| 下列是一些实验操作的示意图，其中不正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列混合物的分离方法不可行的是 |
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| A．互溶的液体混合物可用分液方法分离 B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离 C．沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离 D．溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离 |
| 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 |
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| A．K+ MnO4- Cl- SO42- B．Na+ AlO2- Cl- SO42- C．SO42- Na+ HCO3- Ba2+ D．Na+ NO3- NH4+ SO42- |
| 除去CO2中混有少量的SO2，最好选用的试剂是 |
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| A．饱和苏打溶液 B．品红溶液 C．氯水 D．饱和小苏打溶液 |
| 某同学将一小块金属钠和一块铁片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是 |
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| ①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法 A．① ② B．① ③ C．② ④ D．② ③ |
| 下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是 |
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| ①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧 A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ |
| 下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是 |
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| A．浓盐酸挥发 B．澄清的石灰水变浑浊 C．氢氧化钠溶液久置于空气中 D．铁在潮湿的空气中生锈 |
| 以人为本，安全至上。下列化学实验操作的事故处理方法正确的是 |
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| A．不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用硫酸或盐酸冲洗 B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 C．酒精灯着火时立即用水扑灭 D．氢氧化钠固体洒落到地板上立即用水冲洗 |
| 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 |
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| A．氯气通入水中：Cl2＋H2O= Cl-＋ClO-＋2H+ B．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- C．氨气通入稀HNO3中：NH3+H+=NH4+ D．碳酸钙溶液与盐酸的反应：CO32-＋2H+＝H2O+CO2↑ |
| “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 |
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| ①实验室收集氨气采用图1所示装置 ②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④ |
| 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 |
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| X Y Z A．氧化物 化合物 纯净物 B．电解质 盐 化合物 C．胶体 分散系 混合物 D．碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 |
| 下列离子的检验不能达到预期目的是 |
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| A．向待测液里加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝，则待测液中肯定含有 NH4+ B．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有Na+ C．向待测液里加入过量硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含Cl- D．向待测液里加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO42- |
| 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是 |
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| A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性) B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性) C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性) D．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) |
| 稀硫酸中加入铜片，无现象，再加入下列某物质后，铜片逐渐溶解，该物质为 |
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| A．KNO3 B．NaCl C．FeCl3 D．Cu(OH)2 |
| 向含0．2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7．8克的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为 |
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| A．100ml B．200ml C．300ml D．400ml |
| 向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0．1 mol的混合溶液中加入0．1 molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0．1 mol Ag。下列结论错误的是 |
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| A．氧化性：Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+ B．Fe3+的氧化性大于Cu2+ C．溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1∶2 D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3+ |
| 下列说法正确的是 |
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| A．等质量的浓硝酸和稀硝酸与铜反应，生成的气体浓硝酸多 B．王水是浓硝酸和浓盐酸按3:1的体积比组成的混合物，能溶解金、铂 C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性 |
| 下表是某人体检的部分指标，其中是用物质的量浓度来表示的是 |
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| A．甘油三酯 B．谷丙转氨酶 C．肌酸磷酸激酶 D．白蛋白 |
| NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 |
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| A．常温常压下，14g N2含有的分子数为0．5NA B．6．72L NO2与足量H2O反应，转移的电子数为0．1NA C．0．1mol/L的NaOH溶液中含钠离子数为0．1NA D．0．30mol Fe粉与足量水蒸气反应生成H2的物质的量为0．4NA |
| 下列说法中，错误的是 |
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| A．硅酸是不挥发性酸，它能与食盐反应生成氯化氢 B．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中 C．水玻璃溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色 D．烧碱溶液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱溶液可以存放在带橡胶塞的玻璃瓶中 |
| 下列类型的反应，一定发生电子转移的是 |
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| A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 |
| 12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中NO2的体积是 |
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| A．10．8mL B．2．4mL C．3．6mL D．8mL |
| 下面关于下图所示实验装置的使用方法中叙述正确的是 |
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①用于排水集气：充满水，B进气，A排放水 |
| 有两种金属组成的合金50克，与足量氯气反应，共用去氯气71克，则该合金不可能的组成是 |
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| A．锌和铜 B．锌和铁 C．钙和铜 D．钠和铝 |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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| A．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al (OH)3+3OH- = AlO2- + 3H2O B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ═ Al(OH)3↓ C．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+ D．铜片加入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑ |
| 从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 |
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| A．Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 B．Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2 C．Cu  CuSO4 Cu(NO3)2D．Cu  CuO Cu(NO3)2 |
| 配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列操作中正确的是 |
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| A．在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量 B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2--3次，洗涤液也移入容量瓶中 D．沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切 |
| 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 |
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| 已知 类推 A．   B．   C．   D．   |
| （1）有一种叫做钾长石（K2Al2Si6O16），其化学式为写成氧化物的形式为______________ （2）反应3Cu+8HNO3 == 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的离子方程式为：__________________________ 每生成11．2L标准状况下的气体，被还原的_________（填名称）的质量为___________g。得电子与失电子个数比是___________，被氧化与被还原的原子的个数比为______________，试用“单线桥”标出该反应电子转移方向和数目：_____________________________ （3）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应 ① A + H2O → B + C ② C + F → D ③ D + NaOH  F + E + H2O 写出A 、B、 C的化学式A__________ B _________ C_________写出反应③的离子方程式_____________________________ |
| 为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。 |
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| （1）打开止水夹a ，推动针筒活塞，使O2进入平底烧瓶。 关上止水夹a ，首先观察到烧瓶中的现象： ________________，产生此现象的化学反应方程式为：________________。 （2）轻轻摇动平底烧瓶，观察到烧瓶中的现象为： ①__________________________②___________________________ 产生此现象的化学反应方程式为 ____________________________。 |
| A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。 |
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| 请回答 （1）写出B物质的化学式：____________；F的名称：____________。 （2）写出第③步反应的化学方程式为______________________________。 （3）第④步反应中溶液颜色的变化________________________；写出第④步反应的离子方程式________________________。 （4）写出SO2和B反应的离子方程式________________________。 （5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是________________________。 |
| A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、SO32-的某一种。 ①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 ②若向①的四只试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有刺激性气体逸出。 根据实验事实可推断它们的化学式为： A___________、B_________、C___________、D____________ |
| 分析下图装置，回答问题 |
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| （1）装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为____________________， （2）装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为____________________， （3）在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是____________________， （4）装置E中NaOH的作用是____________________，反应的离子方程式为____________________； （5）B装置的作用很多，除了可以混匀气体外，还可以：____________________；__________________________________。 |
| 将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8．96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6．72L。 （1）写出与碱反应涉及的化学方程式：_____________________________________ （2）混合物中Al和Fe的质量分别为________和__________ （3）当混合物与盐酸反应时，转移电子数为_______mol；与NaOH溶液反应时转移电子数为_______ mol。 |
