| 下列符号不符合事实的是 |
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| A．4s2 B．2p10 C．3d6 D．5f14 |
| 某元素原子的质量数为84，原子核内的中子数为48，它的N能层上的电子数为 |
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| A．32 B．18 C．8 D．6 |
| 下列有关认识正确的是 |
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| A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C．各能层含有的能级数为n-1 D．各能层含有的电子数为n2 |
| 按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是 |
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| A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p |
| 当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是 |
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| A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 |
| 基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列有关核外电子运动规律的描述中，错误的是 |
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| A．核外电子质量很小，在原子核外做高速运动 B．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的几率大 C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动 D．s电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道都是哑铃形的 |
| 下列各组元素性质递变情况错误的是 |
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| A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 |
| 下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大 |
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| A．Be B．B C．C D．N |
| 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 |
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| A ．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX |
| 下列关于稀有气体的叙述不正确的是 |
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| A．各原子轨道电子均已填满 B．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布 C．化学性质非常不活泼 D．同周期中第一电离能最大 |
| 下列关于电负性的叙述中不正确的是 |
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| A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 B．电负性是以氟为4．0、锂为1．0作为标准的相对值 C．元素电负性越小，元素非金属性越强 D．元素电负性越大，元素非金属性越强 |
| X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是 |
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| A．序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<Z B．元素X与元素Y能形成离子化合物 C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性 D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸 |
| 有主族元X、Y、Z，其原子序数依次减小，且均不超过20。X原子的最高能层的电子排布为ns1；Y原子的M能层有2个未成对电子；Z原子的最高能层的p轨道上只有一对成对电子。由这三种元素组成的化合物的化学分子式不可能是 |
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| A．K2SO3 B．K3PO4 C．K2SiO3 D．K2SO4 |
| 原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是 |
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| A．XO3- B．XO32- C．XO42- D．XO43- |
| 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 |
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| A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞① |
| 长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 |
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| A．第9列中元素中没有非金属元素 B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C．第四周期第8列元素是铁元素 D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np5 |
| A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述： ①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A<B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。 其中正确的组合是 |
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| A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦ |
a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为 ，b与c形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是 |
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| A．原子半径：a＞c＞d＞b B．电负性a＞b＞d＞c C．原子序数：a＞d＞b＞c D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a |
| （1）某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为 _________，价电子构型为_________，属_________区元素。 （2）某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第_________周期，_________族，最高正化合价为_________，元素符号是_________。 （3）原子序数为24的元素原子中有_________个电子层，_________个能级，_________个未成对电子。 （4）请写出有2个能层的p轨道中只有一个未成对电子的基态原子的外围电子排布图（有几个写几个） __________________ |
| 下表是元素周期表的一部分，据此请回答下列问题。 |
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| （1）化学性质最不活泼的是（填名称，下同）________，金属性最强的是________，非金属性最强的是________，电负性最大的是________，第一电离能最小的是________。 （2）A、B、C、G三种元素的最高价氧化物对应水化物，其中碱性最强的是（填化学式，以下同） ________，属于两性氢氧化物的是________，酸性最强的是________。 （3）E元素的氢化物是________，该氢化物在常温下跟A单质发生反应的化学方程式是________________________，所得溶液的PH________7。 （4）G元素和A元素形成的化合物的电子式是________。 （5）F元素和G元素对应的氢化物的稳定性顺序是________________。 （6）A、B、C、G四种元素对应离子半径的大小顺序________________________。 |
| 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。 请回答下列问题： （1）X元素原子基态时的电子排布式为_________________，该元素的符号是_________________； （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_________________，该元素的名称是_________________； （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_________________； （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________； （5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性由强到弱的顺序是 _________________。（用氢化物的化学式表示） |
| 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物。 请回答： （1）A元素的名称是____________； （2）B的元素符号是____________，C的元素符号是____________，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是____________ （3）E属元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名称是________，它的+2价离子的电子排布式为：____________ （4）D跟B形成的离子化合物的电子式为________________________； |
| 某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21．11g溶于水制成溶液后，加入1mol/LAgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求： （1）Z值和A值； （2）X元素在周期表中的位置，写出其电子排布式； （3）把X的单质放入水中，有何现象？写出反应的化学方程式。 |