NH4+离子中含有的电子数为11 NA C．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3 NA D．2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0．1 NA |
| （1）0．5mol H2SO4的质量是_________g，含__________个分子，含_______mol氧原子，能和________ mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与________mol H3PO4或_______ g HCl中所含氢元素的质量相同。 （2）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为_________；同温同压下的体积比为________。 |
| 有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验： （1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。 （2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。 （3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。 由上述现象推断：该混合物中一定含有(填写化学式)______________________________；一定不含有 _____________________；可能含有__________________________。 |
| 如图为实验室分离水和乙醇的装置图，根据图示回答下列问题。 |
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| （1）图中的两处明显的错误是：___________________________，_________________________。 （2）A仪器的名称是____________，B仪器的名称是_______________。 （3）实验时向A中加入少量碎瓷片的作用是：___________________________________________。 （4）实验后锥形瓶中所收集到的物质为____________。 |
| 实验室要配制100mL 0．5mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题： （1）下列仪器中，肯定不会用到的是___________ A．锥形瓶 B．200 mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．100 mL容量瓶 F．天平 （2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是__________________________。 （3）容量瓶上除有刻度线外还应标有__________________，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是 _________________________。 （4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是__________________ A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作 D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 （5）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体________克。若用4 mol/L的NaCl浓溶液配制100 mL 0．5 mol·L-1的稀溶液，应用量筒量取_________mL该浓溶液。 |
| 某气体的分子组成是RO2，在标准状况下，1．28 g这种气体的体积是448 mL。求此气体的摩尔质量和R的相对原子质量。 |
| 实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2 ＋5Cl2↑＋8H2O 完成下列问题： （1）该反应中氧化剂是_____________；还原产物是_____________。 （2）若反应中有0．5mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是多少？有多少克KMnO4参加了反应？ |