设反应C＋CO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为 |
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| A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 |
在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3 N2＋3H2。已知NH3起始浓度是2．6 mol·L-1，4s末为1．0mol·L-1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为 |
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| A．0．04 mol·L-1·s-1 B．0．4 mol·L-1 ·s-1 C．1．6 mol·L-1·s-1 D．0．8 mol·L-1·s-1 |
在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O2 2SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 |
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| A．容器中SO2、O2、SO3共存 B．SO2与SO3的浓度相等 C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 D．反应容器中压强不随时间变化 |
反应2A(g) 2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 |
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| A．加压 B．减压 C．减少E的浓度 D．降温 |
| 一定温度下，浓度均为1mol·L-1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0．58 mol·L-1，c(B2)＝0．16 mol·L-1，c(C)＝0．84 mol·L-1，则该反应的正确表达式为 |
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A．2A2＋B2 2A2BB．A2＋B2  2ABC．A2＋B2  A2B2D．A2＋2B2  2AB2 |
一定条件下的反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是 |
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| A．温度、体积不变，充入氩气 B．体积不变，对体系加热 C．温度、体积不变，充入氯气 D．温度不变，增大容器体积 |
在一定温度下，把2．0体积的N2和6．0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H2 2NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L-1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol·L-1的是 |
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| A．1．0体积的N2和3．0体积的H2 B．2．0体积的N2、6．0体积的H2和4．0体积的NH3 C．4．0体积的NH3和1．0体积的H2 D．2．0体积的NH3 |
将3mol O2加入到VL的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O2 2O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是 |
A． B．  C．  D．  |
下图为可逆反应A(g)＋2B(g) nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是 |
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| A．p2＞p1，n＜3 B．p2＞p1，n＞3 C．p1＞p2，n＜3 D．p1＞p2，n＞3 |
| 在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应 3X(g)+Y(g)  2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37．5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是 |
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| A．若X的反应速率为0．2 mol·L-1·s-1，则Z的反应速率为0．3 mol·L-1·s-1 B．若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高 C．升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 D．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1 |
| 在373K时，把0．5mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0．02mol·L-1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1．6倍。 下列说法正确的是 |
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| A．前2s，以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0．01 mol·L-1·s-1 B．在2s时体系内的压强为开始时的1．1倍 C．在平衡时体系内含N2O4 0．25mol D．平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率 |
对于反应2SO2+O2 2SO3，下列判断正确的是 |
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| A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3 B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 C．平衡时，SO2消耗速度必定等于O2的生成速率 D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 |
反应：L(s)+aG(g) bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断 |
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| A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应 C．a＞b D． 无法确定a、b的大小 |
合成氨反应为N2＋3H2 2NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是(起始体积相等) |
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| A．恒温恒容：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3 B．恒温恒压：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3 C．恒温恒容：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3 D．恒温恒压：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3 |
某温度下，C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 当反应达到平衡时，c(H2)=1．9 mol·L-1，c(CO)=0．1 mol·L-1。则下列叙述正确的有 |
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| A．CO在平衡时转化率为10% B．平衡浓度c(CO2)=c(H2) C．平衡时气体平均相对分子质量约为23．3 D．其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低 |
在密闭容器中发生下列反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g)(正反应吸热) 起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=bmol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。 |
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在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应： 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g) 达到平衡时，C的浓度为W mol·L-1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度(用“大于”“小于”“等于”表示)。（1）加入1 mol A和1 mol B时，C的平衡浓度_________W mol·L-1。 （2）加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时，C的平衡浓度_________W mol·L-1。 （3）加入3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度_________W mol·L-1。 （4）加入2 mol B、3 mol C、1 mol D时，C的平衡浓度_________W mol·L-1。 |
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现有反应：mA(g)+nB(g) |
将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bB cC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2mol，C增加了3/2n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。（1）该化学方程式中各物质的化学计量数为：a =_______，b =_______，c =_______，d =______。 （2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态： A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。 （3）若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为_________反应(填“放热”或“吸热”)。 |
一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题 |
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| （1）降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速度_________。(填“增大”“减小”或“不变”) （2）反应处于平衡状态的时间是_________。 （3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10min到 15min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。 a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量 |
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则
将_________。