| 检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是 |
|
[ ] |
| A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 |
| 根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 |
|
[ ] |
| A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4 |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
|
[ ] |
| A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- B．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ D．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑ |
| 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 |
|
[ ] |
| A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量 |
| 相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系是 |
|
[ ] |
| A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2 C．氧元素的质量之比为5:6 D．硫元素的质量之比为4:5 |
| 在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组 |
|
[ ] |
| A．K+、Na+、AlO2-、NO3- B．NH4+、Al3+、NO3-、SO42- C．K+、NH4+、NO3-、I- D．K+、Na+、NO3-、HSO3- |
| 为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是 |
|
[ ] |
|
A．观察加热时是否放出气体 |
| 用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：① 加盐酸溶解；② 加苛性钠溶液；③ 过滤；④ 通入过量CO2；⑤ 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是 |
|
[ ] |
| A．①⑤④③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①⑤③ |
| 下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是 |
|
[ ] |
| A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶 |
| 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为 |
|
[ ] |
| A．3:4:1 B．3:3:2 C．6:7:3 D．6:9:0 |
| 下列说法中正确的是 |
|
[ ] |
| A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子 C．强电解质在熔融状态下都能产生离子，而弱电解质在熔融状态下都不能产生离子 D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同 |
| 人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人体中毒，因为亚硝酸盐能使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力，这说明亚硝酸盐具有 |
|
[ ] |
| A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性 |
1942年中国科学家侯德榜发明了举世闻名的“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。该原理中体现了NaHCO3的什么性质 |
|
[ ] |
| A．酸性 B．碱性 C．水溶性 D．热不稳定性 |
| 在体积为xL的密闭容器中通入amol NO和bmol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为 |
|
[ ] |
| A．a/b B．a/2b C．a/（a+2b） D．a/2（a+b） |
| 通过量CO2于下列溶液中，出现浑浊的是 |
|
[ ] |
| A．Ba(NO3)2溶液 B．澄清石灰水 C．Na2SiO3溶液 D．饱和Na2CO3溶液 |
| 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．溶液中Na+浓度增大，有H2放出 B．溶液中OH-浓度不变，有O2放出 C．溶液中Na+数目减少，有O2放出 D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出 |
| 今有H2、Cl2混合气100mL（标况），其中一种气体的体积为45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为________mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若仍剩余_______mL，证明有_________剩余，理由是______________________；若溶液有________性质，证明有________剩余，理由是_____________________。 |
| 在标准状况下，物质① 4 gH2；② 33．6L CH4；③ 1molH2O；④ 3．01×1023个O2。含分子数最多的是 _____，含原子数最少的是____，质量最大的是_____，体积最小的是______。 |
| 将铁和氧化铁的混合物15g加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1．68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化，为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成 Fe(OH)2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL。则原硫酸溶液的浓度_____________。 |
| 用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入加有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴加到最后一滴时红色突然褪去， 试回答： （1）产生上述现象的原因可能是：______________；______________。 （2）怎样用实验证明红色褪去的原因是______________。 |
| 用18mol/L的硫酸配制100mL 1．0mol/L的硫酸，若实验仪器有：A、100mL量筒；B、托盘天平；C、玻璃棒；D、50mL容量瓶；E、10mL量筒；F、胶头滴管；G、50mL烧杯；H、100mL容量瓶。 （1）实验时选用仪器的先后顺序是________； （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_______________ A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心的倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，再用滴管滴加蒸馏水到刻度线 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，再用滴管滴加蒸馏水到刻度线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次 |
| 在一瓶无色澄清的溶液中，可能含有Cl-、Cu2+、SO42-、CO32-、Na+、Mg2+、Ba2+这七种离子中的某几种，对此进行实验： ① 向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀； ② 取少量原溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀。 （1）该溶液中一定含有的离子是_____________；一定不含有的离子是_____________；可能含有的离子是____________。 （2）为检验可能存在的阳离子，需要进行的实验是________________________；若存在，现象是_____________________。 |
| 一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2mol/L的硝酸溶液中，待反应完全后，测得生成1．12L NO（标准状况）；再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，加入NaOH溶液的体积最少是多少毫升？ |
| 将xmL NO和NO2的混合气体通入水吸收后，得到amL无色气体A，将此无色气体A与等体积的O2混合，再通入水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。 （1）请判断无色气体A、B是什么？ （2）A气体的体积是多少？ （3）x的取值范围是什么？ |