| 想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么可归为一类。据此从A～D 中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是 |
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| A．浓硫酸 B．氯化钠溶液 C．石灰水 D．生石灰 |
| 从海水可获得的在常温下为液体的单质是 |
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| A．Mg B．K C．Br2 D．I2 |
| 下列四种基本反应中一定属于氧化还原反应的是 |
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| A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．置换反应 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．1mol H2SO4的质量是98 g·mol-1 B．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 C．0．012kgC-12里所含C个数约6．02×1023个 D．1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 |
据报道，最近中科院的有关专家在世界上首次发现了镤元素的一种新的同位素 ，它的中子数为 |
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| A．330 B．91 C．239 D．148 |
| 下列存在丁达尔效应的分散系是 |
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| A．Fe(OH)3胶体 B．酒精溶液 C．食盐水 D．盐酸 |
| 已知自然界氧的同位素有16O，17O，18O，若氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 |
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| A．3种 B．6种 C．9种 D．12种 |
| 在反应KClO3+6HCl(浓)==3Cl2↑+KCl+3H2O中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 |
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| A．1：6 B．5：l C．1：5 D．6：1 |
| 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 |
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| A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O3  2Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4  K2MnO4+MnO2+O2↑ |
| NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
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| A．常温时，4g甲烷所含的电子数目为2．5NA B．95g 24MgCl2中含Mg2+为2NA C．标况下，22．4 LH2O所含的分子数为NA D．1mol NH4+所含电子数为11NA |
| 下列各组物质中，均为纯净物的一组是 |
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| A．碘酒、干冰 B．石油、液氮 C．Na2CO3·10H2O、Na2CO3 D．石灰石、氨水 |
| 以下实验装置一般不用于分离物质的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列试剂中，一次就能鉴别出MgSO4、NH4Cl、KNO3三种溶液的是 |
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| A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液 |
| 已知最外层电子相同的原子具有相似的化学性质。在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 在标准状况下，0．56g某气体的体积为448mL，则该气体的相对分子质量为 |
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| A．2 B．56 C．0．028 D．28 |
| 下列各组微粒中，互为同位素的是 |
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| A．11H2和21H2 B．3717Cl 和3517Cl C．O3和O2 D．147N和146C |
| 现有三组溶液：① 汽油和氯化钠溶液 ② 39％的乙醇溶液 ③ 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次 |
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| A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 |
| 在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是 |
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| A．K2O B．Na2CO3 C．CaCO3 D．CO2 |
| 下列溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是 |
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| A．10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0．8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液 C．10 mL 2 mol·L-1 AgNO3溶液 D．10 mL 0．5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液 |
| 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 |
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| A．AgNO3 B．NaOH C．Na2CO3 D．AlCl3 |
| 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 |
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| A．所用NaOH已吸潮 B．向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面 |
氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成 下列叙述正确的是 |
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| A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为－3 D．氮化铝是氧化产物 |
| 下列关于物质的检验说法不正确的是 |
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| A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42- B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有 NH4+ D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32- |
| 实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气。 |
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| （1）按气流从左到右，装置正确的连接是：a接_____、_____接______、______接______、______接 ______（填各接口字母） （2）装置F的作用是________________，装置E的作用是_________________。 （3）装置A中的反应化学方程式__________________________。 （4）若A中有4．48L氯气产生(标准状态下)，则参加反应的HCl有____________g。 |
| 有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种， 现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤溶液呈无色； ②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。 试根据上述实验事实，回答下列问题： 原白色粉末中一定含有的物质是__________，一定不含的物质是______________，可能含有的物质是___________。（以上各种物质均写化学式） |
| 实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下： 2KMnO4+16HCl(浓)  2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。（1）该反应中氧化剂是_____________，还原剂是_______________。 （2）若反应中有0．20 mol 电子发生转移，生成氯气的体积为__________（标准状况），被氧化的HCl的物质的量是__________。 |
| 按下列要求填写化学用语： （1）Ba(OH)2溶于水时的电离方程式：_____________________ （2）氯化铵与浓的氢氧化钠溶液混合加热时有氨气放出的化学方程式：_____________________ （3）工业生产氯气的化学方程式：_____________________ （4）SO2与足量KOH反应的化学方程式：_____________________ （5）工业生产漂白粉的化学方程式：_____________________ |
32g Cu与一定量的浓硫酸加热后，恰好完全反应，反应方程式如下：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O问： （1）得到SO2气体的体积（标准状况下）是多少？ （2）把所得的CuSO4配制成250mL CuSO4溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度。 |
| 已知NaCl（s）+H2SO4（浓）==NaHSO4+HCl↑，现有117g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应。求： （1）产生的HCl在标况时的体积为多少？ （2）将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1．1 g·cm-3，则盐酸的物质的量浓度为多少？ |