| 2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述中不正确的是 |
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| A．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的悬浮物杂质且有杀菌消毒的作用 B．世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染 C．世博会中国馆--“东方之冠”使用的钢筋混凝土含大量水泥，水泥是硅酸盐材 D．世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体 |
| 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列物质存放或盛装方法错误的是 |
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| A．运输浓硫酸、浓硝酸常用铁制或铝制容器盛装 B．氢氟酸保存在磨口玻璃试剂瓶中 C．氢氧化钠溶液存放在带橡皮塞的无色细口瓶中 D．金属钠保存在石蜡油或煤油中 |
| 下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是 |
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| A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯 B．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀 C．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质 D．浓盐酸和浓硝酸在空气中久置后质量分数均会减小 |
| 下列化学实验事实解释正确的是 |
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| A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应 B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜 C．把SO2通入酸性高锰酸钾，紫红色褪色，可验证SO2的漂白性 D．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 |
| 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 |
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| A．原溶液中一定含有SO42-离子 B．原溶液中一定含有NH4+离子 C．原溶液中一定含有Cl-离子 D．原溶液中一定含有Fe3+离子 |
| 下列实验方法科学的是 |
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| A．用分液的方法分离溴和CCl4的混合物 B．用Na2CO3溶液除去二氧化碳中少量氯化氢 C．除去NO中少量NO2：通过蒸馏水后收集气体 D．SO42-的检验：向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中有SO42- |
| 取少量MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是 |
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| A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强 B．向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解 C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+ D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2 |
| 在下列各溶液中的离子可能大量共存的是 |
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| A．1mol/L 的Fe3+溶液中：Na+、K+、SCN-、SO42- B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、ClO- C．0．1mol/L的NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl- D．加铝粉放出大量H2的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、Cl- |
| 在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3+的浓度(mol/L)为 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列化学反应的离子方程式正确的是 |
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| A．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液混合：NH4+＋HCO3-＋2OH- =NH3·H2O＋CO32-＋H2O B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ ＝Cu2+ + Ag C．碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O D．大理石和食醋溶液：2H+＋CaCO3＝Ca2+＋CO2↑＋H2O |
| 在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯c中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是 |
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| a（干燥气体） b液体 A． SO2 NaOH溶液 B． NO 水 C． NH3 水 D． NO2 水 |
| 阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是 |
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| A．标准状况下，11．2L三氧化硫中所含的氧原子数等于1．5NA B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生标准状况下22．4L气体，转移的电子数为2NA C．0．1mol Fe 与0．1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0．3 NA D．1．0L 1．0 mol·L-1NaOH溶液中含有的氧原子数为1NA |
Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分，其中Cu2S中S的化合价为-2价。铜的冶炼过程常发生反应：Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2↑。关于此反应的说法正确的是 |
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| A．该反应有三种元素的化合价发生变化 B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．每生成0．1mol Cu，转移0．1mol电子 |
| 分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 |
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| A．①②③④ B．①③④ C．①②④ D．②④ |
| 纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是 |
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| A．在相同温度下，纯碱比小苏打易溶于水 B．纯碱的稳定性比小苏打弱 C．等质量的纯碱和小苏打分别与足量的食醋反应，前者产生二氧化碳少 D．先将两样品配成溶液，后分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 |
| 下图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是 |
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| ①食盐水 ②KNO3溶液 ③适量稀盐酸 ④Na2CO3溶液 ⑤CCl4 ⑥浓氨水 ⑦苯 A．①③⑤ B．②⑥ C．①②③⑤⑦ D．①②④ |
| 下列有关实验操作或判断不正确的是_____________（填序号，多选扣分）。 A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大。 B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH值。 C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌。 D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0．1 mol/L NaCl溶液。 E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量。 F．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。 G．苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴。 H．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。 |
| A到K为中学常见物质，B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，F遇空气变为红棕色，反应③是实验室制备B气体的常用反应，它们之间的转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。回答下列问题 |
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| （1）A的化学式_________。 （2）在反应①-⑤中，有电子转移的反应是_________（填编号）。 （3）实验室制备B的化学方程式________________________。 （4）试写出反应④的离子反应方程式：___________________________； （5）J与金属Cu反应表现的性质为__________________。 |
| 某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验 |
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| 请回答下列问题 （1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。 （2）实验中他们取6．4g铜片和12mL18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。 ①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______________________，实验中若有mg铜参加了反应，则有 ________mol硫酸被________（填“氧化”或“还原”），电子转移数目为________。 ②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是________（填写字母编号）。 A．硫酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸钠溶液 ③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是________________________。 （3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案： 方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。 方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。 方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）。 实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？ 方案一：________________________________； 方案二：________________________________； 方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL）________。 |
| 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器。 |
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| 请回答有关问题： （1）设计装置A的目的是_____________；为达到此目的，应进行的操作是_____________。 （2）在完成（1）中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是 __________________________；B中反应的离子方程式为：__________________________。 （3）装置E和F的作用是_____________；为实现此作用，其操作方法是_____________。 （4）装置D的作用是__________________________。 |
| 某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题 |
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（1）若A为浓氨水，B为烧碱，C中盛有AlCl3溶液，旋开活塞E，足够长时间后，观察到C中的现象为 |
| 某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题 |
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| （1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应原理为： MnO2+4HCl(浓)  MnCl2+Cl2↑+2H2O，请在该反应方程式中标出电子转移方向和数目，_________________________并指出氧化剂为_______________，还原剂为________________ （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是____________________________ （3）C装置的作用是____________________________ （4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应 ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 ____________________________ ②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)____________________________为避免此副反应的发生，可将装置作何改进____________________________ |
| 为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。 |
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| （1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。将装CaCO3的干燥管下移与稀HNO3反应产生CO2，当看到C处有_________________现象可以确定E中空气已被赶尽。 （2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为： ________________________________。 （3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？_____________________________。当证明出是NO后，C中白色沉淀溶解，其原因是______________________________。 （4）装置D的作用是_____________________________。 |
| 取6g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol／L的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。 |
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| 试求： （1）硫酸溶液的物质的量浓度。 （2）若b = 2．3，则铝土矿中氧化铁的质量分数是多少? |
| FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂。为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进行分析。某同学取废腐蚀液200mL，分成甲、乙两等份。向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129．15g；向乙溶液中加入10g足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4．8g。计算中忽略溶液体积的变化。 （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。 __________________________ （2）废腐蚀液中含有的Cl-离子的物质的量浓度是_________________。 （3）计算废腐蚀液中铜离子的物质的量浓度（写出计算过程）。 |