| 下列做法不能体现低碳生活的是 |
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| A．减少食物加工过程 B．注意节约用电 C．尽量购买本地的、当季的食物 D．大量使用薪柴为燃料 |
| 下列有关物质结构的表述正确的是 |
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A．次氯酸的电子式 B．二氧化硅的分子式SiO2 C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4 D．钠离子的结构示意图  |
| 下列有机物命名正确的是 |
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A． 1,3,4 -三甲苯 B．  2 -甲基2一氯丙烷 C．  2-甲基-1-丙醇 D．  2-甲基-3-丁炔 |
| 下列有关物质性质的描述不符合事实的是 |
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| A．有机物不导电 B．金刚石是自然界最硬的物质 C．SO2可用作食品防腐剂 D．NO可用于某些疾病的治疗 |
| 下列判断正确的是 |
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| A．酸酐一定是氧化物 B．晶体中一定存在化学键 C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．正四面体分子中键角一定是109。28’ |
| 正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的足 |
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| A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA C．1 mol Na2O2晶体中含离子总数为4NA D．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA |
| 下列实验目的可以达到的是 |
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| A．电解熔融氯化镁制取金属镁 B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷 C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢 D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢 |
| 下列离子组一定能大量共存的是 |
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| A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- C．含大量Al3+的溶液中：K+、NO3-、Na+、ClO- D．含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+ |
| 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 |
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| A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯 C．苯、甲苯、环己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸 |
| 将0.4gNaOH和l.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.l moI·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列实验操作或实验事故处理正确的是 |
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| A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中 B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸 C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗 D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热 |
| 下列实验过程中，始终无明显现象的是 |
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| A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba((NO3)2溶液中 |
| 下列判断正确的是 |
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| A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值 B．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于l mol氢分子所具有的能量 C．0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol·L-1的醋酸钠溶液的pH D．1 L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L1 mol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量 |
| 除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 |
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| A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤 B．CO2( SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶 D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏 |
| 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 |
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| A．氨水与氯化铵的pH =7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+] B．pH =2的一元酸和pH= 12的一元强碱等体积混合：[OH-]=[H+] C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：[ NH4+]>[SO42-]>[H+] D．0.l mol·L-1的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S] |
据报道，在300℃ 70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。  下列叙述错误的是 |
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| A．使用Cu - Zn - Fe催化剂可大大提高生产效率 B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 |
| 下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是 |
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| A．烧瓶中立即出现白烟 B．烧瓶中立即出现红棕色 C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体 |
| 下列反应的离子方程式正确的是 |
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A．苯酚与碳酸钠溶液的反应 B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2→Fe2++2H2O D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4I-+O2+2H2O→2I2+4OH- |
| 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是 |
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A．X、Y元素的金属性X YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 |
| 甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是 |
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| A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多 C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀可能一样多 |
| 由5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4和3 mol FeO组成的混合物中，加入纯铁l mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是 |
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| A．4:3 B．3:2 C．3:l D．2:1 |
| 胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）等化合物。 （1）三硅酸镁的氧化物形式为____，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为_______。 （2）铝元素的原子核外共有____种不同运动状态的电子、_____种不同能级的电子。 （3）某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径____（填“大”或“小”），该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：______________________。 （4）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是___。 a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水 b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体 c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物 d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点 |
| 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，震荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空： （1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是l，不用填写）： ___口+___口+___口→__HIO3+__口 （2）整个过程中的还原剂是______。 （3）把KI换成KBr，则CCl4层变为____色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_________。 （4）加碘盐中含碘量为20 mg-50 mg／kg。制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000 kg，若用Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_____L（标准状况，保留2位小数）。 |
接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：  （1）该反应所用的催化剂是_______（填写化合物名称），该反应450℃时的平衡常数______500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）该热化学反应方程式的意义是________________。 （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____. a．v(O2)正=2v(SO3)逆 b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化 c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化 （4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充人0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2)=___mo1·L-1·min-1 ；若继续通入0.20mol SO2和0.10 mol O2,则平衡____移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，___mol< n(SO3)<__mol。 |
| CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。 |
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| 完成下列填空： （1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L-1），应选用的仪器是____。 a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶 （2）上述装置中，A是____溶液，NaHCO3溶液可以吸收____。 （3）上述装置中，B物质是____ 。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果____（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。 （4）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重  浸泡溶解 过滤 残渣烘干 冷却、称重 恒重 为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是____。 a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正己烷 （5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出_______ ，后溶出______。 （6）上述测定实验中，连续______________ ，说明样品已经恒重。 |
| 工业生产纯碱的工艺流程示意图如下： |
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| 完成下列填空： （1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。 A_______，B_________。 （2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、____ 、沉淀、____、____、冷却结晶、____ 、烘干。 （3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是_____________。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是______________。 （4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是____（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：_____________________。 （5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：______________________， 滤液D加石灰水前先要加热，原因是______________________。 （6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：_________ （注明你的表达式中所用的有关符号的含义）。 |
| 丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化后得到2-甲基丙烷。 完成下列填空： （1）A可以聚合，写出A的两种聚合方式（以反应方程式表示）。 _________________________________________。 _________________________________________。 （2）A与某烷发生烷基化反应生成分子式为C8H18的物质B，B的一卤代物只有4 种，且碳链不对称。写出B的结构简式_______________。 （3）写出将A通入下列两种溶液后出现的现象。 A通入溴水：____________________。 A通入溴的四氯化碳溶液：__________________。 （4）烯烃和NBS作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代。分子式为C4H8的烃和NBS作用，得到的一溴代烯烃有____种。 |
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粘合剂M的合成路线如下图所示： |
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| 完成下列填空： （1）写出A和B的结构简式A______________，B__________________。 （2）写出反应类型反应⑥_________，反应⑦________。 （3）写出反应条件反应②_________，反应⑤________。 （4）反应③和⑤的目的是_____________________。 （5）c的具有相同官能团的同分异构体共有____种。 （6）写出D在碱性条件下水解的反应方程式___________________________。 |
| Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5 g/100 g H2O。 （1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω。（保留2位小数） （2）计算30℃时271 g Na2SO3饱和溶液中水的质量。 （3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271 g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5 g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。 |
| 白磷(P4)是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PC15为例）如下图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。 |
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| （1）6.20 g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为____L。 上述燃烧产物溶于水配成50.0 mL磷酸(H3PO4)溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为____ mol·L-1 （2）含0.300 mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500 mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2 g H2O。该难溶盐的化学式可表示为____。 （3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5-xBrx（1≤x≤4，且x为整数）。如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为____。 （4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。0.10 mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030 mol 磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量(提示：M> 300)。 |
| 下列实验过程中，始终无明显现象的是 |
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| A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba((NO3)2溶液中 |
